某金屬重4 g,其原子核外有2 mol電子,核內(nèi)共有1.204×1024個中子,該金屬與足量鹽酸反應,有0.2 mol電子發(fā)生轉移,生成了6.02×1022個陽離子。

(1)該金屬元素符號是________________,摩爾質(zhì)量是____________。

(2)原子核內(nèi)有____________個質(zhì)子,____________個中子。

(1) Ca  40 g·mol-1

(2) 20  20


解析:

根據(jù)該金屬與足量鹽酸反應,有0.2 mol電子發(fā)生轉移,生成了6.02×1022個陽離子。M-xe-====Mx+,n(Mx+mol= 0.1 mol,即金屬重4 g,其物質(zhì)的量為0.1 mol,該金屬的摩爾質(zhì)量=g·mol-1=40 g·mol-1,即該金屬的相對原子質(zhì)量為40。0.1 mol該金屬其原子核外有2 mol電子,核內(nèi)共有mol=2 mol中子,1 mol金屬其原子核外有20 mol電子、20 mol中子。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(14分) 草酸亞鐵用作分析試劑及顯影劑等,其制備流程如下:

⑴配制(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液時,需加少量稀硫酸,目的是                 。

⑵將制得的產(chǎn)品在氬氣氣氛中進行熱重分析,結果如右圖(TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分數(shù))。

①則C處時殘留物的化學式為             

②有研究學者在實驗過程中用氣相色譜還檢出H2,最終產(chǎn) 物中也有微量的磁性物質(zhì)生成,請你猜想用一個方程式解釋這種事實:                         。

③現(xiàn)取在真空中146℃脫水后的FeC2O41.44g放在某真空的密閉容器中,再充入0.04molCO。加熱至1100℃,其中FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)反應平衡常數(shù)K=0.4,則該反應達平衡時,F(xiàn)eO的轉化率為多少?                             。

(3)金屬鎂在國民生產(chǎn)中有重要作用,常以MgCl2為原料獲取,溫度和壓強P(HCl)g對MgCl2·6H2O晶體熱分解產(chǎn)物的影響如圖所示。結合右圖請回答下列問題:

①寫出P(HCl)g = 0.25MPa,溫度從300℃升高到550℃時反應的化學方程式        ;

②實際生產(chǎn)中,將MgCl2·6H2O晶體加熱到600℃的過程中幾乎得不到無水MgCl2,其原因是       ;若要得到無水MgCl2須采取的措施是                      。

 

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科目:高中化學 來源: 題型:

(14分) 草酸亞鐵用作分析試劑及顯影劑等,其制備流程如下:

⑴配制(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液時,需加少量稀硫酸,目的是                 。

⑵將制得的產(chǎn)品在氬氣氣氛中進行熱重分析,結果如右圖(TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分數(shù))。

①則C處時殘留物的化學式為             。

②有研究學者在實驗過程中用氣相色譜還檢出H2,最終產(chǎn) 物中也有微量的磁性物質(zhì)生成,請你猜想用一個方程式解釋這種事實:                         。

③現(xiàn)取在真空中146℃脫水后的FeC2O41.44g放在某真空的密閉容器中,再充入0.04molCO。加熱至1100℃,其中FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)反應平衡常數(shù)K=0.4,則該反應達平衡時,F(xiàn)eO的轉化率為多少?                             

(3)金屬鎂在國民生產(chǎn)中有重要作用,常以MgCl2為原料獲取,溫度和壓強P(HCl)g對MgCl2·6H2O晶體熱分解產(chǎn)物的影響如圖所示。結合右圖請回答下列問題:

①寫出P(HCl)g = 0.25MPa,溫度從300℃升高到550℃時反應的化學方程式        ;

②實際生產(chǎn)中,將MgCl2·6H2O晶體加熱到600℃的過程中幾乎得不到無水MgCl2,其原因是       ;若要得到無水MgCl2須采取的措施是                      。

 

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科目:高中化學 來源:2012屆江蘇省揚州中學高三4月雙周練習化學試卷(帶解析) 題型:填空題

(14分) 草酸亞鐵用作分析試劑及顯影劑等,其制備流程如下:

⑴配制(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液時,需加少量稀硫酸,目的是                 
⑵將制得的產(chǎn)品在氬氣氣氛中進行熱重分析,結果如右圖(TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分數(shù))。

