石蠟油（含17個碳原子以上的液態(tài)烷烴混合物）分解實驗按照如圖進行

（1）石蠟油分解實驗產(chǎn)生的氣體的主要成分是
 
（填寫序號，下同）
①只有甲烷�、谥挥幸蚁、弁闊N跟烯烴的混合物
（2）裝置Ⅱ廣口瓶中的冷水作用是
 
，試管底部有
 
產(chǎn)生．
（3）裝置Ⅲ盛裝的稀高錳酸鉀溶液，隨反應進行，可以觀察到裝置Ⅲ的試管內(nèi)溶液顏色的變化是
 
，這說明裝置I試管的反應產(chǎn)物中有
 
產(chǎn)生．
（4）裝置Ⅳ中盛裝的溴的四氯化碳溶液，該溶液的顏色變化是
 
．
考點：探究石蠟油分解制乙烯及乙烯的化學性質(zhì)
專題：實驗題
分析：（1）石蠟油分解生成烯烴和烷烴的混合物，據(jù)此進行解答；
（2）用水冷卻石蠟油的分解產(chǎn)物可以得到汽油等燃油，在試管的底部有油狀物生成；
（3）石蠟油的分解產(chǎn)物中含有不飽和烴，能夠與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應；
（4）不飽和氣態(tài)烴能夠與溴的四氯化碳發(fā)生加成反應，從而導致溴的四氯化碳的紅棕色褪色．
解答： 解：（1）石蠟油主要是含17個碳原子以上的液態(tài)烷烴混合物，在加熱條件下，石蠟油分解生成烯烴，根據(jù)原子守恒知，除了生成烯烴外還生成烷烴，
故答案為：③；
（2）由于裂化產(chǎn)物有碳原子數(shù)較大的烴類物質(zhì)，所以用冷水冷卻，可以得到汽油等燃油，所以裝置Ⅱ廣口瓶中的冷水作用是對部分裂化氣冷凝，試管底部有油狀物生成，
故答案為：對部分裂化氣冷凝；油狀物；
（3）由于石蠟油裂解產(chǎn)物中含有不飽和烴，能夠與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應，所以隨反應進行，可以觀察到裝置Ⅲ的試管內(nèi)溶液紫紅色褪去，
故答案為：紫紅色褪去；還原性氣體（或不飽和氣態(tài)烴）；
（4）石蠟油分解產(chǎn)物中含有不飽和的氣態(tài)烴，能夠與溴的四氯化碳發(fā)生加成反應，所以裝置Ⅳ中盛裝的溴的四氯化碳溶液褪色，
故答案為：紅棕色褪去．
點評：本題考查了考查了探究石蠟油的分解及乙烯的化學性質(zhì)，題目難度中等，注意掌握常見有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確石蠟油分解產(chǎn)物及檢驗方法，試題有利于培養(yǎng)學生靈活應用所學知識的能力．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
①常溫下，
c(H+)
c(OH-)
=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+
②加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-
③使酚酞變紅的溶液：Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-
④使甲基橙變紅的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-
⑤無色溶液中：K+、Al3+、NO3-、HCO3-．
A、①④B、①③C、②③D、①④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液含有Fe3+、Al3+、Ba2+、Ag+、K+五種陽離子，現(xiàn)用過量的H2SO4、NaOH、NH3?H2O、NaCl四種溶液，按如圖所示的步驟分開五種離子．下列判斷正確的是（　�。�
A、沉淀乙是氫氧化鋁和氫氧化銀的混合物
B、溶液3中含有Al3+
C、溶液4含有三種陽離子，分別是H+、Na+、K+
D、試劑①是NaCl，試劑④是H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗現(xiàn)象的描述錯誤的是（　�。�
A、硫在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出藍紫色火焰
B、紅熱的鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色顆粒
C、SO2通入石蕊試劑中，溶液先變紅后褪色
D、鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成淡黃色固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）CH3+、-CH3（甲基）、CH3-都是重要的有機反應中間體，有關(guān)它們的說法正確的是
 

