5．化學(xué)無處不在，與化學(xué)有關(guān)的說法錯誤的是（　　）
A．炭爐邊放壺水，不能防止煤氣中毒
B．“水滴石穿”涉及學(xué)變化
C．頗受青瞇的頁巖氣是非常規(guī)天然氣，主要成分為CH4
D．油脂是高能量營養(yǎng)物質(zhì)，肥胖者不能食用

分析 A．一氧化碳不溶于水；
B．水滴石穿中，石頭的成分中含CaCO3，空氣中含CO2，它們會發(fā)生反應(yīng)：CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2生成溶于水的Ca（HCO3）2，
C．頁巖氣主要成分是甲烷；
D．過多食用油脂使人發(fā)胖，應(yīng)合理食用油脂．

解答 解：A．一氧化碳不溶于水，炭爐邊放壺水，不能防止煤氣中毒，故A正確；
B．水滴石穿中，石頭的成分中含CaCO3，空氣中含CO2，它們會發(fā)生反應(yīng)：CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2生成溶于水的Ca（HCO3）2，屬于化學(xué)變化，故B正確；
C．頁巖氣是非常規(guī)天然氣，主要成分為CH4，故C正確；
D．過多食用油脂使人發(fā)胖，應(yīng)合理食用油脂，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了常見的化學(xué)知識，熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．K4[Fe（CN）6]強熱可發(fā)生反應(yīng)：3K4[Fe（CN）6]$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2（CN）2↑+12KCN+N2↑+Fe3C+C
（1）基態(tài)鐵原子價層電子排布式為3d64s2，組成K4[Fe（CN）6]的幾種元素第一電離能由大到小的順序為N＞C＞Fe＞K，K4[Fe（CN）6]中配離子組成為[Fe（CN）6]4-．
（2）（CN）2分子中各原子均達到穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)，則碳原子雜化軌道類型為sp，分子中含有σ鍵與π鍵數(shù)目比為3：4，分子構(gòu)型為直線形．
（3）KCN沸點1497℃，熔點563℃，則其晶體類型為離子晶體，與NaCN相比，熔點較高的物質(zhì)是NaCN．
（4）碳可形成多種單質(zhì)，下圖是碳的三種單質(zhì)與氧化石墨烯的結(jié)構(gòu)示意圖．

①若將10nm石墨烯與氧化石墨烯粒子在相同條件下分散到水中，所得到的分散系中，后者的穩(wěn)定性強于前者，可能的原因是氧化石墨烯可與水分子形成分子間氫鍵而石墨烯不能．
②12g石墨烯含有的6元環(huán)有0.5NA，上述四種物質(zhì)中，氧化石墨烯 的化學(xué)性質(zhì)明顯不同于另外幾種物質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列各組物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型完全相同的是（　�。�
A．HNO3和NH4NO3B．NaOH和KClC．NaN3和CaO2D．AlCl3和MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)堿金屬元素的性質(zhì)從上到下遞變規(guī)律正確的是（　�。�
A．金屬性逐漸增強
B．化合價逐漸升高
C．失電子能力逐漸減弱
D．最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性逐漸減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．具有順反異構(gòu)體的物質(zhì)是（　�。�
A．B．
C．D．H2C═CH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法不正確的是（　�。�
A．天津港爆炸案中對劇毒的氯化鈉（NaCN）噴灑雙氧水消毒，是利用了雙氧水的氧化性
B．碳酸鈣分解、氫氧化鋇晶體和氧化銨固體反應(yīng)，高溫下鋁與氧化鐵反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
C．鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲氫材料
D．屠呦呦女士利用乙醚萃取青蒿素獲得了2015年度諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎，為人類防治瘧疾作出了重大貢獻

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．E、G、M、Q、T是五種原子序數(shù)依次增大的前四周期元素．E、G、M是位于同一周期的元素，M的價層電子排布為nsnnp2n，E與M原子核外的未成對電子數(shù)相等；QM2與GM2-為等電子體；T為過渡元素，其原子核外沒有未成對電子．請回答下列問題：
（1）T元素原子價電子排布式是3d104s2．
（2）E、G、M均可與氫元素形成氫化物，它們的最簡單氫化物分子的鍵角由大到小的順序為CH4＞NH3＞H2O（填分子式）．
（3）EM、G2互為等電子體，EM的結(jié)構(gòu)式為（若有配位鍵，請用“→”表示）．
（4）TQ在熒光體、光導(dǎo)材料、涂料、顏料等行業(yè)應(yīng)用廣泛．立方TQ晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示，該晶體中一個T2-與周圍的四個Q2+組成的空間構(gòu)型為正四面體．
（5）氨基乙酸銅的分子如圖2所示，碳原子的雜化方式為sp3、sp2，1mol氨基乙酸銅分子中σ鍵數(shù)目為20NA，與Cu2+形成配位鍵的原子是N、O（填元素符號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：MnO4+H2C2O4+H+--Mn2++CO2↑+H2O（未配平）
用4mL0.001mol/LKMnO4溶液與2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．改變的條件如下：
組別10%硫酸體積/mL溫度/℃其他物質(zhì)
Ⅰ2mL20/
Ⅱ2mL30/
Ⅲ1mL201mL蒸餾水
ⅣA20B
（1）該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：5．
（2）如果研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實驗Ⅰ、Ⅱ （用Ⅰ～Ⅳ表示，下同）．
（3）對比實驗Ⅰ和Ⅲ，可以研究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實驗Ⅳ中加入1mL蒸餾水的目的是確保溶液總體積不變．
（4）在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快．針對上述實驗現(xiàn)象，某同學(xué)認為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速度加快．從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想反應(yīng)速率明顯加快的原因還可能是催化劑（或錳離子的催化作用）的影響．
A．2mL    B．硫酸錳．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同（選項中m、n均為正整數(shù)）．下列說法正確的是（　�。�
A．若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性
B．若X（OH）n為強堿，則Y（OH）n也一定為強堿
C．若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)也一定是Y2
D．若Y的最高正化合價為+m，則X的最高正化合價一定為+m

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