【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 ( )

A. 0.3 mol·L-1A1(NO3)3溶液中含A13+數(shù)小于0.3 NA

B. H2(g)+I2(g)2HI(g) △H= - akJ·mol-1，向密閉容器中加入NA個氫分子和NA個碘分子，充分反應(yīng)后放出的熱量為akJ

C. 常溫常壓下，28 g C2H4、CO的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為1.5NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， Zn│H2SO4(1mol·L-1)│Cu原電池中，正極產(chǎn)生1.12 L H2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

【答案】D

【解析】

A. 若為1L、0.3molL-1的AlCl3溶液中，由于Al3+水解，含Al3+的數(shù)目小于0.3NA，由于溶液體積未知，無法計算并判斷所含Al3+的數(shù)目，故A錯誤；

B. 該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，NA個氫分子和NA個碘分子，不可能完全反應(yīng)生成2molHI（g），故放出的熱量比akJ少，故B錯誤；

C. C2H4、CO的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，混合氣體28g，物質(zhì)的量為1mol，含有碳原子數(shù)目與二者的比例關(guān)系有關(guān)，當(dāng)二者物質(zhì)的量為1：1時，含有碳原子的數(shù)目為1.5NA，故C錯誤；
D. 用鋅、銅作電極，銅為原電池的正極，電解質(zhì)為硫酸，正極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，
n（H2）==0.05mol，則H+得到0.05mol2=0.1mol電子，即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，故D正確。
故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A. T℃時，1LpH=6純水中，含10－8NA個OH-

B. 15.6gNa2O2 與過量CO2反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA

C. pH=1的H3PO4溶液中含有0.1NA個H+

D. 1molCO和N2混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)是14NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】馬來酸氯苯那敏又名撲爾敏（）是一種常見的抗過敏藥物，其合成路線如下：

已知：碳碳雙鍵可以被臭氧氧化

請回答下列問題：

（1）下列說法中不正確的是________。

A．撲爾敏的分子式為C16H18N2Cl

B．G分子中含有兩個手性碳原子

C．化合物C中所有原子可能共平面

D．化合物E能發(fā)生取代、加成、氧化、還原反應(yīng)

（2）化合物B的結(jié)構(gòu)簡式是________。

（3）EF的化學(xué)方程式是________。

（4）寫出同時符合下列條件的化合物B(C12H12N2)兩個同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。

①分子中含有兩個六元環(huán)；②1H-NMR譜顯示有3個峰。

（5）設(shè)計由D經(jīng)兩步反應(yīng)得到E的合成路線（用流程圖表示，無機(jī)試劑任選）________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按化學(xué)反應(yīng)中元素化合價是否發(fā)生變化，無機(jī)反應(yīng)可以分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。這種分類方法與將無機(jī)反應(yīng)按反應(yīng)形式的不同分為四種基本反應(yīng)類型是完全不同的分類方式，這二者的關(guān)系如圖。

圖中方框內(nèi)區(qū)域表示所有的化學(xué)反應(yīng)，大圓內(nèi)區(qū)域表示氧化還原反應(yīng)，大圓外區(qū)域表示非氧化還原反應(yīng)，其中A~D分別表示四種基本反應(yīng)類型。請分別填出:

(1)化學(xué)反應(yīng)可以分為哪四種基本反應(yīng)類型：___、___、___、___。

(2)若圖中B圈表示化合反應(yīng)，則：

B圈與氧化還原反應(yīng)重疊的陰影部分表示哪一類反應(yīng)?___________;

C圈與氧化還原反應(yīng)重疊的陰影部分表示哪一類反應(yīng)?______________;

請分別舉出符合以上兩種情況的一個例子：________； ___________。

(3)下列說法正確的是___。

A.置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)

