【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是
A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJ/mol,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH=2×(-57.3)kJ/mol
B.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol,則2CO(g)+O2(g) =2CO2(g)反應(yīng)的ΔH=—(2×283.0)kJ/mol
C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D.1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中,各加入等質(zhì)量的鋁,生成氫氣的體積比為5:6,則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是
A. 甲、乙中都是鋁過(guò)量 B. 甲中鋁過(guò)量,乙中堿過(guò)量
C. 甲中酸過(guò)量,乙中鋁過(guò)量 D. 甲中酸過(guò)量,乙中堿過(guò)量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列溶液的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,a L NH3溶于1000 g水中,得到的溶液密度為b gcm-3,(考慮溶液體積變化)則該溶液的物質(zhì)的量濃度為molL-1
B. 將100 mL 1.5 molL-1的NaCl溶液與200 mL 2.5 molL-1的NaCl溶液混合(忽略溶液體積變化),得到溶液的物質(zhì)的量濃度為2 molL-1
C. V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+m g,溶液中c(SO42-)是molL-1
D. 某溫度時(shí),飽和NaCl溶液的密度為ρ gcm-3,物質(zhì)的量濃度為cmol/L,該溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲醇是一種重要的有機(jī)原料,在催化劑的作用下,CO和H2反應(yīng)可生成甲醇 (CH3OH) 和副產(chǎn)物CH4,反應(yīng)如下:
反應(yīng)①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-90.0kJ/mol
反 應(yīng)②CO(g)+3H2(g)CH4(g) + H2O(g) △H2
反應(yīng)③ CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+ 4H2(g) △H3=+125.0 kJ/mol
反應(yīng)④CO(g)+ H2O(g)CO2(g) + H2(g) △H4=-25.0 kJ /mol
K1、K2、K3、K4分別表示反應(yīng)①、②、③、④的平衡常數(shù)。
回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)②的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K2=______________,K2與K3和K4的關(guān)系為K2=______________,△H2=____________kJ/mol。
(2)圖1中能正確表示反應(yīng)①的平衡常數(shù)(lgK1) 隨溫度變化的曲線為______________(填曲線字母),其判斷理由為______________________________________________________________。
(3)恒溫恒容的條件下,下列情況能說(shuō)明反應(yīng)①達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________________。
A.2v正 (H2)=v逆(CH3OH) B.混合氣體的密度不再改變
C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變 D.混合氣體的壓強(qiáng)不再改變
(4)為探究不同催化劑對(duì)CO和H2生成CH3OH的選擇性效果,某實(shí)驗(yàn)室控制CO和H2的初始投料比為1∶3進(jìn)行實(shí)驗(yàn),得到如下數(shù)據(jù):
T/K | 時(shí)間/min | 催化劑種類 | 甲醇的含量(%) |
450 | 10 | CuO-ZnO | 78 |
450 | 10 | CuO-ZnO-ZrO2 | 88 |
450 | 10 | ZnO-ZrO2 | 46 |
①由表1可知,反應(yīng)①的最佳催化劑為______________,圖2中a、b、c、d四點(diǎn)是該溫度下CO平衡轉(zhuǎn)化率的是_________________________________。
②有利于提高CO轉(zhuǎn)化為CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_________________。
A.使用催化劑CuO-ZnO-ZrO2 B.適當(dāng)降低反應(yīng)溫度
C.增大CO和H2的初始投料比 D.恒容下,再充入a molCO和3a mol H2
(5)已知1000℃,反應(yīng)CO(g)+ H2O(g)CO2(g) + H2(g) K4=1.0。該溫度下,在某時(shí)刻體系中CO、H2O、CO2、H2的濃度分別為3molL-1、1molL-1、4molL-1、2molL-1,則此時(shí)上述反應(yīng)的v正(CO)_______v逆(CO) (填“>”、“<”或“=”)達(dá)到平衡時(shí)c(CO)=___________ molL-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將2 molCaCl2溶解于水配成2 L溶液,所得溶液物質(zhì)的量濃度是( )
A. 0.5 mol/L B. 1 mol/L C. 2 mol/L D. 4 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,某容積固定的密閉容器由可移動(dòng)的活塞隔成 A、B 兩室,向 A 中充入一定量 H2、O2 的混合氣體,向 B 中充入 1 mol 空氣,此時(shí)活塞的位置如圖所示。
(1)A 室混合氣體的物質(zhì)的量為______,所含分子總數(shù)約______。
(2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得 A 室混合氣體的質(zhì)量為 34 g,則該混合氣體的密度是同溫同壓條件下氦氣密度的______倍。
