反應(yīng)SO2(g)+ NO2(g) SO3(g)+NO(g) ,若在一定溫度下，將物質(zhì)的量濃度均為2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密閉容器中，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得容器中SO2(g)的轉(zhuǎn)化率為50%，試求：在該溫度下。

（1）此反應(yīng)的平衡常數(shù)。

（2）若SO2(g)的初始濃度增大到3mol/L, NO2(g)的初始濃度仍為2mol/L，則SO2(g)、NO2(g)的轉(zhuǎn)化率變?yōu)槎嗌伲?/p>

 

【答案】

K=1（4分）轉(zhuǎn)化率40%，60%（4分）

【解析】略

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【化學(xué)——化學(xué)與技術(shù)】（15分）硫酸工業(yè)生產(chǎn)應(yīng)考慮綜合經(jīng)濟(jì)效益問題。

（1）若從下列四個(gè)城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認(rèn)為廠址宜選在

          的郊區(qū)（填選項(xiàng)的標(biāo)號(hào)）

A．有豐富黃鐵礦資源的城市    B．風(fēng)光秀麗的旅游城市

C．消耗硫酸較多的工業(yè)城市    D．人口稠密的文化、商業(yè)中心城市

（2）據(jù)測(cè)算，接觸法制硫酸過程中，若反應(yīng)熱都未被利用，則每生產(chǎn)1t 98%硫酸需消耗3.6×105kJ能量。若反應(yīng):SO2(g)+1/2O2(g)=SO3(g)  △H=－98．3kJ·mol－1；放出的熱量能在生產(chǎn)過程中得到充分利用, 請(qǐng)通過計(jì)算判斷每生產(chǎn)1t98%硫酸只需外界提供（或可向外界輸出）          千焦能量；

（3）CuFeS2是黃鐵礦的另一成分，煅燒時(shí)，CuFeS2轉(zhuǎn)化為CuO、Fe2O3和SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                              。

       （4）由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO與SO3在沸騰爐中化合而成），其中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨沸騰爐溫度不同而變化（見下表）

沸騰爐溫度/℃

600

620

640

660

礦渣中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%

9.3

9.2

9.0

8.4

已知CuSO4在低于660℃時(shí)不會(huì)分解，請(qǐng)簡(jiǎn)要分析上表中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而降低的原因                                                      。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011—2012學(xué)年遼寧省沈陽二中高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷 題型：填空題

（12分）向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，在一定條件下使反應(yīng)
SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如下所示。

（1）點(diǎn)a-c段，速率變化的主要原因是                             ，點(diǎn)c后速率變化的主要原因是                                。
（2）c點(diǎn)是否已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)          （填“是”、“否”或“不一定”）
（3）反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)     b點(diǎn)（填“<”、“=”或“>”）
（4）反應(yīng)物的總能量     生成物的總能量（填“<”、“=”或“>”）
（5）△t1＝△t2時(shí)，SO2物質(zhì)的量的變化量：a～b段    b～c段（填“<”、“=”或“>”）

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年江西省贛州市十二縣高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）已知紅磷比白磷穩(wěn)定，又知：4P(白磷，s）+5O2（g）＝2P2O5（s） △H1；

4P（紅磷，s）+5O2（g）＝2P2O5（s） △H2，則ΔH1和ΔH2的關(guān)系是△H1     △H2（填“＞”、“＜”

或“＝”）。

（2）已知H2（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1，寫出由CO2

和H2生成液態(tài)甲醇和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式                                              。

（3）已知一定溫度下，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g) K1,CO(g)+1/2O2(g)

CO2(g) K2。則相同溫度下反應(yīng)SO2(g)+CO2(g) SO3(g)+CO(g)的平衡常數(shù)為           。

（用K1、K2表示）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012年魯科版高中化學(xué)選修6 2反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng)SO2(g)＋NO2(g) NO(g)＋SO3(g)在一定條件下建立平衡，再加入一定量的O2，下列說法正確的是(　　)

A．平衡左移，容器內(nèi)壓強(qiáng)一定增大

B．平衡右移，達(dá)到平衡時(shí)容器壓強(qiáng)一定增大

C．平衡不一定發(fā)生移動(dòng)，容器內(nèi)壓強(qiáng)一定增大

D．平衡右移，SO2的轉(zhuǎn)化率提高

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年湖北省高二上學(xué)期期中考試試題化學(xué) 題型：選擇題

反應(yīng)SO2(g) + NO2(g) NO(g) + SO3(g)在一定條件下建立平衡，再加入一定量的O2，下列說法正確的是 （     ）                                    

    A．平衡左移，容器內(nèi)壓強(qiáng)不一定增大

    B．平衡右移，達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)一定增大

    C． 平衡右移，SO2的轉(zhuǎn)化率提高

    D．平衡不一定移動(dòng)，容器內(nèi)壓強(qiáng)一定增大

 

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