18．圖中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，圖中數(shù)字所表示的元素與它們?cè)谠刂芷诒碇械膶?shí)際位置相符的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，相鄰兩個(gè)周期同主族元素的原子序數(shù)相差2、8、18、32，以此判斷同族中位置關(guān)系．同周期元素根據(jù)原子序數(shù)判斷位置關(guān)系，注意第三列鑭系、錒系，長周期第ⅡA族、第ⅢA族之間有10個(gè)空列為7個(gè)副族和1個(gè)Ⅷ族，以此來解答．

解答 解：A.7、8、9為第二周期相鄰的N、O、F元素，8、16、34為第ⅥA族相鄰的元素O、S、Se，符合位置關(guān)系，故A正確；
B.4為Be、5為B，中間有10個(gè)空列為7個(gè)副族和1個(gè)Ⅷ族，故B錯(cuò)誤；
C.1為H，2為He，分別為第1列與第18列，且H與Na（原子序數(shù)為11）不相鄰，不符合位置關(guān)系，故C錯(cuò)誤；
D.10 為Ne，位于第18列，而17為Cl，35為Br，Cl、Br同主族，不符合位置關(guān)系，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、原子序數(shù)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為20．則下列說法不正確的是（　�。�
A．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：X＜Z
B．原子半徑大�。篩＜X＜W
C．氫化物的穩(wěn)定性X＜Y
D．X和Y形成的化合物升華破壞的是共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．如表列出了A～R 9種元素在周期表中的位置：
 主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2EF
3ACDGR
4BH
（1）這9種元素分別為（寫元素符號(hào)）ANa、BK、CMg、DAl、EC、FO、GCl、HBr、RAr，其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar；
（2）D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與A元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（3）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為（寫元素符號(hào)）K＞Na＞Mg；
（4）F元素氫化物的化學(xué)式是H2O，該氫化物含有的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵，該氫化物在常溫下跟B元素的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2K+2H2O=2KOH+H2↑；該氫化物的沸點(diǎn)比同主族其它元素的氫化物的沸點(diǎn)高（填“高”或“低”），原因是水中存在氫鍵．
（5）H元素跟A元素形成化合物的化學(xué)式是NaBr，高溫灼燒該化合物時(shí)，火焰呈黃色；用電子式表示該化合物的形成過程．
（6）G元素和H元素兩者核電荷數(shù)之差是18．G和H的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較弱的是（寫化學(xué)式）HBrO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．用鉑（惰性）電極進(jìn)行電解，下列說法中正確的是（　　）
A．電解氯化鈉溶液，在陰極析出鈉
B．電解熔融氯化鎂制取鎂時(shí)，陰極和陽極生成的產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：1
C．電解稀硫酸，在陰極和陽極分別產(chǎn)生氧氣和氫氣
D．電解熔融氧化鋁過程中，若有3.01×1024個(gè)電子轉(zhuǎn)移，則生成1mol鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．工業(yè)制硫酸生產(chǎn)流程如圖1：

