小明在做“研究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響”實(shí)驗(yàn)時(shí)，他取了兩只試管，均加入4mL0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4（乙二酸）溶液，振蕩，A試管置于熱水中，B試管置于涼水中，記錄溶液褪色所需的時(shí)間．
①需要用
 
來酸化KMnO4溶液，褪色所需時(shí)間tA
 
tB（填“＞”、“=”或“＜”）．
②寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
考點(diǎn)：探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：①高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，要酸化高錳酸鉀溶液需要選用無還原性的酸，溫度越高反應(yīng)速率越快，則褪色時(shí)間越短；
②酸性條件下，高錳酸根離子能氧化草酸生成二氧化碳，自身被還原生成錳離子，同時(shí)生成水．
解答： 解：（1）①高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，要酸化高錳酸鉀溶液需要選用無還原性的酸，一般選稀硫酸，溫度越高反應(yīng)速率越快，則褪色時(shí)間越短，所以褪色所需時(shí)間tA＜tB，故答案為：硫酸；＜；
②酸性條件下，高錳酸根離子能氧化草酸生成二氧化碳，自身被還原生成錳離子，同時(shí)生成水，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，
故答案為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響的實(shí)驗(yàn)，難度較大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列無機(jī)含氧酸酸性最弱的是（　�。�
A、HClO
B、H3PO4
C、HNO3
D、HClO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型圖正確的是（　�。�
A、二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O-C-O
B、H2O2的電子式：H+[：O：O：]2-H+
C、甲烷的比例模型：
D、14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過程與離子反應(yīng)方程式相匹配的是（　�。�
A、制備乙酸乙酯時(shí)將產(chǎn)生的蒸氣導(dǎo)入飽和碳酸鈉溶液：CO32ˉ+2H+=CO2↑+H2O
B、用石墨作電極電解氯化鎂：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
C、向亞硫酸鈉溶液中滴加少量的新制氯水：2SO32ˉ+Cl2+2H2O=2SO42ˉ+2Clˉ+4H+
D、利用氯酸鉀和濃鹽酸制消毒劑ClO2：2ClO3ˉ+4H++2Clˉ=2ClO2↑+Cl2↑+2 H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列生活常見現(xiàn)象中，沒有涉及化學(xué)變化的是（　�。�
A、
    光合作用
B、
     炭燒取暖
C、
      風(fēng)力發(fā)電
D、
      電解冶煉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置：

（1）用裝置A制備SO2．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認(rèn)為原因可能是
 
．
（2）①反應(yīng)開始一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：
B
 
；D
 
．
②停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為：
B
 
； D
 
．
（3）另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)．他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣．請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）：
 
．
（4）SO2和Cl2均屬于大氣污染物，需要進(jìn)行尾氣處理（用裝置C），則在裝置C中的試劑是
 
（填名稱），請(qǐng)寫出SO2和Cl2分別與該試劑反應(yīng)的離子方程式
 
，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)習(xí)小組甲利用中和反應(yīng)原理和DIS系統(tǒng)（即數(shù)字化信息系統(tǒng)，由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)組成）測(cè)定某氨水的物質(zhì)的量濃度，以測(cè)量溶液導(dǎo)電能力來判斷滴定終點(diǎn)．請(qǐng)回答：
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)量取10.00mL氨水樣品，配制成100mL待測(cè)氨水，則該步操作中需要的儀器有
 
（填儀器名稱）．
（2）量取20.00mL上述溶液倒入潔凈干燥錐形瓶中，連接好DIS系統(tǒng)．如果錐形瓶中含有少量蒸餾水，是否會(huì)影響測(cè)量結(jié)果
 
（填“是”“否”“不能確定”）．
（3）①滴定管盛放鹽酸前，要先
 
，用少量蒸餾水洗滌后，再
 
，然后加入鹽酸調(diào)整液面至凹液面的最低點(diǎn)處于滴定管的
 
．
②向錐形瓶中滴加0.10mol?L-1的鹽酸，計(jì)算機(jī)屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力與加入鹽酸體積關(guān)系的曲線圖．寫出氨水與鹽酸反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某校化學(xué)興趣學(xué)習(xí)小組實(shí)驗(yàn)探究乙醇的性質(zhì)．
甲組同學(xué)用乙醇和濃硫酸共熱得到乙烯，探究過程中發(fā)現(xiàn)因溫度過高，乙烯氣體中可能含有少量的二氧化硫，于是設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)對(duì)產(chǎn)物進(jìn)行驗(yàn)證（如圖1）．

（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置可盛放的試劑是：（將下列有關(guān)試劑的序號(hào)填入空格內(nèi)）．
Ⅰ
 
；Ⅱ
 
；Ⅲ
 
；Ⅳ
 
；
①NaOH溶液   ②酸性KMnO4溶液    ③濃硫酸       ④品紅溶液
（2）裝置Ⅱ的作用是
 
；
（3）確證含有乙烯的現(xiàn)象為
 
．
乙組同學(xué)則用乙醇與乙酸反應(yīng)制備乙酸乙酯：如圖2所示，在左試管中先加入2mL 95%的乙醇，并在搖動(dòng)下緩緩加入3mL濃硫酸，再加入2mL乙酸，充分搖勻．按右圖所示裝置用酒精燈對(duì)左試管小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當(dāng)觀察到右試管液面上有較多透明的油狀液體時(shí)停止加熱．
（4）在右試管中通常加入
 
溶液，分離得到乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)操作為（只填名稱）
 
，反應(yīng)中加入濃硫酸作
 
．
（5）實(shí)驗(yàn)中乙組同學(xué)制得的透明油狀液體即為乙酸乙酯，請(qǐng)寫出左試管中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
，該反應(yīng)類型為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在含有15gNaI的溶液中，通入一定量的Cl2后，將溶液小心蒸干得固體9.51g，則參加反應(yīng)的NaI的質(zhì)量為
 
．

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