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【題目】CO2通入下列溶液中，不可能產生沉淀的是 ( )

A. 氯化鈣溶液 B. 澄清石灰水 C. 飽和碳酸鈉溶液 D. 次氯酸鈣溶液

【答案】A

【解析】

A、碳酸的酸性弱于鹽酸，CO2和碳酸都不與氯化鈣反應，故不可能產生沉淀，A符合；

B、二氧化碳和石灰水反應生成碳酸鈣沉淀，B不符合；

C、CO2通入飽和碳酸鈉溶液中生成碳酸氫鈉，由于碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的，所以會析出碳酸氫鈉晶體，C不符合；

D、CO2通入次氯酸鈣溶液中生成次氯酸和碳酸鈣沉淀，D不符合。

答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】居里夫人發(fā)現的鐳是主族元素，它的最外層電子數是2個，共有7個電子層。下列關于它的描述錯誤的是

A.在化合物中呈+2價B.氫氧化物呈兩性

C.單質與水反應能放出氫氣D.碳酸鹽難溶于水

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【題目】蘇軾的《格物粗淡》中有這樣的記載：“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味。”按照現代科技觀點，該文中的“氣”是指（ ）

A.甲烷B.乙烯C.甲醛D.乙酸

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（1）新制的綠礬（FeSO47H2O）是淺綠色的，但在空氣中極易變成黃色或鐵銹色的堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]，寫出該反應的化學方程式： ．
（2）已知FeSO4在不同條件下分解得到產物不同，可能是FeO和SO3 ， 也可能是Fe2O3、SO3和SO2；SO3熔點是16.8℃，沸點是44.8℃．
某研究性學習小組擬用下列裝置進行實驗探究“在加熱條件下FeSO4的分解產物”．

上述裝置Ⅲ和Ⅳ用來檢驗氣體產物．試回答下列問題：
①Ⅱ裝置燒杯中水的溫度應控制在（選填“0℃、25℃、50℃”），裝置Ⅱ的作用是 ．
②裝置Ⅲ中的試劑可以是（選填序號，下同），現象是 ， 則證明氣體產物中含有SO3； 裝置Ⅳ中的試劑可以是 ．
A.2mol/LNa2CO3溶液 B．品紅溶液
C.0.5mol/L BaCl2溶液 D.0.5mol/LBa（NO3）2
E.0.01mol/L KMnO4溶液 F．淀粉碘化鉀溶液
③裝置V中試劑為NaOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為 ．
④為了檢驗固體產物成分，取反應后的固體于試管中，加稀硫酸溶解，將所得溶液分成兩份，進行如下實驗：

操作步驟

預期實驗現象

預期實驗結論

向其中一份溶液中加入

固體中含有Fe2O3

向另一份溶液中滴加2滴黃色K3[Fe（CN）6]溶液

產生藍色沉淀

⑤若用22.8g FeSO4固體做實驗，完全分解后，得到11.2g固體，其中Fe2O3的質量分數=
（精確到0.1%）

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【題目】下列敘述正確的是

A. 二氧化硅是酸性氧化物，不與任何酸反應

B. 因為CO2通入水玻璃中可制得硅酸，說明碳酸的酸性比硅酸酸性強

C. SiO2晶體中，每個硅原子與兩個氧原子相連

D. 工業(yè)上制玻璃的主要原料有：黏土、石灰石、石英

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖表示自然界中的氮循環(huán)，相關說法正確的是

A. “雷電作用”中發(fā)生的反應是：N2+ 2O22NO2

B. “人工固氮”過程中，氮元素一定被還原

C. ①中涉及的反應可能有：2NO2-+O2 = 2NO3-

D. ②中涉及的反應可能有：2NO3-+12H+ = N2+ 6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A．凡是分子組成相差一個或幾個“CH2”原子團的物質，彼此一定是同系物

B．兩種化合物的組成元素相同，各元素質量分數也相同，則兩者一定是同分異構體

C．質子數相同，中子數不同的粒子，互為同位素

D．組成元素的質量分數相同，且相對分子質量也相同的不同化合物互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】羰基硫（COS)可用于合成除草劑、殺草丹等農藥。H2S與CO2在高溫下反應可制得COS: H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g) △H > 0。在 2 L 容器中充入一定量的H2S和CO2發(fā)生上述反應，數據如下：

下列判斷不正確的是

A. K1=l/81 B. K2=K3 且n3=2n2

C. 初始反應速率：實驗3 >實驗2 >實驗1 D. 實驗2中平衡時的c(COS)約為0.0286 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知ΔH大于0表示吸熱反應；ΔH小于0表示放熱反應。關節(jié)炎病因是在關節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體，尤其在寒冷季節(jié)誘發(fā)關節(jié)疼痛，其化學機理為：①HUr(尿酸)＋H2OUr－(尿酸根離子)＋H3O＋；②Ur－(aq)＋Na＋(aq)NaUr(s)下列對反應②的敘述中正確的是(　　)

A. 反應的ΔH＞0 B. 降低溫度，平衡向逆反應方向移動

C. 反應的ΔH＜0 D. 升高溫度，平衡向正反應方向移動

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