設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是(　　)

A．1 mol CH4(g)和2 mol O2(g)的能量總和小于1 mol CO2(g)和2 mol H2O(g)的能量總和

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L NO與22.4 L O2混合后氣體中分子總數(shù)小于2NA

C．1 mol Fe在氧氣中充分燃燒失去3NA個(gè)電子

D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)CHCl3分子所占的體積約為 22.4 L


答案　B

解析　A項(xiàng)，由于甲烷的燃燒是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物總能量應(yīng)大于生成物總能量，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，因?yàn)榘l(fā)生2NO2N2O4，造成氣體分子數(shù)小于2NA；C項(xiàng)，F(xiàn)e在O2中燃燒生成Fe3O4,1 mol Fe失去NA個(gè)電子；D項(xiàng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCl3為液體。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某溫度下,在一個(gè)2 L的密閉容器中,加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng):3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?),反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡,測(cè)得生成1.6 mol C,且反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為5∶4(相同的溫度下測(cè)量),則下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是

B.此時(shí),B的平衡轉(zhuǎn)化率是35%

C.增大該體系的壓強(qiáng),平衡向右移動(dòng),化學(xué)平衡常數(shù)增大

D.增加C,B的平衡轉(zhuǎn)化率不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是(　　)

選項(xiàng)

操作

現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入幾滴稀H2SO4

溶液顏色基本不變

Fe(NO3)2和H2SO4不反應(yīng)

B

向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2

溶液變渾濁　

析出了NaHCO3晶體

C

將Al2(SO4)3溶液蒸干

有白色固體生成　

Al3＋＋3H2O

Al(OH)3↓＋3H＋

D

將Na放入CuSO4溶液中

有紅色固體析出　

2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


向溶液X中持續(xù)通入氣體Y，會(huì)產(chǎn)生“渾濁→澄清”現(xiàn)象的是(　　)

A．X：漂白粉溶液　Y：二氧化硫

B．X：硝酸鋇溶液　Y：二氧化硫

C．X：氯化鋁溶液　Y：氨氣

D．X：偏鋁酸鈉溶液　Y：二氧化氮

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 (1)臭氧可用于凈化空氣、飲用水消毒、處理工業(yè)廢物和作為漂白劑。

①臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)。如：

6Ag(s)＋O3(g)===3Ag2O(s)　ΔH＝－235.8 kJ·mol－1。

已知2Ag2O(s)===4Ag(s)＋O2(g)　ΔH＝＋62.2 kJ·mol－1，則O3轉(zhuǎn)化為O2的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________；

②科學(xué)家P.Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧。臭氧在陽(yáng)極周?chē)乃挟a(chǎn)生，陰極附近的氧氣則生成過(guò)氧化氫，陰極電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________

________________________________________________。

(2)用活性炭還原法處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。某研究小組向某密閉的真空容器(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))中加入NO和足量的活性炭，恒溫(T1 ℃)條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：

濃度/mol·L－1

時(shí)間/min

NO

N2

CO2

0

1.00

0

0

10

0.58

0.21

0.21

20

0.40

0.30

0.30

30

0.40

0.30

0.30

40

0.32

0.34

0.17

50

0.32

0.34

0.17

①10 min～20 min以v(CO2)表示的反應(yīng)速率為_(kāi)_____；

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算T1 ℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_____(保留兩位小數(shù))；

③下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是______(填序號(hào)字母)；

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

B．2v正(NO)＝v逆(N2)

C．容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不變

D．混合氣體的密度保持不變

④30 min時(shí)改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是________；

⑤一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“不變”或“減小”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列正確的操作是(　　)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用如圖所示裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體(圖中加熱及氣體收集裝置均已略去;必要時(shí)可以加熱;a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑)。

氣體

a

b

c

d

CO2

稀鹽酸

CaCO3

飽和Na2CO3

濃硫酸

Cl2

濃鹽酸

MnO2

NaOH溶液

濃硫酸

SO2

稀硫酸

Cu

品紅溶液

H2SO4

H2

稀鹽酸

鋅粒

NaOH溶液

濃硫酸

上述方法中可以得到干燥、純凈的氣體是(　　)

A.CO2               B.Cl2               C.SO2               D.H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作中正確的是(　　)

A.分液時(shí),碘的四氯化碳溶液從分液漏斗下口放出,水層從上口倒出

B.蒸餾時(shí),水從冷凝管上部通入,從下部流出

C.滴定時(shí),左手控制滴定管活塞,右手握持錐形瓶,邊滴邊振蕩并平視滴定管內(nèi)液面

D.稱(chēng)量時(shí),將純堿放在稱(chēng)量紙上置于托盤(pán)天平的右盤(pán),將砝碼放在托盤(pán)天平的左盤(pán)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有關(guān)石油的分餾和煤的干餾兩種變化,下列敘述錯(cuò)誤的是　(　　)

A.加熱的溫度二者不同

B.獲得的產(chǎn)品二者不同

C.前者是物理變化,后者是化學(xué)變化

D.前者不需要隔絕空氣,后者需隔絕空氣

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