Question

14．25℃時(shí)，將a g硫酸銅晶體（CuSO₄•5H₂O）溶于b g水中，恰好形成V mL飽和溶液．下列關(guān)系不正確的是（　�。�

• A． 該飽和溶液硫酸銅物質(zhì)的量濃度為c=$\frac{4a}{v}$ mol•L^-1
• B． 該飽和溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w=$\frac{16a}{a+b}$%
• C． 25℃硫酸銅的溶解度為  S=$\frac{1600a}{9a+25b}$g
• D． 該飽和硫酸銅溶液的密度為ρ=$\frac{a+b}{v}$g•L^-1

Answer 1

分析 A．根據(jù)硫酸銅物質(zhì)的量濃度c=$\frac{n}{V}$來計(jì)算；
B．飽和溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω=$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}$×100%；
C．根據(jù)溶解度的概念列式計(jì)算；
D．飽和硫酸銅溶液的密度ρ=$\frac{m}{V}$來計(jì)算．

解答 解：A．a(chǎn) g硫酸銅晶體（CuSO₄•5H₂O）的物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{a}{250}$mol，硫酸銅物質(zhì)的量濃度c=$\frac{n}{V}$=$\frac{\frac{a}{250}}{V×1{0}^{-3}}$mol/L=$\frac{4a}{V}$mol/L，故A正確；
B．飽和溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω=$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}$×100%=$\frac{ag×\frac{160}{250}}{（a+b）g}$×100%=$\frac{16a}{25（a+b）}$×100%，故B錯(cuò)誤；
C．設(shè)硫酸銅的溶解度為S，則$\frac{ag×\frac{160}{250}}=\frac{S}{100}$，解得 S=$\frac{1600a}{9a+25b}$g，故C正確；

D、飽和硫酸銅溶液的密度ρ=$\frac{m}{V}$=$\frac{a+b}{V×1{0}^{-3}}$g．L^-1，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶液中質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度以及物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力，注意把握有關(guān)公式．