Question

相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)  ΔH＝－92.6 kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器 編號(hào)	起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol			達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化
	N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出熱量：23.15 kJ
②	0.9	2.7	0.2	放出熱量：Q

下列敘述錯(cuò)誤的是（  ）
A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
B．平衡時(shí)，兩個(gè)容器中NH₃的體積分?jǐn)?shù)相等
C．容器②中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q＝23.15 kJ
D．若容器①體積為0.5 L，則平衡時(shí)放出的熱量＜23.15 kJ

Answer 1

C

解析試題分析：A、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，相同溫度下，體積均為0.25L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生相同的反應(yīng)，則平衡常數(shù)應(yīng)相同，故A正確；
B、①容器中放出23.15kJ熱量，則生成氨氣的物質(zhì)的量為：=0.5mol，利用三段式法計(jì)算：
N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g） △H=一92.6kJ/mol
起始：1mol    3mol         0
轉(zhuǎn)化：0.25mol  0.75mol     0.5mol
平衡：0.75mol  2.25mol     0.5mol
平衡時(shí)，①容器中NH₃的體積分?jǐn)?shù)等于氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=0.7，
從等效平衡的角度分析，1molN₂、2.5molH₂和0.2molNH₃相當(dāng)于1molN₂、3molH₂，在相同條件下處于相同平衡狀態(tài)，所以平衡時(shí)兩個(gè)容器內(nèi)氨氣的體積分?jǐn)?shù)相等，正確；C、②中含有0.2molNH₃相當(dāng)在①的基礎(chǔ)上加入氨氣，抑制平衡正向移動(dòng)，則平衡時(shí)放出的熱量小于23.15kJ，錯(cuò)誤； D、若容器①體積為0.5L，相當(dāng)于在原來的基礎(chǔ)上減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，平衡時(shí)放出的熱量小于23.15kJ，正確。
考點(diǎn)：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)問題，題目難度不大，注意B項(xiàng)從等效平衡的角度分析，為該題的易錯(cuò)點(diǎn)。