Question

（藝高完成）指出硫酸在下列用途或反應中表現(xiàn)的性質A．高沸點B．強酸性C．吸水性D．脫水性E．強氧化性F．催化作用（填序號）
（1）實驗室制取H₂

B

；（2）可用作H₂、SO₂等氣體的干燥劑

C

（3）鋁制容器可盛放濃H₂SO₄

E

；
（4）濃H₂SO₄使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅后變黑

BD

（5）濃H₂SO₄溶解金屬銅

BE

（6）濃H₂SO₄加到濃鹽酸中產生白霧

C

．

Answer 1

分析：稀硫酸和金屬反應制取氫氣是硫酸的強酸性；做干燥劑是濃硫酸的吸水性；產生鈍化現(xiàn)象是濃硫酸的強氧化性；濕潤的藍色石蕊試紙中含有水分、含有機物，濃硫酸具有酸的通性，使?jié)駶櫟乃{色試紙變紅，由于脫水原因，試紙后變黑；稀硫酸和銅不反應，濃硫酸和銅在加熱條件下反應，體現(xiàn)濃硫酸的酸性和強氧化性；濃硫酸有吸水性，吸收濃鹽酸中的水分，增大鹽酸的濃度，使?jié)恹}酸更容易揮發(fā)，揮發(fā)出的HCl與空氣中的水蒸氣相溶形成白霧．

解答：解：（1）稀硫酸和金屬反應生成鹽和氫氣，體現(xiàn)了稀硫酸的酸性，故答案為：B；
（2）硫酸可與水形成一系列穩(wěn)定的水合物，故濃硫酸可吸收物質中游離態(tài)的水，具有強烈的吸水性，濃硫酸常用作氣體干燥劑，濃硫酸有酸性，可與堿性氣體反應，所以只能干燥酸性或中性氣體，故答案為：C；
（3）農硫酸能與鋁反應，使鋁表面形成一層致密的氧化物薄膜，阻止了濃硫酸與鋁進一步反應，即產生鈍化現(xiàn)象，故答案為：E；
（4）濃硫酸是酸，具有酸的通性，所以能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，濃硫酸能將物質中的氫原子和氧原子按2：1比例形成水脫去，使試紙變成碳而變黑，體現(xiàn)脫水性，故答案為：BD；
（5）2H₂SO₄（濃）+Cu

加熱  .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，濃硫酸中硫元素化合價降低，體現(xiàn)氧化性，和金屬反應生成鹽體現(xiàn)酸性，故答案為：BE；
（6）濃硫酸滴入濃鹽酸時，吸收大量的水并放出相當大的熱量，而溶于這些水的HCl原本就揮發(fā)性強，加上溶劑減少，則HCl大量揮發(fā)，再與空氣中的水蒸氣相溶形成白霧，
故答案為：C．

點評：濃硫酸除具有酸的通性外，還有強氧化性、吸水性、脫水性，吸水性和脫水性的區(qū)別：吸水性吸的是游離態(tài)的水，脫水性脫的是氫氧原子按2：1形成的水．