Question

下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　　）

• A、氯化鋇和稀硫酸反應(yīng)：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
• B、鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑
• C、鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu
• D、氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)：OH^-+H⁺=H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)

專(zhuān)題：

分析：A．硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化氫，硫酸、氯化氫和氯化鋇都是強(qiáng)電解質(zhì)，離子方程式中需要拆開(kāi)，硫酸鋇為難溶物，需要保留化學(xué)式；
B．Fe與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，產(chǎn)物錯(cuò)誤；
C．鋅與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和Cu；
D．氫氧化鈉為可溶性的強(qiáng)堿，鹽酸為強(qiáng)酸，二者反應(yīng)生成可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)氯化鈉和弱電解質(zhì)水．

解答： 解：A．氯化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl，根據(jù)離子方程式書(shū)寫(xiě)原則，該反應(yīng)改寫(xiě)成離子方程式為Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，故A正確；
B．Fe與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，離子反應(yīng)為Fe+2H⁺═H₂↑+Fe²⁺，故B錯(cuò)誤；
C．鋅和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，離子方程式為：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，故C正確；
D．稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H₂O，氯化氫、氫氧化鈉、氯化鈉都是易溶物、強(qiáng)電解質(zhì)，離子方程式中需要拆開(kāi)，該反應(yīng)的離子方程式為：OH^-+H⁺=H₂O，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判別，題目難度不大，試題側(cè)重了基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意熟練掌握常見(jiàn)反應(yīng)的化學(xué)方程式、離子方程式，明確物質(zhì)的性質(zhì)及溶解性、離子方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則是解答關(guān)鍵．