Question

下列反應的離子方程式不正確的是（　�。�

• A、氯化鋇和稀硫酸反應：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
• B、鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑
• C、鋅與硫酸銅溶液反應：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu
• D、氫氧化鈉和鹽酸反應：OH^-+H⁺=H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：

分析：A．硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇和氯化氫，硫酸、氯化氫和氯化鋇都是強電解質，離子方程式中需要拆開，硫酸鋇為難溶物，需要保留化學式；
B．Fe與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，產物錯誤；
C．鋅與硫酸銅發(fā)生置換反應，生成硫酸亞鐵和Cu；
D．氫氧化鈉為可溶性的強堿，鹽酸為強酸，二者反應生成可溶性的強電解質氯化鈉和弱電解質水．

解答： 解：A．氯化鋇和稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，反應的化學方程式為H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl，根據(jù)離子方程式書寫原則，該反應改寫成離子方程式為Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，故A正確；
B．Fe與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，離子反應為Fe+2H⁺═H₂↑+Fe²⁺，故B錯誤；
C．鋅和硫酸銅發(fā)生置換反應，離子方程式為：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，故C正確；
D．稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H₂O，氯化氫、氫氧化鈉、氯化鈉都是易溶物、強電解質，離子方程式中需要拆開，該反應的離子方程式為：OH^-+H⁺=H₂O，故D正確；
故選B．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判別，題目難度不大，試題側重了基礎知識的考查，注意熟練掌握常見反應的化學方程式、離子方程式，明確物質的性質及溶解性、離子方程式的書寫規(guī)則是解答關鍵．