【題目】已知:將C12通入適量NaOH溶液,產(chǎn)物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3,且的值僅與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n(NaOH)=6amol時,下列有關(guān)說法正確的是
A.改變溫度,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n的范圍:3amol≤n≤5amol
B.改變溫度,產(chǎn)物中NaCl的最小理論產(chǎn)量為4amol
C.參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量3amol
D.某溫度下,若反應(yīng)后=6,則溶液中=
【答案】AC
【解析】
C12與NaOH溶液反應(yīng)可以按照兩種反應(yīng)進行,①3C12+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O,②C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;
A.如果按照①反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為5amol,如果按照②反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為3amol,改變溫度,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n的范圍:3amol≤n≤5amol,A正確;
B.按照①進行生成NaCl 5amol,按照②進行生成NaCl 3amol,故生成NaCl的物質(zhì)的量的范圍:3amol~5amol,B錯誤;
C.根據(jù)方程式可知,無論按照哪種反應(yīng)進行,反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量均為3amol,C正確;
D.設(shè)按照①進行反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量為xamol,則按照②進行反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量為(6—x)amol,生成的NaCl物質(zhì)的量為[]mol,NaClO物質(zhì)的量為mol,NaClO3為mol,根據(jù)=6,解得x=,因此=6,D錯誤;
答案選AC。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是
A. 124 g P4含有P—P鍵的個數(shù)為4NA B. 12 g石墨中含有C—C鍵的個數(shù)為1.5NA
C. 12 g金剛石中含有C—C鍵的個數(shù)為4NA D. 60gSiO2中含Si—O鍵的個數(shù)為2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2。某化學(xué)小組的同學(xué)為探究鐵與水蒸氣的反應(yīng),并對所得產(chǎn)物進行檢驗,設(shè)計了如圖所示的實驗裝置(尾氣處理等裝置已略去)并進行實驗。
請回答下列問題:
(1)圖中盛放堿石灰的儀器名稱為______________。
(2)D裝置中觀察到的實驗現(xiàn)象為_______________________。
(3)從安全角度考慮,實驗過程中應(yīng)先點燃的酒精燈為_____________(填“A”或“D”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素,是人類未來的資源寶庫。
(1)3He是高效核能原料,其原子核內(nèi)中子數(shù)為_____________。
(2)Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______。
(3)MgCl2在工業(yè)上應(yīng)用廣泛,可由MgO制備。
①月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2,用NaOH溶液除去SiO2的化學(xué)方程式為______。
②MgO與炭粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2,尾氣中的氯氣可用足量冷的NaOH溶液完全吸收,則生成的鹽為_________、_________(寫化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】大氣中氮氧化物和碳氫化合物受紫外線作用可產(chǎn)生一次污染物——光化學(xué)煙霧,其中部分物質(zhì)的反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是( )
A.該過程中作催化劑B.反應(yīng)過程中沒有電子轉(zhuǎn)移
C.反應(yīng)過程中氮氧化物不斷被消耗D.丙烯轉(zhuǎn)化為甲醛和乙醛
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)外觀酷似食鹽且有咸味,是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑,但使用過量會使人中毒.某學(xué)習(xí)小組針對亞硝酸鈉設(shè)計了如下實驗:
(實驗一)制取NaNO2
該小組先查閱資料知:①2NO+Na2O2→2NaNO2;2NO2+Na2O2→2NaNO3;②NO能被酸性高錳酸鉀氧化為NO3-,然后設(shè)計制取裝置如圖(夾持裝置略去):
(1)裝置D的作用是_______________;如果沒有B裝置,C中發(fā)生的副反應(yīng)有_______________。
(2)就算在裝置氣密性良好的情況下進行實驗,該小組發(fā)現(xiàn)制得的NaNO2的純度也不高,可能的原因是由_____________;設(shè)計一種提高NaNO2純度的改進措施_________。
(實驗二)測定NaNO2樣品(含NaNO3雜質(zhì))的純度
先查閱資料知:①5NO2-+2MnO4-+6H+→5NO3-+3Mn2++3H2O;
②MnO4-+5Fe2++8H+→Mn2++5Fe3++4H2O
然后,設(shè)計如下方案測定樣品的純度:
樣品→溶液A 溶液B 數(shù)據(jù)處理
(3)取樣品2.3 g經(jīng)溶解后得到溶液A 100 mL,準確量取10.00 mL A與24.00 mL 0.0500 mol/L的酸性高錳酸鉀溶液在錐形瓶中充分反應(yīng).反應(yīng)后的溶液用0.1000 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至紫色剛好褪去;重復(fù)上述實驗3次,平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液10.00 mL,則樣品中NaNO2的純度為_________.
(4)通過上述實驗測得樣品中NaNO2的純度偏高,該小組討論的原因錯誤的是_________。(填字母編號)
a.滴定至溶液紫色剛好褪去,立即停止滴定
b.加入A與KMnO4溶液前的錐形瓶未經(jīng)干燥
c.實驗中使用的(NH4)2Fe(SO4)2溶液暴露在空氣中的時間過長
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下的定容容器中,當(dāng)下列的物理量不再發(fā)生變化時,表明反應(yīng)A(固)+2B(氣)C(氣)+D(氣)已達到平衡狀態(tài)的是( )
A. 混合氣體的壓強 B. 混合氣體的密度
C. 氣體的總物質(zhì)的量 D. A的物質(zhì)的量濃度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在體積恒定為3L的密閉容器中,進行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題:
(1)上述反應(yīng)涉及三種元素,其中原子半徑最大的元素核外電子排布式為_________,原子核外電子運動狀態(tài)最多的元素是_______(寫元素符號)。
(2)上述反應(yīng)所涉及的四種物質(zhì)中非極性分子的沸點順序是_____,其主要原因是_________。
(3)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為_______;該反應(yīng)的正方向是________反應(yīng)(選填“吸熱”、放熱)
(4)某溫度下,2min內(nèi)生成10.8g H2O(g),用CO濃度變化表示這段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為____________;若平衡時各物質(zhì)濃度符合下式:c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O),試判斷此時的溫度為_________℃
(5)能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______
a.容器中壓強不變 b.混合氣體中c(CO)不變
c.v正(H2)=v逆(H2O) d.c(CO2)=c(CO)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,除標出的元素外,表中的每個編號代表一種元素。請根據(jù)要求回答問題:
(1)②的元素符號是______。
(2)⑤和⑥兩種元素的非金屬性強弱關(guān)系是:⑤______⑥。
(3)①和③兩種元素組成的化合物中含有的化學(xué)鍵為________(填“離子鍵”或“共價鍵”)。
(4)④和⑥兩種元素組成的化合物與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式為__________。
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