Question

15．下面是元素周期表的一部分，參照元素①-⑧在表中的位置，請(qǐng)用化學(xué)用語回答下列問題：

族 周期	IA							O
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄔ�素符�?hào)）Na＞Si＞O．
（2）②、⑦、⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（填化學(xué)式）HClO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃．
（3）在①、④、⑤、⑧中的某些元素之間可形成既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的離子化合物，寫出其中一種化合物的電子式：．
（4）由②和④組成的化合物與⑤的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（5）⑦單質(zhì)與⑤的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（6）常溫下，由①②④組成最簡(jiǎn)單的液態(tài)有機(jī)物可作為燃料電池的原料之一，請(qǐng)寫出其在堿性介質(zhì)中的電極反應(yīng)式：CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+4H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置，可知①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl．
（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
（2）元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素形成既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的離子化合物為Na₂O₂；
（4）⑤的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)為Mg，②和④組成的化合物能與Mg反應(yīng)，則化合物為CO₂，Mg再二氧化碳中燃燒生成MgO與碳；
（5）⑦的單質(zhì)為Al，⑤的最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣；
（6）常溫下，由①②④組成最簡(jiǎn)單的液態(tài)有機(jī)物為CH₃OH，甲醇發(fā)生氧化反應(yīng)，在堿性介質(zhì)中生成碳酸根與水．

解答 解：由元素在周期表中的位置，可知①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl．
（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Na＞Si＞O，故答案為：Na＞Si＞O；
（2）非金屬性Cl＞C＞Si，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，故酸性：HClO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，故答案為：HClO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素形成既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的離子化合物為Na₂O₂，電子式為，故答案為：；
（4）⑤的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)為Mg，②和④組成的化合物能與Mg反應(yīng)，則化合物為CO₂，Mg再二氧化碳中燃燒生成MgO與碳，反應(yīng)方程式為：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C，故答案為：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（5）⑦的單質(zhì)為Al，⑤的最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應(yīng)離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（6）常溫下，由①②④組成最簡(jiǎn)單的液態(tài)有機(jī)物為CH₃OH，甲醇發(fā)生氧化反應(yīng)，在堿性介質(zhì)中生成碳酸根與水，電極反應(yīng)式為：CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+4H₂O，故答案為：CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+4H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律，側(cè)重對(duì)元素周期律與化學(xué)用語的考查，注意對(duì)元素周期表的整體把握，難度中等．