對于密閉容器中的反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H<0,在672K,30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是(    )

A.點a處的正反應(yīng)速率比點b點的大

B.點c點的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

C.點d(t1時刻)的n(N2)比點e(t2時刻)處的n(N2)大

D.其他條件不變,773k下反應(yīng)至t1時刻,此時畫出的兩根平行間的距離將要變大

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

對于密閉容器中的反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),400℃,30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如圖所示.下列敘述正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義.對于密閉容器中的反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),673K、30MPa下,n(NH3)和n(H2)隨時間 t變化的關(guān)系如圖所示.下列敘述中,正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

氨是最重要的氮肥,是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一.課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法,是德國人哈伯在1905年發(fā)明的,其合成原理為:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);△H<0他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎.工業(yè)上合成氨的部分工藝流程如圖1:
反應(yīng)體系中各組分的部分性質(zhì)見下表:
氣體 氮氣 氫氣
熔點(℃) -210.01 -252.77 -77.74
沸點(℃) -195.79 -259.23 -33.42
(1)合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)很小,所以在工業(yè)上采取氣體循環(huán)的流程.即反應(yīng)后通過把混合氣體的溫度降低到
-33.42
-33.42
℃使混合氣體分離出來產(chǎn)品;繼續(xù)循環(huán)的氣體是
N2、H2
N2、H2

(2)工業(yè)上采取用上述(1)操作的目的:
及時分離出氨氣,平衡正向移動,提高氨氣的產(chǎn)率,且循環(huán)利用氮氣和氫氣,提高氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率
及時分離出氨氣,平衡正向移動,提高氨氣的產(chǎn)率,且循環(huán)利用氮氣和氫氣,提高氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率

(3)已知拆開1molH-H鍵,1molN-H鍵,1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ?mol-1
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ?mol-1

(4)合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義.對于密閉容器中的反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),在673K,30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如圖2所示.下列敘述正確的是
AD
AD

A.點a的正反應(yīng)速率比點b的大
B.點 c處反應(yīng)達(dá)到平衡
C.點d (t1時刻) 和點 e (t2時刻) 處n(N2)不一樣
D.其他條件不變,773K下反應(yīng)至t1時刻,n(H2)比圖2中d點的值大.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義.對于密閉容器中的反應(yīng):
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)+Q,673K,30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如下圖所示.下列敘述正確的是( 。
A、點a的正反應(yīng)速率比點b的小B、點 c處反應(yīng)達(dá)到平衡C、點d(t1時刻) 和點 e(t2時刻) 處n(N2)不一樣D、其他條件不變,773K下反應(yīng)至t1時刻,n(H2)比上圖中d點的值大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義.對于密閉容器中的反應(yīng):N2(g)+3H2(g)
 
2NH3(g),△H<0,673K,30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如圖所示.下列敘述正確的是( 。

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