Question

工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：SiCl₄（g）+2H₂（g）?Si（s）+4HCl（g）△H=+QkJ/mol（Q＞0），一定溫度、壓強下，將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器中進行以上反應(yīng)，下列敘述正確的是（　�。�

A．反應(yīng)過程中，減小壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

B．若反應(yīng)開始時SiCl4為1mol，則達平衡時，吸收熱量為QkJ

C．當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液得到的溶液呈中性

D．反應(yīng)至4min時，若HCl濃度為0.12mol/L，則2min時，HCl濃度為0.06mol/L

Answer 1

A、反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強平衡左移，SiCl₄的轉(zhuǎn)化率減小，減小壓強，平衡正向進行，SiCl₄的轉(zhuǎn)化率增大，故A正確；
B、反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進行徹底，若反應(yīng)開始時SiCl₄為4 mol，則達平衡時，吸收熱量小于4 Q kJ，故B錯誤；
C、反應(yīng)吸收熱量為0.025 Q kJ時，生成的HCl 0.1mol；通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中反應(yīng)恰好中和，溶液呈中性，故C正確；
D、隨反應(yīng)進行，速率減小，若反應(yīng)速率相同，2min時，HCl濃度為0.06mol/L，但反應(yīng)速率在2min時大于4min時的速率，所以2min時，HCl濃度大于0.06mol/L，故D錯誤；
故選AC．