Question

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A、反應2H₂O═2H₂+O₂在任何條件下都不會自發(fā)進行
• B、溶液CH₃COOH加水稀釋后，溶液中

  c(CH3COOH)

  c(CH4COO-)

  的值減小
• C、溫度升高，反應物的活化分子數(shù)增多，主要因素是分子的運動加快，反應速率加快
• D、Na₂CO₃液中加入少量Ca（OH）₂固體，CO₃^2-水解程度減小，溶液的pH減小

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,化學反應速率的影響因素

專題：

分析：A、結(jié)合△G=△H-T?△S判斷反應能否自發(fā)進行判斷；
B、加水稀釋促進CH₃COOH的電離；
C、根據(jù)升高溫度，活化分子百分數(shù)的增多，從而使有效碰撞次數(shù)增多來分析；
D、根據(jù)碳酸根的水解平衡移動分析．

解答： 解：A．由2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）△H＞0，△S＞0，則在一定溫度下當△H＜T?△S時，反應可自發(fā)進行，故A錯誤；
B、加水稀釋促進CH₃COOH的電離，所以CH₃COOH溶液加水稀釋后，n（CH₃COOH）減少，則溶液中

c(CH3COOH)

c(CH3COO-)

的值減小，故B正確；
C、升高溫度時，化學反應速率加快，是因升高溫度，反應物分子的能量增加，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多，化學反應速率加快，故C錯誤；
D、Na₂CO₃溶液中存在碳酸根的水解平衡，加入Ca（OH）₂ 固體，鈣離子與碳酸根離子結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，碳酸根的水解平衡逆移，CO₃^2-水解程度減小，加Ca（OH）₂ 固體溶液中氫氧根離子濃度增大，所以pH增大，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了反應自發(fā)性的判斷、溫度影響化學反應速率的原理、弱酸的電離、鹽的水解等，題目注意涉及了反應原理的應用，題目難度不大，注意對有關(guān)原理的準確把握．