【題目】乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè),中學(xué)化學(xué)實驗可用a裝置來制備。
完成下列填空:
(1)實驗時,通常加入過量的乙醇,原因是______________。加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用,但實際用量多于此量,原因是_______________;濃硫酸用量又不能過多,原因是____________。
(2)飽和Na2CO3溶液的作用是_______________。
(3)反應(yīng)結(jié)束后,將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中,_________、________,然后分液。
(4)若用b裝置制備乙酸乙酯,其缺點有__________、__________。由b裝置制得的乙酸乙酯產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后,還可能含有的有機雜質(zhì)是________,分離乙酸乙酯與該雜質(zhì)的方法是_______________。
【答案】(1)增大反應(yīng)物濃度,使平衡向生成酯的方向移動,提高酯的產(chǎn)率。(合理即給分)
濃H2SO4能吸收生成的水,使平衡向生成酯的方向移動,提高酯的產(chǎn)率。
濃H2SO4具有強氧化性和脫水性,會使有機物碳化,降低酯的產(chǎn)率。
(2)中和乙酸、溶解乙醇、減少乙酸乙酯在水中的溶解
(3)振蕩、靜置
(4)原料損失較大、易發(fā)生副反應(yīng);乙醚;蒸餾
【解析】
試題(1)由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng),因此加入過量的乙醇可以增大反應(yīng)物濃度,使平衡向生成酯的方向移動,提高酯的產(chǎn)率。由于濃H2SO4能吸收生成的水,使平衡向生成酯的方向移動,提高酯的產(chǎn)率,因此實際用量多于此量;由于增大反應(yīng)物濃度,使平衡向生成酯的方向移動,提高酯的產(chǎn)率,所以在制備乙酸乙酯的實驗中濃硫酸的實際用量多于數(shù)滴濃硫酸。由于濃H2SO4具有強氧化性和脫水性,會使有機物碳化,降低酯的產(chǎn)率,所以濃硫酸用量又不能過多。
(2)由于生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸,所以飽和Na2CO3溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇、減少乙酸乙酯在水中的溶解。
(3)乙酸乙酯不溶于水,因此反應(yīng)結(jié)束后,將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中,振蕩、靜置,然后分液即可。
(4)根據(jù)b裝置可知由于不是水浴加熱,溫度不易控制,因此制備乙酸乙酯的缺點有原料損失較大、易發(fā)生副反應(yīng)。由于乙醇溶液發(fā)生分子間脫水生成乙醚,所以由b裝置制得的乙酸乙酯產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后,還可能含有的有機雜質(zhì)是乙醚,乙醚和乙酸乙酯的沸點相差較大,則分離乙酸乙酯與該雜質(zhì)的方法是蒸餾。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下面a~e是中學(xué)化學(xué)實驗中常見的幾種定量儀器:a.量筒 b.容量瓶 c.滴定管 d.托盤天平 e.溫度計
(1)無“0”刻度的是________(填字母)。
(2)下列操作合理的是________(填字母)。
A.用25 mL堿式滴定管量取20.00 mL NaHCO3溶液
B.用托盤天平準確稱量10.20 g碳酸鈉固體
C.用100 mL量筒量取3.2 mL濃硫酸
D.用500 mL容量瓶配制1 mol·L-1的氫氧化鈉溶液495.5 mL
(3)某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液,若滴定開始和結(jié)束時,酸式滴定管中的液面如圖所示:則所用鹽酸的體積為________mL。
(4)某學(xué)生根據(jù)三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
滴定次數(shù) | 待測氫氧化鈉溶液的體積/mL | 0.100 0 mol·L-1鹽酸的體積/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液體積 | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
請選用其中合理數(shù)據(jù)列出該氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度(計算結(jié)果保留4位有效數(shù)字):c(NaOH)=________ mol·L-1。
(5)由于錯誤操作,使得上述所測氫氧化鈉溶液的濃度偏高的是________(填字母)。
A.中和滴定達終點時俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)
B.堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00 mL待測堿溶液注入錐形瓶進行滴定
C.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標準溶液來滴定
D.把配好的標準溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中然后用來滴定
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【題目】圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中,x軸表示實驗時流入正極的電子的物質(zhì)的量,y軸表示( )
