Question

12．工業(yè)上采用的一種污水處理方法是：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）₃沉淀．Fe（OH）₃有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用．某科研小組用此法處理污水，設(shè)計(jì)裝置示意圖，如圖所示：

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，無法使懸浮物形成浮渣．此時(shí)，應(yīng)向污水中    加入適量的C
A．BaSO₄     B．CH₃CH₂OH        C．Na₂SO₄        D．NaOH
（2）電解池陽極發(fā)生了兩個(gè)電極反應(yīng)，其中一個(gè)反應(yīng)生成一種無色氣體，則陽極的電極反應(yīng)式分    別是：①Fe-2e^-=Fe²⁺
②4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑
（3）電極反應(yīng)①和②的生成物反應(yīng)得到Fe（OH）₃沉淀的離子方程式是：4Fe²⁺+10H₂O+O₂=4Fe（OH）₃↓+8H⁺
（4）該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH₄為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極．已知負(fù)極的電極反應(yīng)是CH₄+4CO₃^2--8e^-═5CO₂+2H₂O．則正極的電極反應(yīng)是：O₂+4e^-+2CO₂═2CO₃^2-
為了使該燃料電池長時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，此電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)，則A物質(zhì)的化學(xué)式是：CO₂．

Answer 1

分析 （1）能使導(dǎo)電能力增強(qiáng)的電解質(zhì)必須是易溶于水的，且只能是中性的；
（2）活潑金屬電極做電解池的陽極時(shí)，則電極本身放電，因?yàn)槠渲幸粋�(gè)反應(yīng)生成一種無色氣體，說明氫氧根離子放電生成氧氣；
（3）二價(jià)鐵離子具有還原性，能被氧氣氧化到正三價(jià)；
（4）正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O₂+4e^-+2CO₂═2CO₃^2-；電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，可以循環(huán)利用的物質(zhì)只有二氧化碳．

解答 解：（1）保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）₃沉淀時(shí)，加入的使導(dǎo)電能力增強(qiáng)的電解質(zhì)必須是可溶于水的、顯中性的鹽，故答案為：C；  
（2）活潑金屬電極做電解池的陽極時(shí)，則電極本身放電，為Fe-2e^-=Fe²⁺，因?yàn)槠渲幸粋�(gè)反應(yīng)生成一種無色氣體，說明氫氧根離子放電生成氧氣，所以電極反應(yīng)式為4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑，故答案為：Fe-2e^-=Fe²⁺；4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑；
（3）二價(jià)鐵離子具有還原性，能被氧氣氧化到正三價(jià)，4Fe²⁺+10H₂O+O₂=4Fe（OH）₃↓+8H⁺，故答案為：4Fe²⁺+10H₂O+O₂=4Fe（OH）₃↓+8H⁺； 
（4）正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O₂+4e^-+2CO₂═2CO₃^2-；電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，可以循環(huán)利用的物質(zhì)只有二氧化碳，
故答案為：O₂+4e^-+2CO₂═2CO₃^2-；CO₂．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了燃料電池的工作原理和原電池和電解池串聯(lián)的綜合知識(shí)，難度較大．