2．下列敘述正確的是（　�。�
A．對(duì)于反應(yīng)CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0，若使用催化劑，反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量更多
B．CO燃燒的熱化學(xué)方程式為2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=+285.8kJ/mol
C．反應(yīng)2Mg+CO2=2MgO+C△H＜0從熵變角度看，不可自發(fā)進(jìn)行
D．在密閉容器中，2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H=+14.9kJ/mol，若投入NA個(gè)HI分子，反應(yīng)平衡時(shí)，吸熱7.45kJ

分析 A．催化劑只影響反應(yīng)速率，不影響化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；
B．CO的燃燒為放熱反應(yīng)，其焓變?yōu)樨?fù)值；
C．熵變反應(yīng)反應(yīng)前后物質(zhì)的運(yùn)動(dòng)混亂程度，熵值越大，生成物混亂程度越大，越容易反應(yīng)，相反則不易反應(yīng)；
D．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，平衡時(shí)反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物．

解答 解：A．對(duì)于反應(yīng)CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0，若使用催化劑，可以改變反應(yīng)速率，但是不影響反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量，故A錯(cuò)誤；
B．CO燃燒為放熱反應(yīng)，則其燃燒的熱化學(xué)方程式為：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-285.8kJ/mol，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)2Mg+CO2=2MgO+C的熵變△S＜0，從熵變角度分析，該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，故C正確；
D．在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H=+14.9kJ/mol，說(shuō)明消耗2molHI吸收14.9kJ熱量；若投入NA個(gè)HI分子，HI的物質(zhì)的量為1mol，應(yīng)用該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則反應(yīng)平衡時(shí)消耗HI的物質(zhì)的量小于1mol，吸熱小于7.45kJ，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)熱與焓變，題目難度中等，涉及燃燒熱、反應(yīng)熱計(jì)算、反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行判斷等知識(shí)，明確化學(xué)反應(yīng)與能量變化的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1的是（　�。�
A．將58.5gNaC1溶解于1L水中配成的溶液
B．將80gSO3溶于水并配成1L溶液
C．將100mI.0.5mol•L-1NaNO3溶液加熱蒸發(fā)掉50g水之后的溶液
D．含2molK+的K2SO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山西省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某非金屬單質(zhì)A和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成B。為氣體，其體積是反應(yīng)掉氧氣體積的兩倍(同溫、同壓)。以下對(duì)B的分子組成的推測(cè)一定正確的是( )

A．有1個(gè)氧原子 B．有2個(gè)氧原子 C．有1個(gè)A原子 D．有2個(gè)A原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．在一個(gè)1L的密閉容器中，加入2mol A和1mol B，發(fā)生下列反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為1.2mol•L-1．
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{{c}^{3}（C）}{{c}^{2}（A）c（B）}$．
已知：K300℃＞K350℃，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)．
（2）可以說(shuō)明可該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是：（b）（注意字母大小寫(xiě)）
（a） 單位時(shí)間內(nèi)生成2n摩爾A，同時(shí)生成n摩爾B
（b） V逆（A）=2v正（B）
（c） 容器中A、B、C的物質(zhì)的量為2：1：3
（d） 容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化
（3）維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡不移動(dòng)（填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”或“不”）．
（4）維持容器的體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍是1.2mol•L-1的是BD．
A．4mol A+2mol B
B．3mol C+1mol D
C．2mol A+1mol B+3mol C+1mol D
D．2mol A+1mol B+1mol D
（5）若維持容器內(nèi)的體積和溫度不變，反應(yīng)從逆反應(yīng)開(kāi)始，按不同配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度仍是1.2mol•L-1，則C的起始物質(zhì)的量應(yīng)滿足的條件是1.2 mol＜n（C）≤3mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

17．有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它可通過(guò)不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C、D三種物質(zhì)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）指出反應(yīng)的類型：A→B：催化氧化，A→C：消去，A→D：酯化．
（2）C能形成高聚物，該高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）寫(xiě)出A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）單質(zhì)鐵屬于金屬晶體．黃鐵礦（FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料，其中一個(gè)反應(yīng)為3FeS2+8O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6SO2+Fe3O4，氧化產(chǎn)物為SO2和Fe3O4，若有3molFeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移32mol電子．
（2）鋁的價(jià)電子排布式為3s23p1，明礬用作凈水劑，其原理為Al3++3H2O=Al（OH）3（膠體）+3H+（用離子方程式表示）．
（3）金屬Cu單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與雙氧水都不反應(yīng)，但可與二者的混合溶液反應(yīng)生成深藍(lán)色溶液，Cu與氨水、雙氧水反應(yīng)的離子方程式Cu+4NH3•H2O+H2O2=[Cu（NH3）4]2++4H2O+2OH-；
（4）鐵紅是一種紅色顏料，其成分是Fe2O3，將一定量的鐵紅溶于160mL5mol•L-1鹽酸中，再加入一定量鐵粉恰好溶解，收集到2.24L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)檢測(cè)溶液中無(wú)Fe3+，參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為11.2g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．選擇以下物質(zhì)填寫(xiě)下列空白：
A、干冰        B、銅        C、二氧化硅        D、氫氧化鈉
（1）晶體中存在分子的是A（填寫(xiě)序號(hào)，下同）；
（2）晶體中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是D
（3）熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是C
（4）具有導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性的是B．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．電解及其原理在化工生產(chǎn)中得到廣泛應(yīng)用，下列說(shuō)法合理的是（　�。�
A．電鍍銅時(shí)用待鍍的金屬制品作陽(yáng)極、銅作陰極
B．AlCl3熔點(diǎn)低，電解熔融AlCl3冶煉鋁更節(jié)能
C．電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬
D．氯堿工業(yè)實(shí)際是指電解飽和食鹽水的工業(yè)生產(chǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

9．把3.9gNa2O2放入100mL水中，充分反應(yīng)后，計(jì)算：
（1）生成O2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；
（2）反應(yīng)后所得NaOH的物質(zhì)的量濃度（反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)）．

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