Question

【題目】下列實(shí)驗(yàn)“操作”“現(xiàn)象”與“結(jié)論”都正確的是

	操作	現(xiàn)象	結(jié) 論
A	向白色AgCl懸濁液中滴加0.1mol/LKI溶液	試管中白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀。	Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）
B	向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入幾滴稀H2SO4	溶液顏色基本不變	Fe(NO3)2與H2SO4不反應(yīng)
C	向Na2SiO3溶液中滴加鹽酸	溶液變渾濁	非金屬性：Cl>Si
D	SO2通入足量的稀Fe(NO3)3溶液	溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，后立即又變成棕黃色	氧化性：HNO3＞H2SO4＞Fe3+

Answer 1

【答案】A

【解析】試題分析：A．發(fā)生沉淀導(dǎo)的轉(zhuǎn)化，向溶度積更小的方向移動(dòng)，則向新制的AgCl乳白色懸濁液中滴加0.1mol/L的KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，證明：Ksp[AgCl]＞Ksp[AgI]，A正確；B．酸性條件下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，酸性條件下硝酸根離子將亞鐵離子氧化生成鐵離子，B錯(cuò)誤；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，HCl不是Cl元素的最高價(jià)氧化物的水化物，所以不能據(jù)此判斷非金屬性強(qiáng)弱，C錯(cuò)誤；D．同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，由溶液有棕色變?yōu)闇\綠色，說(shuō)明三價(jià)鐵的氧化性強(qiáng)于稀硫酸，但在硝酸存在的前提下立即又變成棕黃色，說(shuō)明亞鐵迅速被氧化成鐵離子，故硝酸的氧化性強(qiáng)三價(jià)鐵，綜上所述氧化性：HNO3＞Fe3+＞稀硫酸，D錯(cuò)誤；故選A．