(3)若將 A 室 H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆,恢復(fù)原溫度后,最終活塞停留的位置在______刻度,容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前氣體壓強(qiáng)之比為______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】新型鈣鈦礦太陽(yáng)能電池是近幾年來(lái)的研究熱點(diǎn),具備更加清潔、便于應(yīng)用、制造成本低和效率高等顯著優(yōu)點(diǎn),其中一種鈣鈦礦太陽(yáng)能電池材料的晶胞如圖;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)鉛或鉛鹽的焰色反應(yīng)為綠色,下列有關(guān)原理分析的敘述正確的是_________(填字母)。
a.電子從基態(tài)躍遷到較高的激發(fā)態(tài) b.電子從較高的激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)
c.焰色反應(yīng)的光譜屬于吸收光譜 d.焰色反應(yīng)的光譜屬于發(fā)射光譜
(2)碳原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式(電子排布圖)為_________。基態(tài)Pb原子核外電子排布,最后占據(jù)能級(jí)的電子云輪廓圖形狀為___________。
(3)CH3NH3+中含有化學(xué)鍵的類型有________(填字母序號(hào)),N原子的雜化形式為______,與CH3NH3+互為等電子體的分子為_________
a.極性鍵 b. 非極性鍵 c.配位鍵 d. 離子鍵 e.σ鍵 f.π鍵
(4)NH4+中H—N—H的鍵角比NH3中H -N-H的鍵角大的原因是__________;NH3和水分子與銅離子形成的化合物中陽(yáng)離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)(如右圖),該化合物加熱時(shí)首先失去水,請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)角度加以分析:__________。
(5)與I- 緊鄰的I- 個(gè)數(shù)為__________。X射線衍射實(shí)驗(yàn)測(cè)得晶胞參數(shù):密度為a g·cm-3,則晶胞的邊長(zhǎng)為____________pm(該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量為M,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是
A. 圖1表示同溫度下,pH=1 的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時(shí)pH 的變化曲線,其中曲線Ⅱ為醋酸,且a 點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比b 點(diǎn)強(qiáng)
B. 圖2 中純水僅升高溫度,不能使a點(diǎn)變到c點(diǎn)
C. 圖3 表示25 ℃時(shí),用0.100 0 molL-1HCl 滴定20 mL 0.100 0 molL-1NaOH 溶液,溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化
D. 用0.010 0 molL-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度均為0.100 0 molL-1Cl-、Br-及I-的混合溶液,由圖4 曲線,可確定首先沉淀的是I-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】含磷化合物在生產(chǎn)生活中有著重要的應(yīng)用。
(1)磷與氨是同主族元素,下列能說(shuō)明者非金屬性強(qiáng)弱的是_______(填字母)。
a.NH3比PH3穩(wěn)定性強(qiáng)
b.常溫下,氮?dú)鉃闅怏w,磷單質(zhì)為固體
c.氮?dú)馀c氫氣化合比磷與氫氣化合更困難
d.HNO3的酸性比HPO3酸性強(qiáng)
(2)工業(yè)常用磷精礦[Ca5(PO4)3F]和硫酸反應(yīng)制各磷酸。己知25℃,101kPa時(shí):
CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l) △H=-271kJ/mol
5CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)=Ca5(PO4)F(s)+5H2O(l) △H=-937kJ/mol
則Ca5(PO4)F和硫酸反應(yīng)制備磷酸的熱化學(xué)方程式為________________。
(3)已知PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)△H>0。溫度為T時(shí),把一定量的PCl5氣體引入一真空瓶?jī)?nèi),反應(yīng)達(dá)平衡后PCl5與PCl3的分壓之比為1:3(分壓一總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
①PCl5的分解率a1=_____%。若達(dá)到興衡后體系總壓為1.4MPa,用平衡分壓代替平衡濃度表示反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_________。
②溫度為T2時(shí),新的平衡體系中PCl5與Cl2分壓相同,則PCl5的分解率a1________a2,溫度T1___T2(填“>”“<”或“=”)。
③達(dá)到平衡后,下列情況使PCl5分解率增大的是___________(填字母)。
a.溫度、體積不變,充入氬氣 b.體積不變,對(duì)體系加熱
C.溫度、體積不變,充入氯氣 d.溫度不變,增大容器體積
(4)氧化水解法產(chǎn)三氯氧磷的廢水中主要含有H3PO4、H3PO3等,可先加入適量漂白粉,再加入生石灰調(diào)節(jié)pH將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收。
①在沉淀前先加入適量漂白粉的作用是__________________。
②下圖是不同條件對(duì)磷的沉淀回收率的影響圖像。處理該廠廢水需控制的工藝條件為______。
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