下列敘述錯誤的是

A．已知在常溫下醋酸銨溶液呈中性，則溶液中c（H＋）＝c（OH－）＝10－7mol·L－1

B．把物質(zhì)的量濃度相等的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋m倍和n倍，欲使稀釋后兩溶液的pH相同，則m＞n

C．常溫下，某溶液中由水電離出來的c（OH－）＝1.0×10－12 mol·L－1，則該溶液的PH可能是2或12

D．用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，酸堿恰好完全反應時所得溶液的pH=7，因為5＜7＜8，在石蕊的變色范圍內(nèi)，所以選擇石蕊作為指示劑

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高三上學期二次模擬測試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

【化學——選修3：物質(zhì)結構與性質(zhì)】（15分）

金屬鋁、鐵、銅與人類生產(chǎn)、生活息息相關。

（1）聚合硫酸鐵（簡稱PFS）的化學式為[Fe（OH）n（SO4）（3-n）/2]m是常用的水處理劑，與PFS中鐵元素價態(tài)相同的鐵離子的電子排布式為

（2）下列關于[Cu（NH3）4]SO4、K4[Fe（CN）6]、Na3A1F6的說法中正確的有__________（填正確答案標號）；

a．三種物質(zhì)中含有的化學鍵類型均有離子鍵和配位鍵

b．[Cu（NH3）4]SO4中含有NH3分子，其水溶液中也含有大量NH3分子

c．三種物質(zhì)的組成元素中第一電離能最大的是氮元素

d．K4[Fe（CN）6]與Na3AIF6的中心離子具有相同的配位數(shù)

（3）已知NF3與NH3的空間構型相同，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因_____________，

（4）氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物，其陰離子均為無限長鏈結構（如圖所示），a位置上的Cl原子的雜化軌道類型為 _________________ 。已知其中一種化合物的化學式為KCuCl3，則另一種化合物的化學式為________________；

（5）用晶體的X射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)的值。對金屬銅的測定得到以下結果：銅晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm。又知銅的密度為9.0g·cm－3，則銅原子的直徑約為 pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為 （列式計算，結果保留三位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

在25mL的氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2 mol/ L醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。

（1）寫出氫氧化鈉溶液與醋酸溶液反應的離子方程式___________________。

（2）該氫氧化鈉溶液濃度為_______________。

（3）在B點，a___ _____12.5 mL（填“<”“>”或“=”）。

若由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合且恰好呈中性，則混合前c（NaOH） c（CH3COOH），混合前酸中c（H +）和堿中的c（OH -）的關系：c（H +） c（OH -）（填“<”“>”或“=”）。

（4）在D點，溶液中離子濃度大小關系為______________________________________。

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科目：高中化學 來源：2016屆山西省校高三上學期階段性考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

有一瓶無色溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-，取該溶液進行以下實驗：

（1）該溶液可使pH值試紙呈現(xiàn)紅色；

（2）取溶液少量加新制氯水及CCl4振蕩，可見CCl4層呈現(xiàn)紫色；

（3）取溶液少量加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；

（4）取實驗（3）之上層清液，加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；

（5）取原溶液少量加入NaOH溶液呈堿性，在此過程中有白色沉淀生成，而后又逐漸消失，將此溶液加熱，有無色氣體放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍。

根據(jù)上述實驗事實，溶液中肯定存在的離子有______________，肯定不存在的離子有__________________，不能確定是否存在的離子有___________。

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科目：高中化學 來源：2016屆山西省校高三上學期階段性考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列幾種溶液中的指定離子：①NaHCO3溶液中的HCO3-；②Na2SO3溶液中的SO32-；③NaHCO3和Na2CO3混合溶液中的CO32-；④CH3COONa溶液中的CH3COO-；⑤飽和氫氧化鈉溶液中的Na+，向其中加入足量的過氧化鈉固體后，忽略溶液體積變化，恢復到原溫度，離子濃度基本保持不變的是

A．②和③ B．③和④ C．④和⑤ D．①和③

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高二上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，對PH相等、體積相同的鹽酸和醋酸分別進行以下操作，下列說法正確的是

A．將溫度迅速升高20℃，兩溶液的PH均增大

B．加水稀釋相同倍數(shù)后，兩溶液的PH同等程度減小

C．加少量的醋酸鈉固體后，兩溶液的PH均增大

D．加足量的鋅充分反應后，兩溶液產(chǎn)生的氫氣的量一樣多

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省四地六校高三上學期第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（11分）計算：

（1）同溫同壓下的兩個相同容器中分別裝有O2和O3氣體，則兩瓶氣體中分子數(shù)之比是 ，質(zhì)量之比是 ，密度之比是

（2）下列所給出的幾組物質(zhì)中：含有分子數(shù)最多的是 ；含有原子數(shù)最多的是 ；標準狀況下體積最大的是 。（填序號）

① 1gH2； ② 2.408×1023個CH4；③ 10.8gH2O； ④ 標準狀況下6.72LCO2

（3）設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，如果ag某氣體含有的分子數(shù)是b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是 （用含NA的式子表示）。

（4）工業(yè)上，向500—600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵�，F(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進行試驗。

回答下列問題：

①制取無水氯化鐵的實驗中，裝置B中加入的試劑是 。

②制取無水氯化亞鐵的實驗中若操作不當，制得的FeCl2 會含有少量FeCl3 ，欲制得純凈的FeCl2 ，在實驗操作中應先 ，再 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是

A．c（H+） B．K電離（HF）

C.c（F－）/c（H＋） D．c（H＋）/c（HF）

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高一上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是

A．澄清的石灰水與稀鹽酸反應Ca(OH)2＋2H+ = Ca2+＋2H2O

B．鐵與鹽酸的反應 Fe + 2H+ = Fe3+ + H2↑

C．銅片插入硝酸銀溶液中Cu＋Ag+ = Cu2++Ag

D．純堿和稀鹽酸反應 CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O

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