A. 銅棒的質(zhì)量 B. c(Zn2+) C. c(H+) D. c(SO42-) -
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【題目】物質(zhì)Ⅲ(2,3-二氫苯并呋喃)是一種重要的精細化工原料,其合成的部分流程如下:
下列敘述正確的是
A. 物質(zhì)Ⅲ的核磁共振氫譜圖顯示有四種不同環(huán)境的氫
B. 物質(zhì)Ⅰ在NaOH醇溶液中加熱可發(fā)生消去反應(yīng)
C. 物質(zhì)Ⅱ中所有原子可能位于同一平面內(nèi)
D. 物質(zhì)Ⅲ與足量H2加成所得產(chǎn)物分子中有2個手性碳原子
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【題目】下列裝置中有機物樣品在電爐中充分燃燒,通過測定生成的CO2和H2O的質(zhì)量,來確定有機物分子式。
(1)A裝置是提供實驗所需的O2,則A裝置中二氧化錳的作用是______,B裝置中濃硫酸的作用是_______;C中CuO的作用是____________。
(2)D裝置中無水氯化鈣的作用是___________;E裝置中堿石灰的作用是________。
(3)若實驗中所取樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種,準確稱取0.44 g樣品,經(jīng)充分反應(yīng)后,D管質(zhì)量增加0.36g,E管質(zhì)量增加0.88 g,已知該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為44,則該樣品的化學(xué)式為_________。
(4)若該有機物的核磁共振氫譜如下圖所示,峰面積之比為1:3則其結(jié)構(gòu)簡式為__________________;
若符合下列條件,則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________ 。①環(huán)狀化合物②只有一種類型的氫原子
(5)某同學(xué)認E和空氣相通,會影響測定結(jié)果準確性,應(yīng)在E后再增加一個裝置E,其主要目的是_________。
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【題目】金屬(M)–空氣電池(如圖)具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點,有望成為新能源汽車和移動設(shè)備的電源。該類電池放電的總反應(yīng)方程式為:4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知:電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是
A. 采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積,并有利于氧氣擴散至電極表面
B. 比較Mg、Al、Zn三種金屬–空氣電池,Al–空氣電池的理論比能量最高
C. M–空氣電池放電過程的正極反應(yīng)式:4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n
D. 在M–空氣電池中,為防止負極區(qū)沉積Mg(OH)2,宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜
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【題目】A、B、C、D四種物質(zhì)均易溶于水,分別按下列條件配成溶液,其中物質(zhì)的量濃度最大的是
A.10mL5molL-1的A溶液加水配制成100mL溶液
B.9.2gB物質(zhì)(式量為46)溶于水配成100mL溶液
C.1.806×1023個C的分子溶于水配成100mL溶液
D.0.1moLD物質(zhì)溶于100mL2.5molL-1的D溶液
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【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A. 電解飽和MgCl2溶液:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
B. 向酸性KMnO4溶液中通入SO2:3SO2+2MnO4-+4OH-===2MnO2↓+3SO42-+2H2O
C. 向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氫碘酸:3Fe2++NO3-+4H+===3Fe3++NO↑+2H2O
D. 向NaClO溶液中通入足量CO2:ClO-+CO2+H2O===HClO+HCO3-
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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法中正確的是( )
①0.5mol O3與11.2L O2所含的分子數(shù)一定相等
②標準狀況下,28g CO與N2的混合氣體的體積約為22.4L
③通常狀況下,NA個CO2分子占有的體積為22.4L
④常溫常壓下,92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
⑤常溫下,4.4g CO2和N2O(不反應(yīng))混合物中所含有的電數(shù)為2.2NA
⑥標準狀況下,22.4L SO3含有的分子數(shù)為NA
⑧在常溫常壓下,1mol O2含有的原子數(shù)為2NA
A. ①③⑥⑧B. ②④⑤⑧C. ①③⑤⑧D. ②③④⑥
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