【題目】時,下列有關(guān)電解質(zhì)溶液說法正確的是
A.稀醋酸中加入冰醋酸,醋酸電離平衡右移,電離度增大
B.向NaF溶液中滴加硫酸至中性時,
C.向氨水中加入固體,溶液中增大
D.AgCl在水和NaCl溶液中的溶度積分別為、,則
【答案】B
【解析】
A.稀醋酸中加入冰醋酸,醋酸電離平衡右移,但電離度減小,故A錯誤;
B.向NaF溶液中滴加硫酸至中性時,溶液中物料守恒為:c(Na+)=c(HF)+c(F-),電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(F-)+2c(SO42-),消去鈉離子的濃度可得:c(HF)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO42-),溶液顯中性,則c(H+)=c(OH-),所以c(HF)=2c(SO42-),則c(SO42-)<c(HF),故B正確;
C.銨根離子的水解常數(shù)Kh=,溶液的溫度不變,水解常數(shù)不變,故C錯誤;
D.溶度積只與溫度有關(guān),與溶液的濃度無關(guān),所以AgCl在水和NaCl溶液中的溶度積分別為K1、K2,則K1=K2,故D錯誤;
故答案為B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置,則下列說法正確的是( )
A.圖中甲池為原電池裝置,Cu電極發(fā)生還原反應(yīng)
B.實驗過程中,甲池左側(cè)燒杯中NO3-的濃度不變
C.若甲池中Ag電極質(zhì)量增加5.4g時,乙池某電極析出1.6g金屬,則乙中的某鹽溶液可能是AgNO3溶液
D.若用銅制U形物代替“鹽橋”,工作一段時間后取出U型物稱量,質(zhì)量不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】最近,一家瑞典公司發(fā)明了一種新型充電器“”,僅僅需要一勺水,它便可以產(chǎn)生維持10小時手機(jī)使用的電量。其反應(yīng)原理為,則下列說法錯誤的是
A.該電池可用Al作電極材料
B.在電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),生成
C.電池正極發(fā)生的反應(yīng)為
D.當(dāng)電池轉(zhuǎn)移0.2mol電子時,可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LH2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,現(xiàn)用如圖裝置進(jìn)行電解(電解液足量),測得當(dāng)鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4 mol電子時鐵電極的質(zhì)量減少11.2 g。請回答下列問題。
(1)A是鉛蓄電池的___________極,鉛蓄電池正極反應(yīng)式為___________,放電過程中電解液的密度___________ (填“減小”、“增大”或“不變”)。
(2)Ag電極的電極反應(yīng)式是___________,該電極的電極產(chǎn)物共____________g。
(3)Cu電極的電極反應(yīng)式是____________,CuSO4溶液的濃度____________(填“減小”、“增大”或“不變”)
(4)如圖表示電解進(jìn)行過程中某個量(縱坐標(biāo)x)隨時間的變化曲線,則x表示___________。
a.各U形管中產(chǎn)生的氣體的體積
b.各U形管中陽極質(zhì)量的減少量
c.各U形管中陰極質(zhì)量的增加量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康氖?
A.制備膠體:向飽和氯化鐵溶液中滴加氨水
B.除去溶液中的少量:加入足量鐵屑,充分反應(yīng)后,過濾
C.檢驗食鹽中是否含有:取少量食鹽溶液,加稀硫酸酸化,再滴入淀粉溶液,觀察實驗現(xiàn)象
D.證明在相同溫度下:向溶液中滴入2滴溶液,產(chǎn)生白色沉淀后,再滴加2滴溶液,觀察現(xiàn)象
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,在0.2mol/LAlCl3溶液中,逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液,實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如圖,下列有關(guān)說法正確的( )
A.a點(diǎn)時,溶液呈酸性的原因是Al3+水解,離子方程式為:Al3++3OH-=Al(OH)3
B.b點(diǎn)水的電離程度小于a點(diǎn)
C.通過曲線變化,可估計Al(OH)3的溶度積約為1×10-20
D.d點(diǎn)時,溶液中已無沉淀剩余
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是( )
選項 | 實驗操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 取1mL20%蔗糖溶液,加入適量稀硫酸,水浴加熱后取少量溶液,加入幾滴新制的Cu(OH)2懸濁液,加熱沒有磚紅色沉淀生成 | 溶液中未出現(xiàn)磚紅沉淀 | 蔗糖未水解 |
B | 將C和SiO2的固體混合物加熱加熱 | 2C+SiO2Si+2CO↑ | 非金屬性:C>Si |
C | 向盛有2mL0.1molL-1的NaCl溶液的試管中逐滴加入幾滴0.1molL-1AgNO3溶液,充分反應(yīng)后,再逐滴加入AgNO3溶液,充分反應(yīng)后,再逐滴加入0.1molL-1的KI溶液 | 白色沉淀變?yōu)辄S色沉淀 | Ksp(AgCl)>Ksp(Agl), |
D | 向待測液中加入適量的稀NaOH溶液,將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙放在試管口 | 濕潤的藍(lán)色石蕊試紙未變紅 | 待測液中不存在NH4+ |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)選修:化學(xué)與技術(shù)某研究性學(xué)習(xí)小組對某廢舊合金(含有Cu、Fe、Si 三種成分)進(jìn)行分離、回收.其工業(yè)流程如圖:
已知:298K時,Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13,
根據(jù)上面流程回答有關(guān)問題:
(1)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ一定都不含有的操作是________
A.過濾 B.洗滌 C.干燥 D.蒸餾
(2)過量的還原劑應(yīng)是________,溶液a中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為________;
(3)若用x mol/L KMnO4溶液處理溶液b,當(dāng)恰好將溶液中的陽離子完全氧化時消耗KMnO4溶液ymL,則最后所得紅棕色固體C的質(zhì)量為________g(用含x、y的代數(shù)式表示).
(4)將溶液c調(diào)節(jié)pH至2.9-3.2的目的是________;
(5)常溫下,取0.2mol/L的CuCl2溶液,若要使Cu2+開始沉淀,應(yīng)調(diào)節(jié)pH至________;
(6)工業(yè)上由紅棕色固體C制取相應(yīng)單質(zhì)常用的方法是________
A.電解法 B.熱還原法 C.熱分解法
(7)用惰性電極電解溶液e制取固體B,所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮、磷、砷同為VA族元素,它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。回答下列問題:
(1)下列有關(guān)氮原子電子排布圖中,能量最低和最高的分別為____、___。
a. b.
c. d.
(2)是一種芳環(huán)硝化中間體,其中氮原子的雜化軌道類型為____,與互為等電子體的化合物分子是___(任寫一種,填化學(xué)式)。
(3)C、N、O是第二周期相鄰的三種非金屬元素,它們的第一電離能由大到小的順序為____;NH3是一種極易溶于水的氣體,其沸點(diǎn)比AsH3的沸點(diǎn)______(填“低”或“高”),其原因是______。
(4)砷是制造新型半導(dǎo)體的材料,同時砷的化合物又具有較強(qiáng)的毒性。
1918年美國人通過反應(yīng):HC≡CH+AsCl3CHCl=CHAsCl2制造出路易斯毒氣。在HC≡CH分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為___;AsCl3分子的空間構(gòu)型為_____。
(5)2018年7月《Science》報道,BingLv等通過反應(yīng):4BI3+As44BAs+6I2合成了具有極高導(dǎo)熱性的半導(dǎo)體新材料BAs。BAs晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:
已知該晶胞參數(shù)為a pm,NA表示阿伏加德羅常數(shù),則該晶胞的密度ρ=_____g·cm3(用代數(shù)式表示,可不必化簡)。
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