（1）實(shí)驗(yàn)室常用過量的氫氧化鈉溶液吸收SO2尾氣，該反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O．
（2）已知SO2和O2生成SO3的反應(yīng)過程放熱．在催化反應(yīng)室中，下列措施有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有CD．（填寫編號(hào)）
A．減少壓強(qiáng)   B．升高溫度   C．不斷補(bǔ)充空氣  D．及時(shí)分離出SO3
（3）在工業(yè)制硫酸生產(chǎn)中，為提高催化劑效率采取的措施有凈化氣體、控制溫度在400～500℃；增大催化劑與反應(yīng)氣體的接觸面積等（答出2點(diǎn)）．
（4）在450℃、常壓和釩催化條件下，在容積為2L的恒容容器中加入2molSO2和1molO2．
①下列選項(xiàng)中不能作為判斷該反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是AD．（填寫編號(hào)）
A．混合氣密度不變化  B．SO2百分含量保持不變　　C．容器中氣體的壓強(qiáng)不變
D．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等　　　　　　E．氣體總物質(zhì)的量不變
②達(dá)平衡后，測得平衡常數(shù)為K，若此時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率為x，則K和x的關(guān)系滿足K=$\frac{2{x}^{2}}{（1-x）^{3}}$．
（5）SO2和O2的反應(yīng)在恒容密閉容器中發(fā)生，圖2、3表示在時(shí)刻t1達(dá)到平衡、在時(shí)刻t2因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況，根據(jù)圖2、圖3相關(guān)信息，判斷t2發(fā)生改變的條件是降低溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．硫酸與氫氧化鋇在溶液中反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B．在NaOH溶液中加入醋酸溶液：H++OH-═H2O
C．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
D．向FeI2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．純堿是工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的重要物質(zhì)．某興趣小組為測定某工業(yè)純堿（假設(shè)僅含碳酸氫鈉雜質(zhì)）中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了下列四種實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />
方案一：純堿樣品$\stackrel{加熱}{→}$測定剩余固體質(zhì)量
（1）分別稱取干燥坩堝和純堿樣品的質(zhì)量，將純堿樣品放入坩堝中充分加熱．坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（2）將坩堝置于干燥器中冷卻后稱量．實(shí)驗(yàn)時(shí)需要重復(fù)“加熱、冷卻、稱量”操作多次，其目的是：加熱至恒重，以保證NaHCO3全部分解．
方案二：稱取mg樣品配成250mL溶液，從中取25mL溶液先用酚酞作指示劑用0.1mol•L-1HCl溶液滴定至終點(diǎn)，消耗0.1mol•L-1HCl溶液V1mL，繼續(xù)用甲基橙作指示劑滴定至終點(diǎn)，消耗0.1mol•L-1HCl溶液V2mL．則該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{106{V}_{1}}{106{V}_{1}+84（{V}_{2}-{V}_{1}）}$×100%．
方案三：純堿樣品溶液$\stackrel{氯化鈣溶液}{→}$測定沉淀質(zhì)量
（3）稱取m1g樣品，置于小燒杯中，加水溶解．向小燒杯中滴加足量氯化鈣溶液．將反應(yīng)混和物過濾后的下一步操作是：洗滌沉淀，沉淀經(jīng)干燥后稱量為m2g．
（4）如果用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液作沉淀劑，在其他操作正確的情況下，測得樣品中的碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)將比實(shí)際不變（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
方案四：純堿樣品$\stackrel{加熱}{→}$測定生成二氧化碳的質(zhì)量
（5）本實(shí)驗(yàn)采用如下圖裝置，C中盛放的物質(zhì)是濃硫酸．
（6）反應(yīng)前后都要通入N2，反應(yīng)后通入N2的目的是排盡裝置內(nèi)的空氣，將生成的二氧化碳從容器內(nèi)排出，被D裝置中堿石灰吸收．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．電鍍含鉻廢水的處理方法較多．
Ⅰ．某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時(shí)還含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等，且酸性較強(qiáng)．為回收利用，通常采用如圖流程處理：
已知：
（1）Cr（OH）3→NaCrO2→Na2CrO4→Na2Cr2O7
（2）Cu（OH）2能溶于氨水：Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
請(qǐng)回答：
（1）操作I的名稱過濾，上述操作I、II、III相同，進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)操作所需要的主要玻璃儀器除燒杯、漏斗外，還有玻璃棒．
（2）濾渣I的主要成分為Cu（OH）2、Fe（OH）3 （寫化學(xué)式），試劑乙的名稱氨水．
（3）加入試劑甲的目的將Fe2+氧化成Fe3+．
（4）廢水處理流程中生成濾渣III的離子方程式2H2O+A1O2-+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-．
II．酸性條件下，六價(jià)鉻主要以Cr2O72-形式存在．工業(yè)上用以下方法處理處理含Cr2O72-的廢水：
①往廢水中加入適量的NaCl，攪拌均勻；
②用Fe為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過一段時(shí)間，最后有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀產(chǎn)生；
③過濾回收沉淀，廢水達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)．
（5）電解時(shí)能否用Cu電極來代替Fe電極不能（填“能”或“不能”），理由因陽極產(chǎn)生的Cu2+不能使Cr2O72-還原到低價(jià)態(tài)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．咖啡酸 有止血作用，特別對(duì)內(nèi)臟的止血效果較好．
（1）咖啡酸的化學(xué)式是C9H8O4，咖啡酸中含氧官能團(tuán)的名稱為羧基、羥基（酚羥基）．
（2）咖啡酸發(fā)生加聚反應(yīng)，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）下列關(guān)于咖啡酸的說法正確的是C．
A．1mol咖啡酸充分燃燒需要消耗8mol O2
B．1mol咖啡酸最多與5mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
C．咖啡酸有一種同分異構(gòu)體的苯環(huán)上連4個(gè)羥基
D．可以用高錳酸鉀或溴水檢驗(yàn)咖啡酸分子中所含的碳碳雙鍵
（4）1分子咖啡酸與2分子CH3COCl在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成酯的化學(xué)方程式為．
（5）A是咖啡酸的一種同分異構(gòu)體，A中苯環(huán)上只有一條側(cè)鏈，1molA能與2molNaHCO3反應(yīng)，A的結(jié)構(gòu)簡式為C6H5CH（COOH）2．

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