Question

【題目】某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置A,B分別探究金屬鋅與稀硫酸的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過程中A燒杯內(nèi)的溶液溫度升高，B燒杯的電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，請回答以下問題．
（1）A燒杯中反應(yīng)的離子方程式為 ．
（2）B中Zn板是極，發(fā)生的電極反應(yīng)是 ， Cu板上的現(xiàn)象是 ， 發(fā)生的電極反應(yīng)是 ．
（3）從能量轉(zhuǎn)化的角度來看，A,B中反應(yīng)物的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物總能量，A中是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)?/span> ， B中主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)?/span> ．
（4）該小組同學(xué)反思原電池的原理，其中觀點(diǎn)正確的是（填字母序號）．
A.原電池反應(yīng)的過程中一定有電子轉(zhuǎn)移
B.原電池裝置需要2個電極
C.電極一定不能參加反應(yīng)
D.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可以拆開在兩極發(fā)生．

Answer 1

【答案】
（1）Zn+2H+═Zn2++H2↑
（2）負(fù)；Zn﹣2e﹣═Zn2+；有無色氣體產(chǎn)生；2H++2e﹣═H2↑
（3）大于；熱能；電能
（4）ABD
【解析】解：（1）鋅與氫離子反應(yīng)生成鋅離子與氫氣，離子方程式為Zn+2H+═Zn2++H2↑，所以答案是：Zn+2H+═Zn2++H2↑；（2）鋅銅稀硫酸原電池中，活潑金屬鋅作負(fù)極，電極反應(yīng)為Zn﹣2e﹣═Zn2+ ， 氫離子在正極銅上得電子產(chǎn)生氫氣，電極反應(yīng)為2H++2e﹣═H2↑，所以答案是：負(fù)；Zn﹣2e﹣═Zn2+；有無色氣體產(chǎn)生；2H++2e﹣═H2↑；（3）A燒杯中溫度升高，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；該反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能，原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，所以答案是：大于；熱能；電能；（4）A．原電池要有自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)發(fā)生，一定有電子的轉(zhuǎn)移，故A正確； B．原電池的構(gòu)成條件必須有兩個電極，故B正確；
C．活潑金屬作負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，一般負(fù)極溶解，正極質(zhì)量增重或析出氣體，故C錯誤；
D．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，故D正確；
所以答案是：ABD．