Question

六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，其中A與E同主族，B與F同主族，E與F同周期．已知常溫下單質A與E的狀態(tài)不同，A為氣體，E為固體．D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)的2倍，單質F是一種重要的半導體材料．則下列推斷中正確的是（　�。�

• A、A、C兩種元素可組成化學式為CA₃的化合物
• B、F與D形成的化合物性質很不活潑，不與任何酸反應
• C、原子半徑由大到小的順序是E＞F＞C＞D
• D、元素的非金屬性由強到弱的順序是D＞C＞F＞B

Answer 1

分析：六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，單質F是一種重要的半導體材料，則F為硅元素；B與 F同主族，則B為碳元素；D原子的核電荷數(shù)是B原子最外層電子數(shù)的2倍，則D的質子數(shù)為8，D為氧元素；C的原子序數(shù)介于碳元素與氧元素之間，則C為氮元素；E與F同周期，處于第三周期，原子序數(shù)小于硅元素，A與E同主族，常溫下單質A與E的狀態(tài)不同，A為氣體，E為固體，則A、E處于第ⅠA族，故A為氫元素，E為鈉元素，據(jù)此解答．

解答：解：六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，單質F是一種重要的半導體材料，則F為硅元素；B與 F同主族，則B為碳元素；D原子的核電荷數(shù)是B原子最外層電子數(shù)的2倍，則D的質子數(shù)為8，D為氧元素；C的原子序數(shù)介于碳元素與氧元素之間，則C為氮元素；E與F同周期，處于第三周期，原子序數(shù)小于硅元素，A與E同主族，常溫下單質A與E的狀態(tài)不同，A為氣體，E為固體，則A、E處于第ⅠA族，故A為氫元素，E為鈉元素，
A．A為氫元素，C為氮元素，兩種元素可組成化學式為CA₃（NH₃）化合物，故A正確；
B．D為氧元素，F(xiàn)為硅元素，二者組成的物質是二氧化硅，性質不活潑，但能與氫氟酸反應，故B錯誤；
C．同周期隨原子序數(shù)越大，原子半徑越小，所以原子半徑Na＞Si，C＞N＞O，同主族自上而下原子半徑增大，所以Si＞C，所以原子半徑Na＞Si＞N＞O，即E＞F＞C＞D，故C正確；
D．同周期隨原子序數(shù)越大元素非金屬性增強，同主族自上而下元素非金屬性減弱，所以元素的非金屬性Si＜C＜N＜O，即D＞C＞B＞F，故D錯誤，
故選：AC．

點評：本題考查結構性質位置關系、元素周期律等，難度不大，推斷元素是關鍵，突破口是單質F是一種重要的半導體材料，注意掌握同主族、同周期元素性質遞變規(guī)律．