六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，其中A與E同主族，B與F同主族，E與F同周期．已知常溫下單質(zhì)A與E的狀態(tài)不同，A為氣體，E為固體．D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)的2倍，單質(zhì)F是一種重要的半導(dǎo)體材料．則下列推斷中正確的是（　�。�
A、A、C兩種元素可組成化學(xué)式為CA3的化合物B、F與D形成的化合物性質(zhì)很不活潑，不與任何酸反應(yīng)C、原子半徑由大到小的順序是E＞F＞C＞DD、元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是D＞C＞F＞B
分析：六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，單質(zhì)F是一種重要的半導(dǎo)體材料，則F為硅元素；B與 F同主族，則B為碳元素；D原子的核電荷數(shù)是B原子最外層電子數(shù)的2倍，則D的質(zhì)子數(shù)為8，D為氧元素；C的原子序數(shù)介于碳元素與氧元素之間，則C為氮元素；E與F同周期，處于第三周期，原子序數(shù)小于硅元素，A與E同主族，常溫下單質(zhì)A與E的狀態(tài)不同，A為氣體，E為固體，則A、E處于第ⅠA族，故A為氫元素，E為鈉元素，據(jù)此解答．
解答：解：六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，單質(zhì)F是一種重要的半導(dǎo)體材料，則F為硅元素；B與 F同主族，則B為碳元素；D原子的核電荷數(shù)是B原子最外層電子數(shù)的2倍，則D的質(zhì)子數(shù)為8，D為氧元素；C的原子序數(shù)介于碳元素與氧元素之間，則C為氮元素；E與F同周期，處于第三周期，原子序數(shù)小于硅元素，A與E同主族，常溫下單質(zhì)A與E的狀態(tài)不同，A為氣體，E為固體，則A、E處于第ⅠA族，故A為氫元素，E為鈉元素，
A．A為氫元素，C為氮元素，兩種元素可組成化學(xué)式為CA3（NH3）化合物，故A正確；
B．D為氧元素，F(xiàn)為硅元素，二者組成的物質(zhì)是二氧化硅，性質(zhì)不活潑，但能與氫氟酸反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．同周期隨原子序數(shù)越大，原子半徑越小，所以原子半徑Na＞Si，C＞N＞O，同主族自上而下原子半徑增大，所以Si＞C，所以原子半徑Na＞Si＞N＞O，即E＞F＞C＞D，故C正確；
D．同周期隨原子序數(shù)越大元素非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下元素非金屬性減弱，所以元素的非金屬性Si＜C＜N＜O，即D＞C＞B＞F，故D錯(cuò)誤，
故選：AC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、元素周期律等，難度不大，推斷元素是關(guān)鍵，突破口是單質(zhì)F是一種重要的半導(dǎo)體材料，注意掌握同主族、同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

現(xiàn)有六種短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序數(shù)依次增大．A、E同主族，A元素原于半徑是周期表中所有元素中最小的，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．C元素最高價(jià)氧化物的水化物X能與其氫化物Y反應(yīng)生成鹽，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素．A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見化合物．?
（1）寫出Y和D2在催化劑作用下反應(yīng)的化學(xué)方程式
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
（用化學(xué)式表示，以下同）．?
（2）將X和Y的水溶液充分混合后，常溫下測(cè)得溶液的pH＞7，則該溶液中離子濃度由大到小的順序是
c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）或c（NH4+）＞c（OH-）＞c（NO3-）＞c（H+）
c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）或c（NH4+）＞c（OH-）＞c（NO3-）＞c（H+）
．
（3）甲是E元素最高價(jià)氧化物的水化物，乙是F元素的最高價(jià)氧化物，請(qǐng)寫出乙與甲的水溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
．?
（4）用B的某種單質(zhì)作電極，電解E元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
4OH-=2H2O+O2+4e-
4OH-=2H2O+O2+4e-
．
（5）燃料電池具有能量利用率高，可連續(xù)使用和污染小等優(yōu)點(diǎn)．BA4和氧氣可形成燃料電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為石墨，該電池負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
CH4+10OH-=CO32-+6H2O+8e-
CH4+10OH-=CO32-+6H2O+8e-
，若該電池用于電解飽和食鹽水的電源，當(dāng)消耗1molBA4時(shí)，收集到Cl2的物質(zhì)的量是
4mol
4mol
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，其中A與E同主族，B與F同主族，E與F同周期．常溫下單質(zhì)A與E的狀態(tài)不同，D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)2倍，單質(zhì)F是一種重要的半導(dǎo)體材料．下列推斷中正確的是（　�。�
A、由A、C、D三種元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物B、F與D形成的化合物能用來(lái)制造信息材料C、原子半徑由大到小的順序是：E＞F＞D＞CD、氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是：D＞C＞F＞B

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

六種短周期元素A、B、C、D、E、F的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下：
①原子半徑大�。篈＞B＞C＞D
②A、B、C、D四種元素之間形成的甲、乙、丙三種分子的比例模型及部分性質(zhì)：
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甲：所有生命體生存依賴的重要資源，約占人體體重的三分之二．
乙：無(wú)色，無(wú)味、易燃?xì)怏w，是常見的一種化石燃料．
丙：極易溶于水、有刺激性氣味氣體，其溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)．
③E的金屬性最強(qiáng)，F(xiàn)的單質(zhì)在常溫下可以被B的含氧酸鈍化．
請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問題．
（1）A元素在周期表中的位置
 
，乙的電子式是
 
．
（2）由A、B、C、D中元素形成的兩種離子，反應(yīng)能生成丙，其離子方程式為
 
．
（3）E、F兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）物質(zhì)丁的元素組成和甲相同，丁分子具有18電子結(jié)構(gòu)．向盛有硫酸亞鐵溶液（硫酸酸化）的試管中，逐滴滴加丁溶液，觀察到溶液由淺綠色變成黃色，其反應(yīng)的離子方程式
 
；繼續(xù)滴加丁溶液，觀察到試管內(nèi)有大量氣泡產(chǎn)生，其原因是用化學(xué)方程式解釋為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表中列出六種短周期元素A、B、C、D、E、F的信息，請(qǐng)推斷后同答：
元素 有關(guān)信息
A 所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
B 原子半徑為0.102nm，其兩種常見氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量比為4：5
C 元素主要化合價(jià)為-2，原子半徑為0.074nm
D 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶于水能按1：1電離出電子數(shù)相等的陰、陽(yáng)離子
E 原子半徑為0.075nm，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成鹽X
F 原子的最外層電子數(shù)等于2n-3（n為電子層數(shù)），化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層電子形成Fn+
（1）寫出D元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的電子式：
 

（2）鹽X中包含的化學(xué)鍵類型為：
 

（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證A、B非金屬性的強(qiáng)弱：
 

（4）工業(yè)制取D單質(zhì)的反應(yīng)方程式為：
 

（5）已知E元素的某種氫化物Y與C2的摩爾質(zhì)量相同．Y與C2組成的燃料電池是一種堿性燃料電池，產(chǎn)物無(wú)污染．請(qǐng)寫山該燃料電池負(fù)極反應(yīng)式：
 

（6）F可用于焊接鋼軌，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 

引發(fā)該反應(yīng)的操作是
 
．

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