Question

17．短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X^2-與Y⁺具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，Y、Z位于同一周期．下列推測(cè)不正確的是（　�。�

• A． 原子半徑Z＞Y
• B． 同周期元素中Y的金屬性最弱
• C． 同主族元素中X的氫化物穩(wěn)定性最高
• D． 同周期元素中Z的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)

Answer 1

分析 X^2-與Y⁺具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，則Y為第IA族元素，X為第ⅥA族元素，且在周期表中，Y在X元素的下一周期，元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，Y、Z在同一周期，則Y、Z不可能處于第四周期，第四周期二者原子序數(shù)之和最小為19+20=39，則Y、Z處于第三周期、X處于第二周期，故Y為Na、X為O；又因?yàn)閄、Y、Z原子序數(shù)之和為36，則Z的原子序數(shù)=36-8-11=17，故Z為Cl，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律解答該題．

解答 解：X^2-與Y⁺具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，則Y為第IA族元素，X為第ⅥA族元素，且在周期表中，Y在X元素的下一周期，元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，Y、Z在同一周期，則Y、Z不可能處于第四周期，第四周期二者原子序數(shù)之和最小為19+20=39，則Y、Z處于第三周期、X處于第二周期，故Y為Na、X為O；又因?yàn)閄、Y、Z原子序數(shù)之和為36，則Z的原子序數(shù)=36-8-11=17，故Z為Cl，
A．Z為Cl元素，Y為Na，同周期從左到右原子半徑依次減小，則原子半徑Z＜Y，故A錯(cuò)誤；
B．同周期自左而右金屬性減弱，故第三周期中Na的金屬性最強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C．同主族從上到下非金屬性依次減弱，非金屬性越強(qiáng)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，則第VIA族中O的氫化物的穩(wěn)定性最高，故C正確；
D．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，故HClO₄的酸性最強(qiáng)，故D正確；
故選AB．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素的推斷和物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的計(jì)較，題目難度不大，注意把握元素周期律的遞變性和相似性．