Question

已知B是一種由三種短周期（各位于不同周期）元素組成的正鹽，該鹽在常用鋅錳干電池中做電解質(zhì)；Y在常溫下為液態(tài)，E的相對(duì)分子質(zhì)量比D大16，它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去）：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B的化學(xué)式為

 

；F與Cu反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)

 

；
（2）C可與過(guò)量的Cl₂ 反應(yīng)生成HCl和物質(zhì)A，A可發(fā)生水解反應(yīng)生成NH₃和HClO，則C與過(guò)量Cl₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

，反應(yīng)中的還原劑為

 

；
（3）D氣體和CO都是汽車尾氣的主要成分，降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：
2D（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）；△H＜0．若在一定溫度下，將1.4mol D、1.2mol CO充入1L固定容積的容器中，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示．
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為 K=

 

；
②若保持溫度不變，20min 時(shí)再向容器中充入CO、N₂各0.8mol，平衡將

 

 移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）
③20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是

 

（填序號(hào)）；
a．縮小容器體積   b．增加CO₂ 的量    c．升高溫度   d．加入催化劑．

Answer 1

分析：B是一種由三種短周期（各位于不同周期）元素組成的正鹽，該鹽在常用鋅錳干電池中做電解質(zhì)，則B是NH₄Cl；Y在常溫下為液態(tài)，則Y是H₂O；氯化銨和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和氨氣，C能和X反應(yīng)生成D，D和X反應(yīng)生成E，E的相對(duì)分子質(zhì)量比D大16，則E比D多一個(gè)O原子，所以D和氧氣反應(yīng)生成E，X是氧氣，C能和氧氣反應(yīng)，則C是氨氣，D是一氧化氮，E是二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，則F是硝酸．

解答：解：B是一種由三種短周期（各位于不同周期）元素組成的正鹽，該鹽在常用鋅錳干電池中做電解質(zhì)，則B是NH₄Cl；Y在常溫下為液態(tài)，則Y是H₂O；氯化銨和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和氨氣，C能和X反應(yīng)生成D，D和X反應(yīng)生成E，E的相對(duì)分子質(zhì)量比D大16，則E比D多一個(gè)O原子，所以D和氧氣反應(yīng)生成E，X是氧氣，C能和氧氣反應(yīng)，則C是氨氣，D是一氧化氮，E是二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，則F是硝酸，
（1）通過(guò)以上分析知，B是NH₄Cl，銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，離子反應(yīng)方程式為：3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案為：NH₄Cl；3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（2）A可發(fā)生水解反應(yīng)生成NH₃和HClO，根據(jù)元素守恒知，A是NCl₃，氨氣和可與過(guò)量的Cl₂ 反應(yīng)生成HCl和NCl₃，所以其反應(yīng)方程式為：NH₃+3Cl₂=NCl₃+3HCl，該反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，N元素的化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?3價(jià)，所以NH₃是還原劑，故答案為：NH₃+3Cl₂=NCl₃+3HCl；NH₃；
（3）①反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，c（CO）=0.8mol/L，C（N₂）=0.2mol/L，C（CO₂）=2C（N₂）=0.4mol/L，C（NO）=1.4mol/L-（1.2-0.8）mol/L=1mol/L，k=

0.4×0.4×0.2

1×1×0.8×0.8

 L?mol^-1=0.05 L?mol^-1，故答案為：0.05 L?mol^-1；
②加入氮?dú)夂鸵谎趸�碳的瞬間，C（N₂）=（0.2+0.8）mol/L=1mol/L，c（CO）=1.6mol/L，濃度積常數(shù)=

1×0.4×0.4

1.6×1.6×1×1

=

1

16

＞

1

20

，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，
故答案為：向左；
  ③平衡時(shí)一氧化碳的濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，
a．縮小容器體積平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故錯(cuò)誤；   
b．增加CO₂ 的量平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故正確；    
c．升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故正確；  
d．加入催化劑不改變平衡移動(dòng)，故錯(cuò)誤；
故選bc．

點(diǎn)評(píng)：本題以物質(zhì)的推斷為載體考查化學(xué)平衡、氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，化學(xué)平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算是高考熱點(diǎn)，會(huì)分析平衡移動(dòng)的影響因素，難度中等．