①則C處時殘留物的化學式為            。
②有研究學者在實驗過程中用氣相色譜還檢出H2,最終產(chǎn)物中也有微量的磁性物質(zhì)生成,請你猜想用一個方程式解釋這種事實:                        。
③現(xiàn)取在真空中146℃脫水后的FeC2O41.44g放在某真空的密閉容器中,再充入0.04molCO。加熱至1100℃,其中FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)反應平衡常數(shù)K=0.4,則該反應達平衡時,F(xiàn)eO的轉化率為多少?                            。
(3)金屬鎂在國民生產(chǎn)中有重要作用,常以MgCl2為原料獲取,溫度和壓強P(HCl)g對MgCl2·6H2O晶體熱分解產(chǎn)物的影響如圖所示。結合右圖請回答下列問題:

①寫出P(HCl)g = 0.25MPa,溫度從300℃升高到550℃時反應的化學方程式        
②實際生產(chǎn)中,將MgCl2·6H2O晶體加熱到600℃的過程中幾乎得不到無水MgCl2,其原因是       ;若要得到無水MgCl2須采取的措施是                      。

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科目:高中化學 來源:2011-2012學年江蘇省高三4月雙周練習化學試卷(解析版) 題型:填空題

(14分) 草酸亞鐵用作分析試劑及顯影劑等,其制備流程如下:

⑴配制(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液時,需加少量稀硫酸,目的是                  。

⑵將制得的產(chǎn)品在氬氣氣氛中進行熱重分析,結果如右圖(TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分數(shù))。

①則C處時殘留物的化學式為             。

②有研究學者在實驗過程中用氣相色譜還檢出H2,最終產(chǎn) 物中也有微量的磁性物質(zhì)生成,請你猜想用一個方程式解釋這種事實:                         

③現(xiàn)取在真空中146℃脫水后的FeC2O41.44g放在某真空的密閉容器中,再充入0.04molCO。加熱至1100℃,其中FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)反應平衡常數(shù)K=0.4,則該反應達平衡時,F(xiàn)eO的轉化率為多少?                             。

(3)金屬鎂在國民生產(chǎn)中有重要作用,常以MgCl2為原料獲取,溫度和壓強P(HCl)g對MgCl2·6H2O晶體熱分解產(chǎn)物的影響如圖所示。結合右圖請回答下列問題:

①寫出P(HCl)g = 0.25MPa,溫度從300℃升高到550℃時反應的化學方程式         ;

②實際生產(chǎn)中,將MgCl2·6H2O晶體加熱到600℃的過程中幾乎得不到無水MgCl2,其原因是        ;若要得到無水MgCl2須采取的措施是                       。

 

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科目:高中化學 來源:2011-2012學年江蘇省高三下學期開學質(zhì)量檢測化學試卷 題型:填空題

(14分) 草酸亞鐵用作分析試劑及顯影劑等,其制備流程如下:

⑴配制(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液時,需加少量稀硫酸,目的是                  。

⑵將制得的產(chǎn)品在氬氣氣氛中進行熱重分析,結果如右圖(TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分數(shù))。

①則C處時殘留物的化學式為             

②有研究學者在實驗過程中用氣相色譜還檢出H2,最終產(chǎn) 物中也有微量的磁性物質(zhì)生成,請你猜想用一個方程式解釋這種事實:                         。

③現(xiàn)取在真空中146℃脫水后的FeC2O41.44g放在某真空的密閉容器中,再充入0.04molCO。加熱至1100℃,其中FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)反應平衡常數(shù)K=0.4,則該反應達平衡時,F(xiàn)eO的轉化率為多少?                             。

(3)金屬鎂在國民生產(chǎn)中有重要作用,常以MgCl2為原料獲取,溫度和壓強P(HCl)g對MgCl2·6H2O晶體熱分解產(chǎn)物的影響如圖所示。結合右圖請回答下列問題:

①寫出P(HCl)g = 0.25MPa,溫度從300℃升高到550℃時反應的化學方程式         ;

②實際生產(chǎn)中,將MgCl2·6H2O晶體加熱到600℃的過程中幾乎得不到無水MgCl2,其原因是        ;若要得到無水MgCl2須采取的措施是                       。

 

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