Question

下表是元素周期表的一部分，針對表中元素，填寫下列空白．

族 周期	ⅠA							0
1		ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				①	②	③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩	?

（1）⑦的陽離子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

．
（2）元素①和③形成的AB₂型化合物中存在的化學(xué)鍵是

 

，該物質(zhì)的電子式為

 

．
（3）上述①～?元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是

 

（填元素符號），原子半徑最小的元素是

 

．（填元素符號）
（4）元素④⑩?的氫化物中穩(wěn)定性最弱的是

 

（填化學(xué)式）．②⑧⑨的最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是

 

．（填化學(xué)式）

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩?分別是C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl元素，
（1）⑦的陽離子核內(nèi)有13個質(zhì)子、核外有10個電子；
（2）元素①和③形成的AB₂型化合物為CO₂，非金屬元素之間易形成共價鍵，二氧化碳分子中C原子和每個O原子形成兩個共用電子對，據(jù)此書寫其電子式；
（3）上述①～?元素中，金屬性最強(qiáng)的元素在周期表左下角，原子半徑最小的元素在周期表右上角；
（4）元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定；
元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)．

解答： 解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩?分別是C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl元素，
（1）⑦的陽離子核內(nèi)有13個質(zhì)子、核外有10個電子，鋁離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（2）元素①和③形成的AB₂型化合物為CO₂，非金屬元素之間易形成共價鍵，所以二氧化碳中存在共價鍵，二氧化碳分子中C原子和每個O原子形成兩個共用電子對，其電子式為，故答案為：共價鍵；；
（3）上述①～?元素中，金屬性最強(qiáng)的元素在周期表左下角，原子半徑最小的元素在周期表右上角，所以金屬性最強(qiáng)的元素是Na元素，原子半徑最小的元素是F元素，故答案為：Na；F；
（4）元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，④⑩?非極性強(qiáng)弱順序是F＞Cl＞S，則其氫化物最不穩(wěn)定的是H₂S；
元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，②⑧⑨元素非金屬性強(qiáng)弱順序是N＞P＞Si，所以其酸性最強(qiáng)的是HNO₃，
故答案為：H₂S；HNO₃．

點評：本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，根據(jù)元素在周期表中的位置確定元素，再結(jié)合元素周期律來分析解答，熟記并靈活運用元素周期律，題目難度不大．