一種由甲醇、氧氣和強(qiáng)堿溶液(作電解質(zhì))組成的新型手機(jī)電池，可持續(xù)使用一個(gè)月，其電池反應(yīng)為：2CH3OH＋3O2＋4OH－2CO32－＋6H2O，則有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A．放電時(shí)CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極

B．放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為CH3OH＋8OH－-6e－=CO32－＋6H2O

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入5.6LO2并完全反應(yīng)后，有0.5mol電子轉(zhuǎn)移

D．放電一段時(shí)間后，通入氧氣的電極附近溶液的pH降低

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆黑龍江省高三10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。

反應(yīng)A：4HCl+O2 2Cl2+2H2O

已知：I．反應(yīng)A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ熱量。

II．

判斷下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．反應(yīng)A的△H＞－115.6kJ·mol－1

B．H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵弱

C．由II中的數(shù)據(jù)判斷氯元素的非金屬性比氧元素強(qiáng)

D．?dāng)嚅_(kāi)1molH—O鍵與斷開(kāi)1molH—Cl鍵所需能量相差31.9kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年福建省四地六校高一上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

發(fā)現(xiàn)元素周期律并繪制出第一張?jiān)刂芷诒淼目茖W(xué)家是（ ）

A. 門捷列夫 B. 盧瑟福 C. 道爾頓 D. 邁爾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年福建省四地六校高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋B2(g)== 2AB(g)的能量變化如圖所示，則下列敘述中正確的是：（ ）

A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝＋(a－b)kJ/mol

B．每生成2分子AB吸收b kJ熱量

C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D．?dāng)嗔? mol A—A和1 mol B—B鍵，放出a kJ能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年福建省高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

炒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈，不久便會(huì)因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。請(qǐng)回答：

(1)鐵鍋的銹蝕是__________腐蝕(填“析氫"或“吸氧”）

(2)寫出鐵鍋腐蝕時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式：__________

(3)寫出鐵鍋在中性條件下正極的電極反應(yīng)式____________________。

(4)寫出電化學(xué)反應(yīng)的總方程式____________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年福建省高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于鉛蓄電池的說(shuō)法正確的是（ ）

A．在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb(s)+SO42—(aq)-2e—=PbSO4(s)

B．在充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變大

C．在放電時(shí)，該電池的正極材料是鉛板

D．在充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4(s)+2e—=Pb(s)+SO42—(aq)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年福建省高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是（ ）

A．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽(yáng)極

B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極

C．電解飽和食鹽水制燒堿，用石墨作陽(yáng)極

D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽(yáng)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年福建省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是 ( )

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol石墨的體積約是22.4L

B．常溫常壓下，44 g CO2和28 g CO所占的體積相同

C．非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都不可能是22.4L

D．當(dāng)微粒數(shù)目相同時(shí)，氣體物質(zhì)的體積主要決定于微粒本身的大小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山東省高二第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志，在常溫下，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值如下：2NO(g)N2(g)＋O2(g) K1＝1×1030

2H2(g)＋O2(g)2H2O(l) K2＝2×1081

2CO2(g)2CO(g)＋O2(g) K3＝4×10－92 以下說(shuō)法正確的是( )

A．常溫下，NO分解產(chǎn)生O2的反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K1＝[N2][O2]

B．常溫下，水分解產(chǎn)生O2，此時(shí)平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10－80

C．常溫下，NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序?yàn)镹O>H2O>CO2

D．以上說(shuō)法都不正確

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