下列各組離子能大量共存于同一溶液中,并且加入NaOH溶液或稀硫酸時,都能產(chǎn)生白色沉淀的是
A.Ca2+、Mg2+、NO3-、CO32- B.Na+、Al3+、Cl-、Ag+
C.Ba2+、K+、Mg2+、Cl- D.NH4+、Na+、K+、Cl-
科目:高中化學 來源:2014-2015四川省樂山市高一年級上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關硫酸的說法中正確的是
A. 將過量的Zn投入一定量的濃H2SO4中,最終生成的氣體只有SO2
B. 向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4,在管口觀察到紅棕色氣體
C. 運輸保存濃硫酸的槽罐車一旦泄露后應立即用大量水沖洗
D. 向5 mL 18 mol·L-1的硫酸中加入足量銅片并加熱使其充分反應,生成0.045 mol SO2
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科目:高中化學 來源:2014-2015江蘇省泰州市姜堰區(qū)高一上學期期末化學試卷(解析版) 題型:填空題
(14分)Fe是人體不可缺少的微量元素,攝入含鐵化合物可補充鐵。硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定某補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下:
請回答下列問題:
(1)步驟②中加入足量NaOH發(fā)生的主要反應的離子方程式為 ,
步驟③中反應的化學方程式為 。
(2)步驟④中一系列處理的操作步驟: 、洗滌、 、冷卻、稱量。
(3)若實驗中需用98%的濃硫酸(密度為1.84g/mL)配制1 mol/L的稀硫酸480 mL。配制時用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外還有 ,需用量筒量取該濃硫酸 mL。
(4)若實驗無損耗,則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量 g(用含a的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學 來源:2014-2015江蘇省泰州市姜堰區(qū)高一上學期期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列各組物質(zhì)中,滿足表中圖示物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關系的組合有
序號 | X | Y | Z | W | |
① | Na | NaOH | Na2CO3 | NaCl | |
② | Al | NaAlO2 | Al(OH)3 | Al2O3 | |
③ | SO2 | S | SO3 | H2SO4 | |
④ | NH3 | NO | NO2 | HNO3 |
A.①② B.①③ C.②③ D.②④
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科目:高中化學 來源:2014-2015江蘇省泰州市姜堰區(qū)高一上學期期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題
生產(chǎn)、生活中離不開各類化學物質(zhì),下列化學物質(zhì)中屬于鹽類的是
A.膽礬 B.金剛石 C.水晶 D.苛性鈉
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科目:高中化學 來源:2014-2015江蘇省宿遷市高二下學期學業(yè)水平模擬化學試卷(解析版) 題型:選擇題
全釩液流電池是一種新型電能儲存和高效轉(zhuǎn)化裝置。某溶液中含有VO2+和Cr2O72-,現(xiàn)向其溶液中滴入29.00mL0.1mol/L的FeSO4 溶液,恰好是VO2+→VO2+,Cr2O72-→Cr3+.再滴入2.OOmL0.02000mol/L的KMnO4 溶液,又恰好是VO2+→VO2+,而Cr3+不變,此時MnO4-→Mn2+,則原溶液中Cr元素的質(zhì)量為
A.156 mg B.23 4 mg C.31.2 mg D.46.8mg
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科目:高中化學 來源:2014-2015江蘇省宿遷市高二下學期學業(yè)水平模擬化學試卷(解析版) 題型:選擇題
二氧化氯(Cl02)是一種常用的殺菌消毒劑。從物質(zhì)分類的角度來看,二氧化氯屬于
A.鹽 B.酸 C.有機物 D.氧化物
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年山東省德州市高三2月期末統(tǒng)考化學試卷(解析版) 題型:填空題
(15分)運用化學反應原理分析解答以下問題
(1)250℃時,以鎳合金為催化劑,向4L容器中通人6 mol CO2、6 molCH4 ,發(fā)生如下反應:CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)。平衡體系中各組分體積分數(shù)如下表:
物質(zhì) | CH4 | CO2 | CO | H2 |
體積分數(shù) | 0.1 | 0.1 | 0.4 | 0.4 |
①此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=___________.
②若再向容器中同時充入2.0molCO2、6.0 molCH4 、4.0 molCO和8.0 molH2 ,則上述平衡向_____(填“正反應”或“逆反應”)方向移動。
(2)硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法,同時實現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉(zhuǎn)化,主要反應為:
已知:① NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) ΔH= —41.8KJ·mol-1
②2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH= —196.6KJ·mol-1
①寫出NO和O2反應生成NO2的熱化學方程式__________。
②一定溫度下,向2L恒容密閉容器中充人NO2和SO2各1 mol,5min達到平衡,此時容器中NO和NO2的濃度之比為3:1,則NO2的平衡轉(zhuǎn)化率是_________。
(3)常溫下有濃度均為0.1 mol/L的四種溶液:①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3.H2O。
①有人稱溶液①是油污的“清道夫”,原因是_________(用離子方程式解釋)
②上述溶液中,既能與氫氧化鈉反應,又能和硫酸反應的溶液中離子濃度由大到小的順序為__________。
③向④中加入少量氯化銨固體,此時c(NH4+)/ c(OH-)的值_________(填“增大”“減小”或“不變”)。 ④若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性,則混合前③的體積_________④的體積(填“大于”小于”或“等于”)
⑤將10 mL溶液③加水稀釋至100 mL,則此時溶液中由水電離出的c( H+)=___________。
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