Question

（15分）實驗室從含碘廢液（除H2O外，含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其實驗過程如下：

（1）向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I－，其離子方程式為 ；該操作將I2還原為I－的目的是 。

（2）操作X的名稱為 。

（3）氧化時，在三頸燒瓶中將含I－的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2，在400C左右反應(yīng)（實驗裝置如圖所示）。實驗控制在較低溫度下進行的原因是 ；錐形瓶里盛放的溶液為 。

（4）已知：5SO32—+2IO3—+2H＋I2+5SO42—+H2O

某含碘廢水（pH約為8）中一定存在I2，可能存在I－、IO3—中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I－、IO3—的實驗方案：取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出碘單質(zhì)存在； 。

實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液

 

Answer 1

SO32-+I2+H2O=2I-+SO42-+2H+ 使四氯化碳中碘進入水層

分液

使氯氣在溶液中有較大的溶解度 氫氧化鈉溶液

從水層取少量的溶液，加入1——2mL淀粉溶液，加熱鹽酸酸化，滴加氯化鐵溶液，若溶液變藍，說明廢水中含有碘離子；若溶液不變藍，說明廢水中不含有碘離子。

另從水層取少量溶液，加入1——2mL淀粉溶液，加熱鹽酸酸化，滴加亞硫酸鈉溶液，若溶液變藍，說明廢水中含有碘酸根離子，否則不含有。

【解析】

試題分析：（1）碘易溶與有機溶劑，碘離子易溶與水，所以把碘單質(zhì)轉(zhuǎn)化為碘離子使有機溶劑中的碘轉(zhuǎn)化為水中；（2）不溶于水的有機物與水溶液分離，用分液；（3）氣體的溶解度隨溫度升高而降低，低溫有利于增大氯氣的濃度；氯氣有毒會污染空氣，應(yīng)用堿溶液吸收；（5）需要檢驗碘離子和碘酸根離子，兩種離子均應(yīng)轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)用淀粉檢驗，前者需氧化劑，后者需還原劑。

考點：本題考查工業(yè)流程中實驗綜合問題。