A、它們均由甲烷去掉一個氫原子所得
B、它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化
C、CH3-與NH3、H2O+互為等電子體，幾何構(gòu)型均為三角錐形
D、CH3+中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面
E、兩個-CH3（甲基）或一個CH3+'和一個CH3-結(jié)合均可得到CH3CH3
（2）鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應用．
①鋅在元素周期表中的位置是：
 
．
②葡萄糖酸鋅〔CH2OH（ CHOH） 4 COO]2Zn是目前市場上流行的補鋅劑．寫出Zn2+基態(tài)電子排布式
 
，葡萄糖分子[CH2OH（CHOH）4CHO]中碳原子雜化方式有
 

③Zn2+能與NH3形成配離子[Zn（NH3）4]2+．配位體NH3分子屬于
 
（填“極性分子”或“非極性分子”）；在〔Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點，試在圖1中表示出〔Zn（NH3）4]2+中Zn2+與N之間的化學鍵．

④圖2示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過共價鍵結(jié)合，該化合物的Zn與X的原子個數(shù)之比為
 
；
⑤在④的晶胞（圖2）中，如果只考查X的排列方式，則X的堆積方式屬于金屬晶體堆積方式中的_
 
堆積；設(shè)該晶胞中Zn的半徑為r1 cm，其相對原子質(zhì)量為M1，X的半徑為r2cm，其相對原子質(zhì)量為M2，則該晶體的密度為_
 
g/cm3（寫出 含有字母的表達式）

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科目：高中化學 來源： 題型：

為實現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟”的一項課題是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用資源．（相對原子質(zhì)量 C-12  H-1  O-16）
（1）25℃，1.01×105Pa時，16g液態(tài)甲醇（CH3OH）完全燃燒，當恢復到原狀態(tài)時，放出熱量363.3kJ，該反應的熱化學方程式為
 
．
（2）目前，工業(yè)上常用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的密閉恒容容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
①該反應的平衡常數(shù)表達式K=
 
；
②從反應開始到平衡時，CH3OH的平均反應速率v（CH3OH）=
 
（注明單位）；H2的轉(zhuǎn)化率=
 
；
③下列說法中，能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是
 
．
A．每消耗1mol CO2的同時生成1mol CH3OH
B．CO2、H2、CH3OH和H2O的物質(zhì)的量的比為1：3：1：1
C．容器中氣體的壓強不再改變
D．容器中氣體的密度不再改變
④下列措施中，能使上述平衡狀態(tài)向正反應方向移動的是
 
．
A．升高溫度       B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．使用高效催化劑  D．恒溫恒容再充入1mol CO2和3mol H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在給定條件下，氮氣與氫氣在密閉容器中合成氨．起始時加入氮氣和氫氣且濃度分別為1.0mol/L 和3.0mol/L，2秒后，氮氣的濃度為0.8mol/L，氫氣的濃度為2.4mol/L，氨氣的濃度為0.4mol/L．分別用氮氣、氫氣和氨氣的濃度變化表示的這2秒內(nèi)的化學反應速率是多少？有什么關(guān)系：

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科目：高中化學 來源： 題型：

鈦有強度高和質(zhì)地輕的優(yōu)點，廣泛應用于飛機制造業(yè)等．工業(yè)上利用鈦鐵礦，其主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3）制備鈦金屬，工業(yè)流程如下：
已知：Ti與TiO2化學性質(zhì)穩(wěn)定，不溶于稀硫酸、稀鹽酸等．

（1）請寫出FeTiO3與稀鹽酸反應的離子方程式：
 
．
（2）請寫出“熔融氧化”的化學方程式：
 
．
（3）電解氯化鎂的陰極反應式為：
 
，可循環(huán)利用的物質(zhì)為：
 
（填化學式）．
（4）熱還原法中能否改用鈉代替鎂作還原劑：
 
（填“能”或“不能”）；原因為：
 
．
（5）用此方法制備得到的Ti金屬常混有MgCl2和Mg，除雜試劑是
 
（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有X、Y、Z三種元素，X元素的原子失去兩個電子后，第二層為最外層；Y元素原子核外有3個電子層，其最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的
1
3
；Z元素核內(nèi)有13個質(zhì)子．由上述推斷可得X為
 
，Y為
 
，Z為
 
．

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