【題目】某化學(xué)小組以鋁土礦( Al2O3Fe2O3 SiO2)為原料進(jìn)行煉鋁探究(流程如下),敘述錯(cuò)誤的是

A. 步驟①②過(guò)程中均需過(guò)濾操作

B. a、b中鋁元素的化合價(jià)相同

C. 反應(yīng)③的化學(xué)方程式為:2 NaAlO23H2OCO2 = 2Al(OH)3Na2CO3

D. d只能是氧化鋁

【答案】C

【解析】

鋁土礦中含Al2O3Fe2O3SiO2,加入鹽酸后,Al2O3、Fe2O3溶于酸分別轉(zhuǎn)化為Al3+Fe3+SiO2不溶于鹽酸而過(guò)濾除去,a中的Al3+與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸根離子,Fe3+與過(guò)量的NaOH溶液轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀而過(guò)濾除去,則溶液b中的溶質(zhì)主要是偏鋁酸鈉和氫氧化鈉,再繼續(xù)通入過(guò)量二氧化碳,則偏鋁酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉,則c為濾渣,為氫氧化鋁沉淀,再受熱分解轉(zhuǎn)化為氧化鋁后,在熔融狀態(tài)下通電,生成金屬鋁與氧氣,據(jù)此分析作答。

根據(jù)上述分析可知,

A. 步驟①是為了除去二氧化硅,需要過(guò)濾,步驟②過(guò)程是為了除去氫氧化鐵沉淀,也需要過(guò)濾,A項(xiàng)正確;

B. a中鋁元素以鋁離子形式存在,b中鋁元素以偏鋁酸根離子形式存在,鋁元素的化合價(jià)均為+3價(jià),B項(xiàng)正確;

C. 反應(yīng)③因通入過(guò)量的CO2,則會(huì)生成碳酸氫鈉,正確的化學(xué)方程式為:NaAlO22H2OCO2 = Al(OH)3NaHCO3C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D. 依據(jù)上述分析可知,氫氧化鋁受熱分解后得到的氧化鋁,在熔融狀態(tài)下通電得到鋁和氧氣,則D項(xiàng)正確;

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)稱(chēng)取9.00g淀粉溶于水,測(cè)定淀粉的水解百分率.其程序如下:

試回答下列問(wèn)題:

(1)各步加入的試劑為:A_________,B_________,C_________

(2)加入A溶液而不加入B溶液是否可以_________,其理由是_________

(3)寫(xiě)出淀粉水解的方程式_________;

(4)當(dāng)析出1.44g磚紅色沉淀時(shí),淀粉水解率是_________;[已知葡萄糖與Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O]。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)選3——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)利用合成的新型三元催化劑[La0.8Cu0.2Ni1-xMxO3(M 分別為Mn、FeCo)]可以使汽車(chē)尾氣中NOCO發(fā)生反應(yīng)而減少尾氣污染,同時(shí)可大大降低重金屬的用量;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)Mn2+的核外電子排布式為:________________,其單電子數(shù)為_________________。

(2)C、N、O、Mn電負(fù)性由大到小的順序是___________

(3)也是常見(jiàn)配體,其中采取sp2雜化的碳原子和sp3雜化的碳原子個(gè)數(shù)比為_____。

(4)藍(lán)色物質(zhì)KFe()x[Fe()(CN)6]可緩解重金屬中毒,x=_______;該物質(zhì)中不存在的作用力有_____。

A.范德華力 B.離子鍵 C.σ D.π E.氫鍵

(5)副族元素鈷的氧化物可以在室溫下完全氧化甲醛(HCHO)。甲醛分子的立體構(gòu)型為_____;甲醛常溫下為氣體而甲醇(CH3OH)為液體的原因是________________________________ 。

(6)副族元素Mn和元素Se形成的某化合物屬于立方晶系,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其中(○Se, Mn),該化合物的化學(xué)式為________,Se的配位數(shù)為______,MnSe的摩爾質(zhì)量分別為M1g/mol、M2g/mol,該晶體的密度為ρg/cm3,Mn—Se鍵的鍵長(zhǎng)為_____________nm(計(jì)算表達(dá)式)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中屬于只含有共價(jià)鍵的化合物的是

A. HI B. NaOH C. Br2 D. NaCl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)與工業(yè)緊密相連,下列說(shuō)法正確的是(

A.金屬鈉由于很容易與氧氣反應(yīng),因此無(wú)法用來(lái)冶煉金屬

B.電解法、熱還原法都可以用來(lái)冶煉金屬銅

C.增大壓強(qiáng)對(duì)于合成氨和三氧化硫的合成都是有利的,因此反應(yīng)設(shè)備都需要耐高壓

D.石灰水中通入氯氣是用于工業(yè)合成漂白粉的有效手段

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】部分氧化的Fe-Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.76 g,經(jīng)如下處理:

