【題目】用如圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液逐滴滴入②中，預(yù)測的現(xiàn)象與實際相符的是

選項

①中物質(zhì)

②中物質(zhì)

預(yù)測②中的現(xiàn)象

A．

稀鹽酸

濃碳酸鈉溶液

立即產(chǎn)生氣泡

B．

濃硝酸

用砂紙打磨過的鋁條

產(chǎn)生大量紅棕色氣體

C．

氯化亞鐵溶液

過氧化鈉固體

產(chǎn)生氣體和紅褐色沉淀

D．

氫氧化鈉溶液

氧化鋁粉末

產(chǎn)生白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A. 稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)先生成碳酸氫鈉和氯化鈉，生成的碳酸氫鈉再和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以不會立即產(chǎn)生氣體，故A錯誤；

B. 濃硝酸和Al發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進一步被氧化，該現(xiàn)象為鈍化現(xiàn)象，所以不會產(chǎn)生大量紅棕色氣體，故B錯誤；

C. 過氧化鈉和水反應(yīng)生成氧氣，氧氣能氧化氫氧化亞鐵，所以產(chǎn)生氣體和紅褐色沉淀，故C正確；

D. 氫氧化鈉和氧化鋁反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸鈉，溶液為澄清，故D錯誤；

故選：C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫化氫與濃硫酸發(fā)生如下反應(yīng)：H2S+H2SO4(濃)→S↓+SO2↑+2H2O加熱條件下，單質(zhì)硫與濃硫酸又會發(fā)生如下反應(yīng)：S+2H2SO4(濃) 3SO2↑+2H2O

計算：

(1)若98%濃硫酸可表示為H2SO4aH2O，則a=__；若要把該濃硫酸轉(zhuǎn)化為H2SO4H2O，則98%濃硫酸與加入水的質(zhì)量比為_____。

(2)一定條件下，將0.1mol H2S氣體通入足量濃硫酸中，生成b mol SO2，則 b的取值范圍是_______。

(3)在50mL、4.0mol/L的NaOH溶液中，通入H2S氣體并充分反應(yīng)，然后，小心蒸發(fā)，得到不含結(jié)晶水的白色固體．通入H2S的物質(zhì)的量為x mol，生成的白色固體的質(zhì)量為7.9g，通過計算確定白色固體的可能成分及每種成分的質(zhì)量(結(jié)果保留一位小數(shù))_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】五種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物及產(chǎn)物略去),其中Q、M、N含有某種相同的元素。下列說法不正確的是

A. 若Q為N2，則X可能為氫氣 B. 若Q為A1(OH)3，則Y可能為稀硫酸

C. 若Q為Fe,則Y可能為稀硝酸 D. 若Q為NaHCO3，則X可能為氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋼鐵制品經(jīng)常進行烤藍處理，即在鐵制品的表面生成一層致密的Fe3O4。某學(xué)習(xí)小組為了研究烤藍鐵片，分別進行了以下實驗操作：

①把一定量烤藍鐵片加工成均勻粉末。

②取m g該粉末，放入28.00 mL 1 mol/L的鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，生成標準狀況下的氣體134.4 mL，向溶液中滴入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象。

③再取三份不同質(zhì)量的粉末，分加加到相同體積(V)、物質(zhì)的量濃度均為l0.00 mol/L的三份硝酸溶液中，充分反應(yīng)后，固體全部溶解，有關(guān)的實驗數(shù)據(jù)如下表所示(假設(shè)NO是硝酸的唯一還原產(chǎn)物)：

實驗序號

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

加入粉末質(zhì)量/g

13.68

27.36

34.20

生成氣體的體積（標準狀況）/L

2.912

5.824

6.720

完成下列各題：

（1）實驗②所得溶液中的溶質(zhì)是_______(寫化學(xué)式)，樣品中n(Fe)∶n(Fe3O4)=________，m＝____________。

