0.3 mol有機物和0.6 mol O2在密閉容器中燃燒后的產物為CO2、CO和H2O（g）。產物經過濃硫酸后，濃硫酸的質量增加16.2 g；再通過灼熱CuO充分反應后，固體質量減輕4.8g；最后氣體再通過堿石灰被完全吸收，堿石灰質量增加26.4 g。

（1）確定該有機物的組成元素。

（2）判斷該有機物的化學式。

（3）若0.3 mol該有機物恰好與6.9 g金屬鈉完全反應，試確定該有機物的結構簡式。

 解：

（1）利用守恒法計算，0.3mol有機物中含有

n(H)=2n（H2O）=2×16.2g÷18g/mol=2×0.9mol=1.8mol（1分）

CO +CuO==Cu+CO2    △m    

1           1      16      Ks5u

0.3mol     0.3mol  4.8g    

n(CO2)總=26.4g÷44g/mol=0.6mol

0.3摩有機物燃燒生成的n(CO2)=0.6mol-0.3mol=0.3mol（1分）

 0.3摩有機物中含氧原子n(O)=(0.3mol×2+0.3mol+0.9mol)-0.6mol×2=0.6mol

該有機物中含C、H、O三種元素（1分）

（2）0.3摩有機物中含碳原子n(C)=0.3mol+0.3mol=0.6mol

n(有機物)∶n(C) ∶n(H) ∶n(O)==0.3mol∶0.6mol∶1.8mol∶0.6mol==1∶2∶6∶2

即該有機物的分子式為C2H6O2.  （3分）

（3）因為與鈉能反應,含-OH,而n(Na) ∶n(有機物)=1:1，含兩個-OH，該有機物的結構簡式是HOCH2CH2OH（3分）

練習冊系列答案
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0.2 mol有機物和0.4 mol O2在密閉容器中燃燒后的產物為CO2、CO和H2O(g)，產物經過濃H2SO4后，質量增加0.8 g；再通過灼熱的CuO，充分反應后，質量減輕3.2 g；最后氣體再通過堿石灰被完全吸收，質量增加17.6 g。

(1)試推斷該有機物的分子式和相對分子質量。

(2)若0.2 mol該有機物恰好與9.2 g金屬鈉完全反應，試確定該有機物的結構簡式并命名。

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0.2 mol有機物和0.1 mol O2在密閉容器中燃燒后的產物為CO2，CO和H2O（g)。產物經過濃硫酸后，質量增加10.8 g；再通過灼熱的CuO充分反應后，固體質量減烴3.2 g；最后再通過堿石灰被完全吸收，質量增加17.6 g。?

（1）試推斷該有機物的分子式。?

（2）若0.2 mol該有機物恰好與9.2 g金屬鈉完全反應，試確定該有機物的結構式。???

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0.2 mol有機物和0.4 mol O2在密閉容器中燃燒后的產物為CO2、CO和H2O（g）。產物經過濃硫酸后，濃硫酸的質量增加10.8 g；再通過灼熱CuO充分反應后，固體質量減輕3.2 g；最后氣體再通過堿石灰被完全吸收，堿石灰質量增加17.6 g。

（1）判斷該有機物的化學式。（6分）

（2）若0.2 mol該有機物恰好與4.6 g金屬鈉完全反應，試確定該有機物的結構簡式。（4分）

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②、0.2 mol有機物和0.4 mol O2在密閉容器中燃燒后的產物為CO2、CO和H2O（g）。燃燒后的這些產物經過濃H2SO4后，質量增加10.8 g；再通過灼熱的CuO充分反應后，固體質量減輕3.2 g，最后氣體再通過堿石灰被完全吸收，質量增加17.6 g。（可能用到的相對原子質量H-1，C-12，O-16，Cu-64）
（1）推斷該有機物的分子式。（6分）
（2）若0.2 mol該有機物在與過量的金屬鈉完全反應后放出4.48 L H2（標準狀況），試確定有機物的結構簡式。（4分）?

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