用石墨作電極電解CuSO4溶液。通電一段時(shí)間后，欲使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的                         

A．CuSO4　　　　　B．H2O        C．CuO         D．CuSO4·5H2O

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，N是含碳的無(wú)機(jī)物，其余每一個(gè)字母均代表一種有機(jī)物：

已知：①與苯環(huán)直接相連的碳原子上有H原子時(shí)，該碳原子才能被氧化為－COOH；

②同一個(gè)碳原子上連接2個(gè)羥基時(shí)，會(huì)發(fā)生自動(dòng)脫水；

。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）N的化學(xué)式為_(kāi)___________；Q的名稱是_______________。

（2）從A到E，沒(méi)有用酸性高錳酸鉀溶液直接氧化，而是經(jīng)歷了幾個(gè)中間步驟，這樣做的目的是__________________________。

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）：

反應(yīng)①：_____________________________；反應(yīng)③：_______________________________。

（4）符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有______種；寫出任意一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________。

i.是鄰位二取代苯，且側(cè)鏈?zhǔn)擎湢罨鶊F(tuán)；

ii. 含有－－O－結(jié)構(gòu)；

iii.能發(fā)生水解反應(yīng)，且酸性水解產(chǎn)物能使FeCl3顯紫色。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是                                             （      ）

 ①碳與二氧化碳化合     ②生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰      ③Zn與稀硫酸反應(yīng)

 ④氯酸鉀分解制氧氣     ⑤Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反應(yīng)     ⑥甲烷與氧氣的燃燒

  A.①④            B.②③             C.①④⑤            D.①②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


Ⅰ.按要求填空(每空1分)

  ①KOH的電子式:                       ②NH4Cl的電子式：                  

  ③CO2的結(jié)構(gòu)式:                        ④HClO的結(jié)構(gòu)式:                  

Ⅱ.按要求填空(每空2分)

肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa（25℃時(shí)）時(shí)，已知0.5mol液態(tài)肼與足量氧氣反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵猓懦?12 KJ的熱量。N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                         ；又已知H2O(l)==H2O(g)；△H = +44kJ∙mol-1，由64g液態(tài)肼與氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是                  kJ。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時(shí)間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為

A．1∶2∶3         B．3∶2∶1     C．6∶3∶1          D．6∶3∶2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是

A  a為負(fù)極、b為正極           B  a為陽(yáng)極、b為陰極

C  電解過(guò)程中，d電極質(zhì)量增加    D  電解過(guò)程中，氯離子濃度不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x出的離子如下表所示：

陽(yáng)離子

Na+  K+  Cu2+

 陰離子

 SO42-   OH-

   如圖所示的裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯分別盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的c溶液，電極均為石墨電極。

  接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了16g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系如圖。據(jù)此回答下列問(wèn)題：

（1）M為電源的     極；電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為       。

（2）計(jì)算電極e上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積       。

（3）寫出乙燒杯中發(fā)生電解反應(yīng)的總反應(yīng)式                             。

（4）如果電解過(guò)程中乙燒杯溶液中的金屬離子全部析出，此時(shí)電解反應(yīng)能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么                     。

 （5）此時(shí)要使丙中溶液恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)，操作是                      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


C、N、S的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。

（1）甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。

已知： CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)     △H＝＋206.2kJ·mol－1

CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)        △H＝－247.4 kJ·mol－1

則CH­­4(g)＋2H2O(g) ＝CO­2(g) ＋4H2(g)   △H＝                    。

（2）工業(yè)上可采用下列反應(yīng)合成甲醇：

CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g） △H＜0

若容器容積不變，下列措施可增加氫氣轉(zhuǎn)化率的是        �！�

A．升高溫度                      B．增加CO2的量

C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大     D．按原比例再充入CO2和H2

（3）氨氣、次氯酸鈉按一定物質(zhì)的量之比混合反應(yīng)可制的聯(lián)氨。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                          。

（4）某聯(lián)氨—氧氣—氫氧化鉀溶液燃料電池如圖所示電池工作時(shí)，OH—向U型管          （填“左”或“右”）側(cè)定向移動(dòng)，正極的電極反應(yīng)式為                。

（5）某溫度下反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的K＝1620

在1L的密閉容器中，充入0.2molSO2、0.1molO2和1.8mol SO3。則此時(shí)該反應(yīng)                     （填“向正反應(yīng)進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)進(jìn)行”或“已平衡”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作合理的是(　　)

①在配制FeSO4溶液時(shí)常向其中加入一定量鐵粉和稀硫酸

②配制100 mL 1.00 mol/L的NaCl溶液時(shí)，可用托盤天平稱取5.85 g NaCl固體

③物質(zhì)溶于水的過(guò)程中，一般有放熱或吸熱現(xiàn)象，因此溶解的操作不能在量筒中進(jìn)行

④用試管夾從試管底由下往上夾住距試管口約1/3處，手持試管夾長(zhǎng)柄末端，進(jìn)行加熱

⑤不慎將濃硫酸沾在皮膚上，立即用NaHCO3溶液沖洗

⑥用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH＝12.3

⑦用堿式滴定管量取20.00 mL 0.100 0 mol/L KMnO4溶液

⑧將銅先氧化成氧化銅，再與硫酸反應(yīng)來(lái)制取硫酸銅

A．④⑤⑥⑦　　　　　　 B．①④⑤⑦

C．②③⑥⑧     D．①③④⑧

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