Question

已知：氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺，向FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是（　�。�

• A、溶液中一定含有 Fe³⁺
• B、溶液中一定含F(xiàn)e²⁺
• C、溶液中一可能含有Cu²⁺
• D、剩余固體中一定含銅

Answer 1

考點(diǎn)：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變

專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題,離子反應(yīng)專題

分析：氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺，F(xiàn)eCl₃、CuCl₂的混合溶液中加入鐵粉，先發(fā)生2FeCl₃+Fe=3FeCl₂、然后發(fā)生CuCl₂+Fe=Cu+FeCl₂，據(jù)此解答．

解答： 解：由題意知氧化性順序?yàn)镕e³⁺＞Cu²⁺，＞Fe²⁺，則剩余的固體一定含有銅．成份有兩種可能，一、只有銅，沒有鐵，當(dāng)固體為銅時，溶液中一定沒有Fe³⁺，Cu²⁺恰好全部參加反應(yīng)或部分反應(yīng)生成Fe²⁺和Cu；二、剩余固體為鐵和銅的混合物，當(dāng)固體為鐵、銅時，溶液中的Fe³⁺、Cu²⁺全部參加反應(yīng)生成Fe²⁺和Cu，反應(yīng)的反應(yīng)方程式為：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂、CuCl₂+Fe=Cu+FeCl₂，所以溶液中一定沒有Fe³⁺、Cu²⁺，一定含有Fe²⁺；
所以，剩余的固體一定含有銅，只要有固體剩余一定沒有Fe³⁺，一定含有Fe²⁺，可能含有Cu²⁺，故A錯誤；
故選：A．

點(diǎn)評：本題考查了氧化還原反應(yīng)的先后規(guī)律，題目難度不大，弄清楚氧化性順序是解題的關(guān)鍵．