向甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+xB（g） 2C（g）。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別以下表和下圖表示：

容器

甲

乙

丙

容積

0.5L

0.5L

1.0L

溫度/℃

T1

T2

T2

反應(yīng)物

起始量

1.5molA

0.5molB

1.5molA

0.5molB

6.0molA

2.0molB
 
 


       下列說法正確的是                                                                             （    ）

       A．10min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率v（A）=0．025mol/（L·min）

       B．由圖可知：T1<T2，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

       C．x=1，若平衡時(shí)保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡不移動(dòng)

       D．在甲容器中，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為25%

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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下列說法不正確的是（   ）

A、淀粉和纖維素的通式都是（C6H10O5）n，是同分異構(gòu)體

B、油脂屬于酯類

C、油脂的氫化又叫油脂的硬化     

D、葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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 在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：

CO(g) +H2O(g)  CO2(g) +H2 (g)  △H<0。

（1）CO和H2O濃度變化如右圖，則在該溫度下，該反應(yīng)

的平衡常數(shù)K=            。

0～4min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝_____mol·L-1·min-1。若降低溫度，該反應(yīng)的K值將        ，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將     （填“增大”“減小”或“不變”）。

（2）在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)溫度高于850℃時(shí)，

容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表。

時(shí)間(min)

CO

H2O

CO2

H2

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

c1

c2

c3

c3

4

c1

c2

c3

c3

5

0.116

0.216

0.084

6

0.096

0.266

0.104

①表中3min～4min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài)； c 1數(shù)值_________0.08 mol·L-1 (填大于、小于或等于)。

②反應(yīng)在4min～5min間，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是_________

a．增加水蒸氣                  b．降低溫度    

c．使用催化劑                  d．增加氫氣濃度

（3）在相同溫度下（850℃），若起始時(shí)c（CO）=1mol·L-1，c（H2O）=2mol·L-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測得H2的濃度為0.5 mol·L-1，則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)            （填“是”與“否”），此時(shí)v（正）    v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據(jù)是             。

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已知：25°C時(shí)，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10 ，Ksp(AgCN) ＝1.2×10－16。下列說法正確的是

A．25°C時(shí)，飽和AgCN 溶液與飽和AgCl溶液相比，前者的c(Ag＋)大

B．25°C時(shí)，向AgCl的懸濁液中加入少量NaCN固體，c(Cl－)增大

C．25°C時(shí)，AgCN固體在20mL 0.01 mol·L－1NaCN溶液中的Ksp比在20mL  0.01 mol·L－1HCN(弱酸)溶液中的Ksp小

D．25°C時(shí)，向AgCl的飽和溶液中加入足量濃AgNO3溶液，溶液中各離子濃度不變

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是                                     （    ）

       A．常溫常壓下，17g甲基（—14CH3）所含的中子數(shù)為9NA

       B．pH=1的稀硫酸中含有的H+ 數(shù)為0．1NA

       C．7．8 g過氧化鈉與足量二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0．1NA

       D．3mol NO2和足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1 NA個(gè)電子

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在2A+B 3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是

A．v（A）=0．3mol/L· s B．v（B）=0．3mol/L· s

C．v（C）=0．3mol/L· s D．v（D）=1mol/L· s

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某溫度下，水的離子積約為10－12，將Va L pH＝2的硫酸溶液與Vb L pH＝11的NaOH溶液混合，若混合溶液的pH＝10，體積是（Va＋Vb） L，則Va∶Vb為

       A．2∶11           B．11∶2                 C．9∶2               D．2∶9

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鎂錳干電池的電化學(xué)反應(yīng)式為：Mg+2MnO2+H2O  Mg(OH)2+Mn2O3。下列說法不正確的是

A．鎂為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B．可以選擇堿性溶液作為電解質(zhì)

C．反應(yīng)后正極和負(fù)極附近溶液的pH均升高

D．正極的電極反應(yīng)為：2MnO2＋H2O＋2e－ Mn2O3 ＋2OH－

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實(shí)驗(yàn)室中，要使AlCl3溶液中的Al3+離子全部沉淀出來，適宜用的試劑是

A．NaOH溶液        B．Ba(OH)2溶液            C．鹽酸             D．氨水

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