pH=11的x、y兩種堿溶液各5 mL，分別稀釋至500 mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是
A．稀釋后x溶液中水的電離程度比y溶液中水電離程度小
B．若x、y是一元堿，則等物質(zhì)的量濃度的y的硝酸鹽溶液的pH比x的硝酸鹽溶液大
C．若x、y都是弱堿，則a的值一定大于9
D．完全中和x、y兩溶液時(shí)，消耗同濃度稀硫酸的體積V(x)>V(y)
C
根據(jù)圖像可知，在稀釋過(guò)程中，X的pH變化大，說(shuō)明X的堿性強(qiáng)于Y的，因此選項(xiàng)B不正確。稀釋后X的pH小于Y的，所以對(duì)水電離的抑制程度小于Y的，A不正確；弱堿在稀釋過(guò)程中會(huì)電離出OH－，所以C正確；D不正確，Y的電離程度小于X的，所以Y的濃度大于X的，則Y消耗的硫酸多，答案選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列酸溶液的pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度最小的是
A．H2SO4B．H2SO3C．CH3COOHD．HNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（ 12分）
(1)二甲醚燃料電池的正極反應(yīng)式為                          。電池在放電過(guò)程中，負(fù)極周?chē)芤旱膒H        。(填“增大”、“減小” 或“不變”)
(2)以上述電池為電源，通過(guò)導(dǎo)線電解池相連。兩極為石墨，電解質(zhì)溶液為1L
0．1mol/LKCl溶液，寫(xiě)出電解總反應(yīng)的離子方程式為                 。
(3)室溫時(shí)，按上述(2)電解一段時(shí)間后，取25mL上述電解后溶液，滴加0．2mol/L醋酸得到右圖(不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計(jì))。

①若圖中的B點(diǎn)pH=7，則滴定終點(diǎn)在      區(qū)間(填 “AB”、“BC”或“CD”)。
B點(diǎn)溶液中離子濃度大小為                                    。
②D點(diǎn)溶液中C（HAc）      C（Ac_ )(填> 、< 或= ）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)：①101 kPa時(shí)，2H2(g)+O2(g) ==2H2O(g)  H="-483.6" kJ/mol
②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)  H="-57.3" kJ/mol
又知由H2和O2兩種氣體反應(yīng)生成1 mol液態(tài)水比生成1mol氣態(tài)水多放出44kJ熱量。下列結(jié)論中正確的是（  ）
A．H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol
B．H2和O2反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)的熱化學(xué)方程式為H2(g) +1/2O2(g)=H2O(l)H="-571.6" kJ/mol
C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3 kJ
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（11分）能源可劃分為一次能源和二次能源。自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一次能源；需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二次能源。氫氣是一種高效而沒(méi)有污染的二次能源，它可以由自然界中大量存在的水來(lái)制�。�2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.6 kJ/mol。根據(jù)以上敘述回答：
(1)下列敘述正確的是              。（不定項(xiàng)選擇）(4分)
A．電能是二次能源　　　　                         B．水力是二次能源
C．天然氣是一次能源                                 D．焦?fàn)t氣是一次能源
(2)已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ/mol，等質(zhì)量的氫氣和甲烷分別完全燃燒后，放出的熱量之比約為(　　)（3分）
A．1∶3.4      B．1∶1.7           C．2.6∶1     D．4.6∶1
(3)關(guān)于用水制取二次能源氫氣，以下研究方向不正確的是      。（不定項(xiàng)選擇）（4分）
A．組成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，因此可研究在水不分解的情況下，使氫成為二次能源
B．設(shè)法將太陽(yáng)光聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣
C．尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時(shí)釋放能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是(     )
A．酸溶于水后能促進(jìn)水的電離，堿溶于水后能抑制水的電離。
B．強(qiáng)酸溶于水后能抑制水的電離，弱酸溶于水后能促進(jìn)水的電離。
C．任何條件下，只要c(H+)＞c(OH-)，溶液就一定顯酸性。
D．任何條件下，只要pH＞7，溶液就一定顯堿性。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（1）在中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，取50 mL 0.50 mol /L的鹽酸，需加入下列      試劑（填序號(hào)）。①50 mL0.50 mol/L NaOH溶液  ②50 mL0.55 mol/L NaOH溶液③1.0 g NaOH固體
（2）在硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，若坩堝的質(zhì)量為m，坩堝與硫酸銅晶體的質(zhì)量為m1，加熱后稱量坩堝與無(wú)水硫酸銅的質(zhì)量為m2，則晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω＝____________________（寫(xiě)計(jì)算式）。如果實(shí)驗(yàn)中加熱溫度過(guò)高，固體顏色變黑，則測(cè)定結(jié)果會(huì)____________（填“不變”、“偏高”、“偏低”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將pH=2的H2SO4 a L與pH=11的NaOH b L混合后溶液pH=7，則a、b的比值為
A．20:1B．1:20C．10:1D．1:10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL,稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為(      )
A．0.03mol/LB．0.3mol/LC．0.05mol/LD．0.04mol/L

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