【題目】下列氣態(tài)氫化物中，最不穩(wěn)定的是（ ）

A. HI B. HBr C. HCl D. HF

【答案】A

【解析】試題分析：首先判斷元素的非金屬性，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越強．

解：F、Cl、Br和I位于同一主族，同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性：F＞Cl＞Br＞I，所以非金屬性I的最弱，I的氫化物最不穩(wěn)定性，

即HI最不穩(wěn)定，

故選A．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6 mol·L－1的H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6 mol·L－1的NaOH溶液中，如圖所示。

（1）寫出甲中正極的電極反應(yīng)式___________________。

（2）乙中總反應(yīng)的離子方程式：________________________。

（3）如果甲與乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出 活動性更強，而乙會判斷出_____________活動性更強。(填寫元素符號)

（4）由此實驗得出的下列結(jié)論中，正確的有______________。

A．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性順序時應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)

B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強

C．該實驗說明金屬活動性順序表已過時，沒有實用價值了

D．該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜、反應(yīng)受條件影響較大，應(yīng)具體問題具體分析

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于反應(yīng)14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列說法正確的是（ ）

A．只有硫酸銅作氧化劑

B．SO既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物

C．被氧化的硫與被還原的硫的質(zhì)量比為3∶7

D．1 mol硫酸銅可以氧化5/7 mol的硫原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】臭氧在煙氣脫硝中的反應(yīng)為2NO2(g)+O2(g)N2O5(g)+O2(g)。若此反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，相關(guān)圖象如下列選項，其中對應(yīng)分析結(jié)論正確的是( )

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們對SO2與漂粉精、過氧化鈉的反應(yīng)進(jìn)行實驗探究：

【實驗I】SO2與漂粉精反應(yīng)。

操作

現(xiàn)象

取4g 漂粉精固體，加入100mL 水

部分固體溶解，溶液略有顏色

過濾，測漂粉精溶液的pH

pH 試紙先變藍(lán)（約為12），后褪色

1.液面上方出現(xiàn)白霧；

2.稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；

3.稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去

（1）Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。

（2）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是____________。

（3）興趣小組將A中產(chǎn)生的白霧引出導(dǎo)入硝酸酸化的AgN03溶液中，有沉淀產(chǎn)生，據(jù)此判斷白霧成分為HCl小液滴，該結(jié)論合理嗎？____________請說明理由____________________。

（4）現(xiàn)象2中溶液變?yōu)辄S綠色的原因是：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和Cl-發(fā)生反應(yīng)。該反應(yīng)的離子方程式為______________。

（5）①將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X,X的成分是____________（填化學(xué)式）；

② 用離子方程式解釋現(xiàn)象3中黃綠色褪去的原因____________________。

【實驗II】SO2與過氧化鈉反應(yīng)。將一定量（過量）SO2充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量過氧化鈉，兩端用夾子K1、K2夾好。在室溫下按圖示裝置進(jìn)行實驗，請?zhí)顚懣瞻住?/span>

操作步驟

實驗現(xiàn)象

解釋原因

打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中（假設(shè)充分反應(yīng)）

（1）_______

（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________

將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫，打開K2

（3）________

（4）不用解釋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)用98％的濃H2SO4(ρ="1.84" g/cm3)配制成濃度為1.0mol/L的稀硫酸250 mL。

（1）現(xiàn)有主要儀器：A量筒 B燒杯 C玻璃棒 D膠頭滴管 還缺少的儀器_______________；

（2）請將下列操作序號按正確順序填在橫線上：

A．用量筒量取濃H2SO4

B．反復(fù)顛倒搖勻

C．用膠頭滴管加水至刻度

D．洗滌燒杯、玻璃棒2-3次

E．稀釋濃H2SO4

F．冷卻后將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶

其操作正確順序為__________________；

（3）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有________(填序號)；

A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液

B．量取一定體積的液體

C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體

D．貯存溶液

E．用來加熱和溶解固體溶質(zhì)

（4）簡要回答下列問題

①所需濃H2SO4的體積為___________mL；

②將濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，不斷攪拌，若攪拌過程中有液體濺出，會使最終結(jié)果_________ (填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同)；若將量筒洗滌轉(zhuǎn)移到容量瓶會使最終結(jié)果_________ ；定容時水加多后用滴管吸出會使結(jié)果_________；

（5）該濃硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度________9.2 mol/L (填“＞”、“＝”或“＜”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結(jié)論是

A. 反應(yīng)在c點達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 反應(yīng)物濃度：a點小于b點

C. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

D. △t1=△t2時，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b~c段

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 同物質(zhì)的量的濃度的三種溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其體積比為3∶2∶1，則SO濃度之比為1∶1∶3

B. 將10 mL 1 mol/L H2SO4稀釋成0.1 mol/L的H2SO4，可向該溶液中加入100 mL水

C. 將1 mol/L的NaCl溶液和0.5 mol/L的BaCl2溶液等體積混合后，不考慮溶液體積變化c(Cl－)＝0.75 mol/L

D. 50 g濃度為c mol/L，密度為ρg·cm－3的氨水（ρ<1）中加入一定量的水（ρ=1g·cm－3）稀釋成0.5c mol/L，則加入水的體積應(yīng)小于50 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為 3Zn + 2K2FeO4+ 8H2O3Zn(OH)2+ 2Fe(OH)3+ 4KOH下列敘述不正確的是( )

A. 放電時負(fù)極反應(yīng)為：Zn－2e－ +2OH－= Zn(OH)2

B. 充電時陽極反應(yīng)為：Fe(OH)3－3e－+ 5 OH－= FeO42-+ 4H2O

C. 放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化

D. 放電時正極附近溶液的堿性增強

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