B.有單質(zhì)參加和有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

C.化學(xué)反應(yīng)中有一種物質(zhì)被氧化，必定有另外一種物質(zhì)被還原

D.氧化還原反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)是化合價發(fā)生了變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】當(dāng)今環(huán)境污染已成為人類面臨的重大威脅，下列對應(yīng)關(guān)系不完全正確的是

A.酸雨——SO2、NO2、CO2等B.光化學(xué)煙霧——NO2、CxHy、CO等

C.溫室效應(yīng)——CO2、CH4等D.白色污染——各種顏色的難降解的塑料膜、袋等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我們應(yīng)該從化學(xué)的角度認(rèn)識生活中的問題，下列說法正確的是（ ）

A.生活污水不是化工廢水，可向江河湖泊里任意排放

B.銨態(tài)氮肥與草木灰混合使用可以明顯提高肥效

C.可以用灼燒聞氣味的方法區(qū)分滌綸和羊絨

D.通過觀察顏色和聞氣味可以辨別保鮮膜成分是聚乙烯塑料還是聚氯乙烯塑料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】飲用水中的對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將還原為N2，其化學(xué)方程式為10Al+6NaNO3+4NaOH===10NaAlO2+3N2↑+2H2O。

請回答下列問題：

(1)上述反應(yīng)中，________元素的化合價升高，則該元素的原子________(填“得到”或“失去”)電子；而________元素的化合價降低，則該元素的原子被________(填“氧化”或“還原”)。

(2)用“雙線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可以用分液漏斗分離的一組液體混合物是( )

A.苯和直餾汽油B.苯和硝基苯C.水和溴苯D.苯和溴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】KMnO4在實驗室和工業(yè)上均有重要應(yīng)用，其工業(yè)制備的部分工藝如下：

Ⅰ．將軟錳礦(主要成分MnO2)粉碎后，與KOH固體混合，通入空氣充分焙燒，生成暗綠色熔融態(tài)物質(zhì)。

Ⅱ．冷卻，將固體研細(xì)，用稀KOH溶液浸取，過濾，得暗綠色溶液。

Ⅲ．向暗綠色溶液中通入CO2，溶液變?yōu)樽霞t色，同時生成黑色固體。

Ⅳ．過濾，將紫紅色溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥，得KMnO4固體。

資料：K2MnO4為暗綠色固體，在強堿性溶液中穩(wěn)定，在近中性或酸性溶液中易發(fā)生歧化反應(yīng)(Mn的化合價既升高又降低)。

(1)Ⅰ中，粉碎軟錳礦的目的是_____。

(2)Ⅰ中，生成K2MnO4的化學(xué)方程式是_____。

(3)Ⅱ中，浸取時用稀KOH溶液的原因是_____。

(4)Ⅲ中，CO2和K2MnO4在溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

(5)將K2MnO4溶液采用惰性電極隔膜法電解，也可制得KMnO4．裝置如圖：

①b極是_____極(填“陽”或“陰”)，D是____________。

②結(jié)合電極反應(yīng)式簡述生成KMnO4的原理：___________。

③傳統(tǒng)無膜法電解時，錳元素利用率偏低，與之相比，用陽離子交換膜可以提高錳元素的利用率，其原因是__________。

(6)用滴定法測定某高錳酸鉀產(chǎn)品的純度，步驟如下：

已知：Na2C2O4 +H2SO4 ═H2C2O4 +Na2SO4

5H2C2O4 +2MnO4﹣+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O

摩爾質(zhì)量：Na2C2O4 134g/mol KMnO4 158g/mol

�。Q取ag產(chǎn)品，配成50mL溶液。

ⅱ．稱取bgNa2C2O4，置于錐形瓶中，加蒸餾水使其溶解，再加入過量的硫酸。

ⅲ．將錐形瓶中溶液加熱到75℃～80℃，恒溫，用ⅰ中所配溶液滴定至終點，消耗溶液V mL(雜質(zhì)不參與反應(yīng))。

產(chǎn)品中KMnO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為_________。

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