6．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)等密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．二氧化硫具有漂白性，可用來(lái)增白紙漿、草帽辮、食品等
B．酸雨是空氣中二氧化碳含量超標(biāo)引起的
C．石油裂化的目的是為了提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量
D．甲烷常用作果實(shí)的催熟劑

分析 A．二氧化硫有毒，不能漂白食品；
B．二氧化碳不會(huì)引起酸雨；
C．因石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量，相對(duì)分子質(zhì)量大、沸點(diǎn)高的分子分解為相對(duì)分子質(zhì)量小、沸點(diǎn)低的分子；
D．乙烯常用作果實(shí)的催熟劑．

解答 解：A．二氧化硫有毒，不能漂白食品，利用二氧化硫的漂白性，可以增白紙漿、草帽辮等，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化碳溶于水生成的碳酸的酸性很弱，不能形成酸雨，則二氧化碳不會(huì)引起酸雨，故B錯(cuò)誤；
C．因石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料（汽油，煤油，柴油等）的產(chǎn)量，特別是提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量，故C正確；
D．乙烯常用作果實(shí)的催熟劑，甲烷對(duì)果實(shí)沒(méi)有催熟作用，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確二氧化硫、二氧化碳、乙烯的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)掌握的熟練程度．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．設(shè) NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．0.1 mol MnO2與 40 mL 10 mol/L 的濃鹽酸充分反應(yīng)，生成的氯氣分子數(shù)為 01NA
B．0.1mol 鐵粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的 H2 分子數(shù)目為 0.1NA
C．分子數(shù)目為 0.1NA的 N2 和 NH3 混合氣體，原子間含有的共用電子對(duì)數(shù)目為 0.3NA
D．用惰性電極電解 CuSO4 溶液一段時(shí)間后，若加入 0.05mol 的 Cu2（OH）2CO3 固體恰好能使溶液恢復(fù)到原來(lái)的濃度，則該電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，克服的微粒間的相互作用力屬于同種類(lèi)型的是（　�。�
A．液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏wB．干冰和氣化銨分別受熱變?yōu)闅怏w
C．氧化硅和鐵分別受熱熔化D．食鹽和葡萄糖分別溶解在水中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

14．通常把原子總數(shù)和價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體．人們發(fā)現(xiàn)等電子體的 空間結(jié)構(gòu)相同，則下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．CH${\;}_{4}^{-}$和 NH${\;}_{4}^{+}$是等電子體，鍵角均為 60°
B．NO${\;}_{3}^{-}$和 CO${\;}_{3}^{2-}$是等電子體，都是平面三角形結(jié)構(gòu)
C．H3O和 PCl3是等電子體，均為三角錐形結(jié)構(gòu)
D．B3N3H6 和苯是等電子體，B3N3 H6 分子中也存在“肩并肩”式重疊的軌道

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．（1）①在25℃條件下將pH=12的氨水稀釋過(guò)程中，下列關(guān)系式正確的是B
A．能使溶液中c（NH4+）•c（OH-）增大        B．溶液中c（H+）•c（OH-）不變
C．能使溶液中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}$比值增大 D．此過(guò)程中Kw增大
（2）在25℃條件下將pH=12的氨水稀釋100倍后溶液的pH為C（填序號(hào)）．
A．10         B．11      C．10～12         D．11～13
（3）25℃時(shí)，向0.1mol•L-1的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液pH減小，主要原因是③（填序號(hào)）．
①氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)      ②氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c（H+）
③氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了一水合氨的電離，使c（OH-）減小
（4）室溫下，如果將0.2mol NH4Cl和0.1mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假設(shè)無(wú)損失）．
①NH4+和NH3•H2O兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.2mol．
②NH4+和H+兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH-多0.1mol．
（5）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系
A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）          B．c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
C．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）          D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是氯化銨，上述離子濃度大小順序中正確的是A（選填序號(hào)）．
②若上述關(guān)系中C是正確的，則該溶質(zhì)的化學(xué)式是NH4Cl和HCl．
③若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）＜（填“＞”“＜”或“=”，下同）c（NH3•H2O），混合后溶液中c（NH4+）與c（Cl-）的關(guān)系c（NH4+）=c（Cl-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L甲烷、戊烷混合物所含分子數(shù)為0.1NA
B．0.1molC2H6O分子中含有的C-H的數(shù)目一定為0.5NA
C．1L lmol/L的CH3COONa溶液中所含CH3COO-個(gè)數(shù)為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L16O2和3.6g18O2含有氧原子均為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列各組變化類(lèi)型相同的是（　　）
A．干餾和分餾B．裂化和裂解
C．煤的氣化和海水的蒸餾D．蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)和萃取

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列有機(jī)實(shí)驗(yàn)必須始終在堿性條件下進(jìn)行的是（　�。�
A．檢驗(yàn)鹵代烴中的鹵原子B．制備硝基苯
C．淀粉水解程度的檢驗(yàn)D．銀鏡反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列敘述中正確的是（　�。�
A．含碳元素的化合物一定屬有機(jī)物
B．苯的同系物一定屬于芳香烴
C．在石油的分餾實(shí)驗(yàn)中，溫度計(jì)的水銀球插入石油中以測(cè)液體的溫度
D．石油的分餾、裂化、裂解與煤的干餾均屬于化學(xué)變化

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