7．（1）從不同的角度，化學(xué)反應(yīng)可以有不同的分類方法，不同類別的化學(xué)反應(yīng)間又有一定的聯(lián)系，請在如圖的方框中，用圖示（每個圓圈代表一類
反應(yīng)）的方法表示離子反應(yīng)、化合反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系．
（2）在一定條件下，RO3 n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O
①RO3 n-中R元素的化合價為+5．
②R元素的原子最外層的電子數(shù)是7．

分析 （1）化合反應(yīng)部分是氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)部分是氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)也有部分是化合反應(yīng)；
（2）氧化還原反應(yīng)中遵循電荷守恒，從化合物中化合價代數(shù)和為0的角度判斷R元素的化合價，進而判斷最外層電子數(shù)．

解答 解：（1）化合反應(yīng)部分是氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)部分是氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)也有部分是化合反應(yīng)，其關(guān)系如圖所示：，
故答案為：；
（2）①在RO3 n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O中，由電荷守恒得出n=1，設(shè)RO3-中R元素的化合價為x，則-2×3+x=-1，x=+5，故答案為：+5；
②R的最低負價為-1價，則最高正價為+7價，則說明最外層含有7個電子，故答案為：7．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，本題易錯點為R元素原子的最外層電子數(shù)的判斷，不能根據(jù)正化合價判斷，當(dāng)R元素的不處于最高正價時，不能用來判斷最外層電子數(shù)，題目難度不大

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述中，正確的是（　　）
A．某鹵代烴與NaOH溶液共熱后滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明該鹵代烴為氯代烴
B．向裝有鐵粉的燒瓶中加入苯、溴水，可以制取溴苯
C．將乙醇與濃硫酸在170℃時共熱產(chǎn)生的氣體直接通入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色，并不能說明乙醇與濃硫酸在170℃時共熱產(chǎn)生了乙烯
D．向苯酚的濃溶液中滴加幾滴稀溴水，可以觀察到產(chǎn)生白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　　）
A．油脂都能發(fā)生皂化反應(yīng)B．用裂化汽油來萃取溴水中的溴
C．糖屬于高分子化合物D．油脂屬于高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．${\;}_{2}^{3}$He可作為核聚變材料，以下關(guān)于${\;}_{2}^{3}$He的敘述正確的是（　　）
A．${\;}_{2}^{3}$He原子核內(nèi)中子數(shù)為2
B．${\;}_{2}^{3}$He和${\;}_{1}^{3}$H是同一元素的不同原子
C．${\;}_{2}^{3}$He核外電子數(shù)為2
D．${\;}_{2}^{3}$He代表原子核內(nèi)有2個質(zhì)子和3個中子的氦原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．X、Y都是芳香族化合物，均為常見食用香精，廣泛用于化妝品、糖果及調(diào)味品中．1mol X水解得到1mol Y和1mol CH3CH2OH，X、Y的分子量都不超過200，完全燃燒都只生成CO2和H2O．且X分子中碳和氫元素總的質(zhì)量百分含量約為81.8%．
（1）X的分子式是C11H12O2．
（2）X、Y分子量之差為28．
（3）1個Y分子中應(yīng)該有2個氧原子．
（4）G和X互為同分異構(gòu)體，且具有相同的官能團，用芳香烴A合成G路線如圖：

①寫出A的結(jié)構(gòu)簡式
②E→F的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．③寫出所有符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
�。肿觾�(nèi)除了苯環(huán)無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且苯環(huán)上有2個對位取代基．
ⅱ．一定條件下，該物質(zhì)既能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．Murad等三位教授最早提出NO分子在人體內(nèi)有獨特功能，近年來此領(lǐng)域研究有很大進展，因此這三位教授榮獲了1998年諾貝爾醫(yī)學(xué)及生理學(xué)獎．關(guān)于NO的下列敘述正確的是（　�。�
A．NO可以由Cu和稀硝酸反應(yīng)制得?
B．NO不會造成空氣污染，是一種無害氣體
C．NO可以由N2在O2中燃燒制得?
D．NO是紅棕色氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某學(xué)生設(shè)計氨的催化氧化實驗，并將制得的NO進一步氧化為NO2，用水吸收NO2，并檢驗HNO3的生成．
可供選擇的固體藥品有：NH4Cl、Ca（OH）2、KClO3、MnO2、NaOH
可供選擇的液體藥品有：濃氨水、過氧化氫、濃鹽酸、水
可供選擇的儀器有：如圖
另有鐵架臺、鐵夾、鐵圈、乳膠管若干，可供選擇．設(shè)計實驗時，A和B兩個制氣裝置允許使用兩次，其余裝置只能使用一次．
（1）氨氧化制NO，該反應(yīng)應(yīng)在裝置F中進行．
（2）為快速制NH3和O2，制取NH3的裝置最好選擇A，其化學(xué)反應(yīng)方程式為NH3•H2O=NH3↑+H2O
．；制取O2的裝置最好選擇A，其化學(xué)反應(yīng)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）利用快速制NH3和O2的裝置組裝，各儀器按氣流方向連接的正確順序為[按裝置先后順序排列]
（4）裝置C的作用是吸收多余NH3．
（5）裝置H中溶液變紅，其原因是（用化學(xué)方程式表示）4NO2+O2+2H2O=4HNO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．已知標(biāo)況下，33.6L CO2含有a個分子，其質(zhì)量為b g，則阿伏伽德羅常數(shù)可表示為（　�。�
A．$\frac{2a}{3}$B．$\frac{44a}$C．$\frac{112a}$D．$\frac{a}{56b}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．硫酸亞鐵晶體（FeSO4•7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑．某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量．實驗步驟如下：

請回答下列問題：
（1）補血劑存放時間較長會氧化變質(zhì)，對濾液中鐵元素的存在形式提出如下假設(shè)：
假設(shè)1：只有Fe2+                     假設(shè)2：只有Fe3+
假設(shè)3：既有Fe2+又有Fe3+．
（2）如何證明步驟①濾液中含有Fe2+取少量濾液加入試管中，先滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加氯水（或雙氧水、稀硝酸），溶液變?yōu)檠t色．
（3）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量．
（4）該小組有些同學(xué)認為可用酸化的KMnO4溶液滴定進行Fe2+含量的測定．
①用離子方程式表示該滴定原理：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
②實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、量筒、藥匙、膠頭滴管外，還需250mL容量瓶．
重復(fù)滴定三次，消耗1.00mol/L KMnO4標(biāo)準溶液體積分別為19.98mL、20.00mL、20.02mL，3次實驗所用Fe2+溶液的體積為20.00mL．請根據(jù)以上數(shù)據(jù)，再設(shè)計合理數(shù)據(jù)，完成下列實驗過程的記錄表格．（必須填滿）
實驗編號Fe2+溶液的
體積/mL
120.00
220.00
320.00
③如何判斷達到滴定終點：滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液由無色變?yōu)樽霞t色，30秒內(nèi)不恢復(fù)．

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