設(shè)NA為的值，下列敘述正確的是

A．常溫下，1L 0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA

B．1 mol羥基中電子數(shù)為10 NA

C．在反應(yīng)KIO3 + 6HI = KI + 3I2 + 3H2O中，每生成3 mol I2 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 NA

D．常溫常壓下，22.4L乙烯中C--H鍵數(shù)為4 NA

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山西省太原市高一上學(xué)期階段測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列試劑中需要張貼右圖標(biāo)志的是

A．HNO3 B．CuO C．NaCl D．C2H5OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖南省高二上學(xué)期期中（理）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用CH4催化還原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1

②CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 160 kJ·mol－1

下列說(shuō)法不正確的是

A．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2生成N2和水蒸氣，放出的熱量為173.4 kJ

B．由反應(yīng)①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH<－574 kJ·mol－1

C．反應(yīng)①和②生成等物質(zhì)的量的CO2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同

D．反應(yīng)②中當(dāng)4.48 L CH4反應(yīng)完全時(shí)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆浙江省東陽(yáng)市高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學(xué)式為[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m， 廣泛用于污水處理。實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4·7H2O)，過(guò)程如下：

驗(yàn)證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是：

（2）實(shí)驗(yàn)室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍→____→____→____→____→f。裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________。

（3）制備綠礬時(shí)，向溶液X中加入過(guò)量__________，充分反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)濾操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠礬。過(guò)濾所需的玻璃儀器有_______________

（4）欲測(cè)定溶液Y中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)應(yīng)選用________滴定管(填“酸式”或“堿式”)。

（5）溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。若溶液Z的pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆浙江省東陽(yáng)市高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是

①金屬鈉投入到FeCl3溶液中；②過(guò)量Ba(OH)2溶液和明礬溶液混合；③少量Ca（OH）2投入過(guò)量NaHCO3溶液中；④向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2；⑤向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2

A．①③④⑤ B．只有①②⑤ C．只有①④⑤ D．只有②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年廣東省高二上學(xué)期期中理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

右圖是模擬電化學(xué)反應(yīng)的裝置圖。下列有關(guān)敘述中，不正確的是

A．X為銅棒，Y為CuSO4溶液，開(kāi)關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時(shí)外電路中的電子向銅電極移動(dòng)

B．X為銅棒，Y為CuSO4溶液，開(kāi)關(guān)K置于N處，鐵棒質(zhì)量將增加，溶液中Cu2＋濃度將減小

C．X為碳棒，Y為NaCl溶液，開(kāi)關(guān)K置于N處，溶液中的陽(yáng)離子向鐵電極移動(dòng)

D．X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開(kāi)關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆四川省資陽(yáng)市高三上學(xué)期第一次診斷性測(cè)試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)論正確的是

A．鑒別乙烷與乙烯或除去乙烷中的少量乙烯雜質(zhì)都可用高錳酸鉀酸性溶液

B．某同學(xué)需用480 mL 2.0 moI·L-1氫氧化鈉溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則配制該溶液時(shí)他稱取氫氧化鈉固體質(zhì)量一定是38.4 g

C．向含F(xiàn)e3+的溶液中加入KSCN溶液時(shí)一定有紅褐色沉淀產(chǎn)生

D．硝酸鉀和稀硫酸的混合溶液中加入銅粉后，溶液會(huì)慢慢變藍(lán)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年貴州省貴陽(yáng)市新天學(xué)校高一上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

標(biāo)出Zn ＋ H2SO4 === ZnSO4 ＋H2↑氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況，并指出氧化劑和還原劑。

（1）氧化劑是______________；

（2）還原劑是______________．

（3）電子轉(zhuǎn)移情況如下：______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年安徽省高二上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)△H=a KJ·mol-1體系中，n(NO)隨時(shí)間變化如下表：

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝ 。已知：K(300℃)＞K(350 ℃)，

則a 0（填>，<或=）。

（2）用NO表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(NO)＝ 。

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