下列說(shuō)法不正確的是

A. 濾液A中的陽(yáng)離子為Fe2+、H+

B. 樣品中鐵元素的質(zhì)量為2.24 g

C. 樣品中CuO的質(zhì)量為4.0 g

D. V=448 mL

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)合成氨反應(yīng)具有非常重要的意義。

1)對(duì)可逆反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g) ΔH0,若起始投料n(N2)n(H2)11,達(dá)到平衡后,降低溫度,N2的體積分?jǐn)?shù)_____。

A.增大 B.減小 C.不變 D.不能判斷

2T ℃,以CO2NH3為原料可合成化肥尿素:2NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(s)H2O(l);在2 L的密閉容器中,通入1.2 mol NH30.6 mol CO22 min時(shí)反應(yīng)剛好達(dá)到平衡,此時(shí)c(NH3)0.2 mol·L1,c(CO2)0.1 mol·L1。

T ℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_____。

②若2 min時(shí)保持T ℃和平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)不變,再向體積可變的容器中充入0.6 mol NH3,則此時(shí)v____v(“>”“<””)。

③若保持T ℃,在2 min時(shí)把容器體積瞬間壓縮到1 L且保持體積不變,3 min時(shí)達(dá)到新平衡,請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出2 min3 min內(nèi)NH3濃度的變化曲線。_______

3NH3催化還原氮氧化物是目前應(yīng)用廣泛的煙氣脫硝技術(shù)。已知:6NO2(g)+8NH3(g)7N2(g)+12H2O(l) ΔH,向容積為2 L的恒容密閉容器中,充入NO2NH3的混合氣體0.14 mol充分反應(yīng)。不同投料比時(shí),NO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖中曲線所示[投料比=n(NO2)/n(NH3)]。

ΔH____0(填“>”“<”“=”),理由是_____!   

x_____34(填“>”“<”“=”),理由是_____

400 K時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為____

④投料比為34時(shí),Q點(diǎn)v(NH3)____P點(diǎn)v(NH3)(填“>”“<”“=”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I.實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2(裝置如圖所示)

(1)制備實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),先檢査裝置氣密性,接下來(lái)的操作依次是:_______(填序號(hào))

①往燒瓶中加入MnO2粉末;②加熱;③往燒瓶中加入濃鹽酸

(2)寫(xiě)出圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________________。

(3)制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止,為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度。甲同學(xué)提出下列具體方案。請(qǐng)你從下列實(shí)驗(yàn)方案中選擇合理的實(shí)驗(yàn)方法_______(填字母序號(hào))

a.Cl轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀,過(guò)濾,洗滌,干燥,稱(chēng)量沉淀的質(zhì)量

b.與足量NaHCO3固體反應(yīng),將反應(yīng)后氣體直接用堿石灰吸收,測(cè)定生成氣體的質(zhì)量

c.與足量鋅反應(yīng),測(cè)量生成氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積

II.為測(cè)定某亞硫酸鈉樣品純度,研究小組利用如下裝置(裝置圖中夾持儀器已省略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

反應(yīng)完全后,向C中溶液加入過(guò)量BaCl2溶液,過(guò)濾、操作①、干燥、稱(chēng)量,利用所得數(shù)據(jù)計(jì)算樣品純度。請(qǐng)回答:

(4)操作①的名稱(chēng)是____________。

(5)裝置B的作用是______________________。

(6)最終所得固體質(zhì)量為b g,則該樣品中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________(用含字母m、b的代數(shù)式表示)

(7)上述實(shí)驗(yàn)測(cè)得的樣品純度比實(shí)際偏低,為提高測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確度,可采取的改進(jìn)措施是________________________________________(寫(xiě)一種)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(題文)甲醇是重要的化工原料,COCO2均可用于合成甲醇。用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)方程式為:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H1

(1)已知:

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H2

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H3

CO(g)+ 2H2(g)=CH3OH(g) H4_______

(2)CO合成甲醇時(shí),CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。P點(diǎn)和Q點(diǎn)的平衡常數(shù)的大小KP____ KQ (大于”、“小于等于”)。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250、1.3×104kPa左右,選擇此壓強(qiáng)的理由是________________

(3)一定溫度下,向2 L密閉容器中加入1 mol CH3OH(g),發(fā)生反應(yīng)CH3OH(g) =CO(g)+ 2H2(g),CO的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化如圖所示。

①反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是___________。

A.氣體的密度不變

B.氣體的壓強(qiáng)保持不變

C.υ(CH3OH)=2υ(H2)

D.υ(H2)=2υ(CO)

②該溫度下,CO(g)+ 2H2(g)=CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=_________。

③若在t1時(shí)刻再加入1mol CH3OH(g),在t2 時(shí)刻重新達(dá)到平衡,請(qǐng)?jiān)趫D上畫(huà)出CO的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線(不要求計(jì)算具體數(shù)值,畫(huà)出變化的趨勢(shì)和范圍即可)_______。

(4)CH3OH為燃料(KOH溶液作電解質(zhì)溶液)可制成CH3OH燃料電池。負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________________________。

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