在1.0L密閉容器中放入1.0 mol A（g），在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)應(yīng)：
A（g）?B（g）+C（g）△H=+85.1kJ/mol
反應(yīng)時(shí)間（t）與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)（p）的數(shù)據(jù)見下表：
時(shí)間t/h 0 1 2 4 8 16 20 25 30
總壓強(qiáng)p/100kPa 5.00 5.98 6.32 7.50 8.75 8.85 8.95 9.00 9.00
回答下列問題：
（1）條件不變，向上述容器中再通入1.0mol A，則A的體積分?jǐn)?shù)
 
（增大或減�。珹的轉(zhuǎn)化率
 
（增大或減�。�；欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為
 
．
（2）由總壓強(qiáng)P和起始?jí)簭?qiáng)P0計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α（A）的表達(dá)式為
 
．平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為
 
，列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)K
 
．
（3）由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n（A），n總=
 
mol，n（A）=
 
mol．
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡的計(jì)算
專題：化學(xué)平衡專題
分析：（1）加入A相當(dāng)于增大平衡體系壓強(qiáng)，平衡逆向進(jìn)行A的體積分?jǐn)?shù)增大，轉(zhuǎn)化率減小，依據(jù)平衡特征是氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，結(jié)合平衡移動(dòng)原理分析判斷平衡正向進(jìn)行提高A的平衡轉(zhuǎn)化率；
（2）依據(jù)反應(yīng)特征可知A（g）?B（g）+C（g），反應(yīng)前后增大的物質(zhì)的量為反應(yīng)的A的物質(zhì)的量，相同條件下壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，根據(jù)平衡三段式列式計(jì)算轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)；
（3）A（g）?B（g）+C（g），反應(yīng)前后增大的物質(zhì)的量為反應(yīng)的A的物質(zhì)的量，相同條件下壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比；
解答： 解：（1）加入A相當(dāng)于增大平衡體系壓強(qiáng)，平衡逆向進(jìn)行A的體積分?jǐn)?shù)增大，轉(zhuǎn)化率減小，依據(jù)平衡特征是氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，結(jié)合平衡移動(dòng)原理分析判斷平衡正向進(jìn)行提高A的平衡轉(zhuǎn)化率的影響因素可以是降低溫度，增大體系體積（減小壓強(qiáng)）；
故答案為：增大，減小，降低溫度，增大體系體積（減小壓強(qiáng)）；
（2）A（g）?B（g）+C（g），反應(yīng)是一種物質(zhì)，反應(yīng)前后增大的物質(zhì)的量為反應(yīng)的A的物質(zhì)的量，相同條件下壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，總壓強(qiáng)P和起始?jí)簭?qiáng)P0計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α（A）的表達(dá)式=
P-P0
P0
×100%；總壓強(qiáng)P=9×100kPa時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，P0=5.00×100KPa，A的轉(zhuǎn)化率α（A）的表達(dá)式=
P-P0
P0
×100%=
9-5
5
×100%=80%；依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算，體積為1L，可以利用物質(zhì)的量代替平衡濃度計(jì)算平衡常數(shù)
                A（g）?B（g）+C（g）
起始量（mol）   1.0     0      0
變化量（mol）   0.8    0.8    0.8
平衡量（mol）  0.2     0.8     0.8
K=
0.8×0.8
0.2
=3.2；
故答案為：
P-P0
P0
，80%，3.2；
（3）利用A（g）?B（g）+C（g），分液物是一種物質(zhì)，反應(yīng)前后增大的物質(zhì)的量為反應(yīng)的A的物質(zhì)的量，相同條件下壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n（A），起始量在1.0L密閉容器中放入1.0 mol A（g），n總：n（A）=P：P0，得到n總=
P
P0
，平衡后，反應(yīng)過程中，n（A）消耗：n總=（P-P0）：P，A物質(zhì)的量n（A）=1.0-n（A）消耗=1.0-n總×
P-P0
P
=1.0-
P
P0
×
P-P0
P
=2-
P
P0
 mol；
故答案為：
P
P0
，2-
P
P0
；
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡轉(zhuǎn)化率計(jì)算，注意反應(yīng)特征分析應(yīng)用，壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某電動(dòng)汽車上使用的新型釩電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對(duì)的氧化還原反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如圖所示．下列有關(guān)該釩電池的說法不正確的是（　�。�
A、充電過程中，左槽溶液逐漸由黃變藍(lán)，此時(shí)左槽溶液pH值升高
B、放電過程中，H+通過質(zhì)子交換膜向左移動(dòng)
C、放電過程中，負(fù)極區(qū)溶液顏色由紫色變?yōu)榫G色
D、充電時(shí)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×1024個(gè)，左槽溶液中n（H+）增加了5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中，A是一種黑色粉末狀固體，C是一種黃綠色氣體，實(shí)驗(yàn)室中常用E溶液吸收多余的C．（圖中部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）