（2）計算實驗③中每份硝酸溶液的體積(V)（mL）_________。

（3）若向?qū)嶒灑蛩萌芤褐欣^續(xù)加入銅粉，要使溶液中Cu2十、Fe2+、Fe3+同時存在，求加入銅粉的物質(zhì)的量的范圍___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對二甲苯（PX）可發(fā)生如下反應(yīng)生成對苯二甲酸（PTA）。下列有關(guān)說法錯誤的是

+12MnO4-+36H++12Mn2++28H2O

A.PTA是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物B.消耗1molPX，共轉(zhuǎn)移8mol電子

C.PX含苯環(huán)的同分異構(gòu)體還有3種D.PTA與乙二醇可以發(fā)生縮聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物A經(jīng)李比希法測得其中含C 72.0%、H 6.67%，其余為氧；質(zhì)譜法分析得知A的相對分子質(zhì)量為150�，F(xiàn)代儀器分析有機化合物的分子結(jié)構(gòu)有以下兩種方法。

方法一：核磁共振儀測出A的核磁共振氫譜有5個峰，其面積之比為1∶2∶2∶2∶3。

方法二：利用紅外光譜儀可初步檢測有機化合物中的某些基團，現(xiàn)測得A分子的紅外光譜如圖：

已知：A分子中只含一個苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個取代基。試回答下列問題。

(1)A的分子式為________。

(2)A的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________________________________(寫一種即可)。

(3)A的芳香化合物類同分異構(gòu)體有多種，其中分子中不含甲基的芳香酸為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4，暗紫色固體），是一種新型、高效、多功能的水處理劑。完成下列填空：

（1）K2FeO4溶于水得到淺紫紅色的溶液，且易水解，生成氧氣和氫氧化鐵。寫出該水解反應(yīng)的離子方程式_________；說明高鐵酸鉀做水處理劑的原理______。

（2）下圖分別是1mol/L的K2FeO4溶液在不同pH和溫度下c(FeO42-)隨時間的變化曲線。

根據(jù)以上兩圖，說明配制K2FeO4溶液的注意事項______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】500 mL KNO3和Cu(NO3）2的混合溶液中c(NO）＝0.6 mol·L－1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到2.24 L氣體(標準狀況下），假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是

A.原混合溶液中c(K＋）為0.2 mol·L－1

B.上述電解過程中共轉(zhuǎn)移0.2 mol電子

C.電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.05 mol

D.電解后溶液中c(H＋）為0.2 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家研究出一種以天然氣為燃料的“燃燒前捕獲系統(tǒng)”，其簡單流程如圖所示(條件及物質(zhì)未標出)。

(1)已知：CH4、CO、H2的燃燒熱分別為890.3 kJ·mol－1、283.0 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1，則上述流程中第一步反應(yīng)2CH4(g)＋O2(g)===2CO(g)＋4H2(g)的ΔH＝______________。

(2)工業(yè)上可用H2和CO2制備甲醇，其反應(yīng)方程式為CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，某溫度下，將1 mol CO2和3 mol H2充入體積不變的2 L密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，測得不同時刻反應(yīng)前后的壓強關(guān)系如下表：

時間/h

1

2

3

4

5

6

0.90

0.85

0.83

0.81

0.80

0.80

①用H2表示前2 h 的平均反應(yīng)速率v(H2)＝_________________________________；

②該溫度下，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為________。

(3)在300 ℃、8 MPa下，將CO2和H2按物質(zhì)的量之比1∶3 通入一密閉容器中發(fā)生(2)中反應(yīng)，達到平衡時，測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)條件下的平衡常數(shù)為Kp＝________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

(4)CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)　ΔH。在0.1 MPa時，按n(CO2)∶n(H2)＝1∶3投料，如圖所示為不同溫度(T)下，平衡時四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)關(guān)系。

①該反應(yīng)的ΔH________0(填“＞”或“＜”)。

②曲線c表示的物質(zhì)為_______。

③為提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施______________。（答出一條即可）

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