回答下列問題：
（1）寫出A與B的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）固體E中含有化學(xué)鍵的類型是
 
，C與E反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）將B的濃溶液與H的濃溶液混合，立即產(chǎn)生大量氣體C，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）某課外小組的同學(xué)用E溶液吸收C，利用如圖所示裝置向吸收液中持續(xù)通入SO2氣體．
實(shí)驗(yàn)過程中觀察到如下現(xiàn)象：
①開始時(shí)，溶液上方出現(xiàn)白霧，試紙a變紅．甲同學(xué)認(rèn)為是HCl使a變紅，乙同學(xué)不同意甲的觀點(diǎn)，乙同學(xué)的認(rèn)為使a變紅的是
 
（寫出一種即可）．
②片刻后，溶液上方出現(xiàn)黃綠色氣體，試紙b變藍(lán)．用離子方程式解釋b變藍(lán)的原因
 
．
③最終試紙b褪色．同學(xué)們認(rèn)為可能的原因有兩種：一是I2有還原性，黃綠色氣體等物質(zhì)將其氧化成IO3-，從而使藍(lán)色消失；二是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，只有一種金屬，X原子核外各層電子數(shù)之比為1：2，Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）元素X的最高價(jià)氧化物的電子式為
 
；元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）單質(zhì)銅和元素Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）元素W位于周期表的第
 
族，其非金屬性比元素R弱，用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋原因
 
．
（4）R的一種氧化物能使品紅溶液褪色，工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液做其吸收劑，寫出吸收劑與足量該氧化物反應(yīng)的離子方程式
 
．
（5）Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件．工業(yè)上用Z的氧化物、X單質(zhì)和Y單質(zhì)在高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水的電離平衡曲線如圖所示．
（1）若從A點(diǎn)變動(dòng)到B點(diǎn)，可以采取的措施是
 

A．加酸溶液    B．加堿溶液    C．加熱
（2）T2溫度下，將pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀硫酸混合，使混合后溶液的pH=7，則Ba（OH）2溶液和稀硫酸的體積比為
 
．
（3）T1溫度下，濃度均為0.1mol/L的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表；
溶質(zhì) CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN
pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1
上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是
 
，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01mol/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是
 
（填編號(hào)）．
A．HCN             B．HClO  C．CH3COOHD．H2CO3
（4）T2溫度下，將pH=8的氨水與pH=4的稀鹽酸等體積混合，則混合溶液中離子濃度的大小關(guān)系為
 

（5）在T1溫度時(shí)，已知Ksp[Cu（OH）2]=2.0×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=4×10-38，在含有Fe3+雜質(zhì)的0.01mol/L的Cu2+溶液中，要除盡Fe3+雜質(zhì)（濃度小于1×10-5mol/L為除盡）但不損失Cu2+，應(yīng)調(diào)節(jié)pH范圍在
 
 （只保留一位小數(shù)，已知lg2=0.3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是某食品包裝上的說明，表中列出了部分配料．請(qǐng)回答：
品名 ×××
配料 ①食用油 ②鹽 ③辣椒 ④苯甲酸鈉
配料中，富含維生素的是
 
（填序號(hào)，下同），屬于調(diào)味劑的是
 
，屬于防腐劑的是
 
，富含油脂的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列是元素周期表的中的部分元素，請(qǐng)回答．

族 周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
二 ① ② ③ ④
三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
（1）表中所標(biāo)出的元素當(dāng)中，最活潑的金屬元素是
 
（填元素符號(hào)，下同），③是
 
，最不活潑的元素是
 
，大氣中含量最大的元素是
 
；
（2）向污水中加入含有元素⑦的
 
（填名稱，下同）做混凝劑，可以使水中的懸浮顆粒物沉降；元素⑨的單質(zhì)與水反應(yīng)的產(chǎn)物
 
具有強(qiáng)氧化性，可殺死水中的細(xì)菌．
（3）常用作半導(dǎo)體材料的硅在周期表中的位置是
 
，它的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)?div id="pg5eciy" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）將FeCl3溶液蒸干灼燒得到的固體為
 
，預(yù)通過蒸發(fā)FeCl3溶液的方法得到FeCl3可以
 

（3）支鏈只有一個(gè)乙基且式量最小的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

（4）分子式為C9H12的芳香烴有多種，其中核磁共振譜中吸收峰最少的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

（5）某氣態(tài)鏈烴能使溴水褪色，經(jīng)測(cè)定該烴存在支鏈，并且0.1mol該烴充分燃燒可以生成7.2g水，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．該烴進(jìn)行系統(tǒng)命名為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A、1mol H2中含有的電子數(shù)為2NA
B、22.4L氧氣所含的氧原子數(shù)為2NA
C、常溫常壓下，28g氮?dú)馑脑訑?shù)為2NA
D、1molNa作為還原劑可得到的電子數(shù)為NA

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