8．下列關(guān)于元素周期律和周期表的描述，正確的是（　�。�
A．俄國化學(xué)家門捷列夫是通過實驗的方法建立元素周期表的
B．現(xiàn)在我們課本上所列的元素周期表是由門捷列夫在1869年制定的
C．通常在元素周期表的右上方尋找制取催化劑的元素
D．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化

分析 A．門捷列夫是通過分析歸納的方法建立元素周期表的；
B.1869年俄國科學(xué)家門捷列夫繪制的元素周期表是元素依原子量大小并以表的形式排列，把有相似化學(xué)性質(zhì)的元素放在同一行；
C．構(gòu)成催化劑的元素為過渡金屬元素；
D．根據(jù)周期表中元素的性質(zhì)的變化規(guī)律分析．

解答 解：A．俄國化學(xué)家門捷列夫是通過分析歸納的方法匯出元素周期表的，不是通過實驗的方法，故A錯誤；
B．1869年俄國科學(xué)家門捷列夫繪制的元素周期表是元素依原子量大小并以表的形式排列，把有相似化學(xué)性質(zhì)的元素放在同一行．就是元素周期表的雛形．現(xiàn)代元素周期表依照核內(nèi)正電荷（即質(zhì)子數(shù)或原子序數(shù)）排列，故B錯誤；
C．構(gòu)成催化劑的元素為過渡金屬元素，在周期表過渡元素中尋找，故C錯誤；
D．在周期表中，元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，故D正確；
故選D．

點評 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點，把握元素的位置及性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．在Na2SO3中硫元素的化合價為+4價，因此Na2SO3在一定條件下既可表現(xiàn)氧化性，又可表現(xiàn)還原性．現(xiàn)有試劑：溴水，Na2S溶液，Na2SO3溶液，稀硫酸，氨水，NaOH溶液．
（1）要證明H2SO3酸性弱于H2SO4，應(yīng)選用的試劑是，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3溶液、稀硫酸 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）要證明Na2SO3具有氧化性，應(yīng)選用的試劑為Na2S、稀H2SO4溶液、Na2SO3溶液，實驗中有黃色沉淀生成，則反應(yīng)的離子方程式為Na2S、稀H2SO4溶液、Na2SO3溶液2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O．
（3）要證明Na2SO3具有還原性，應(yīng)選用的試劑是溴水、亞硫酸鈉溶液，其反應(yīng)的離子方程式為SO32-+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)丙烯醛（  CH2=CH-CHO）的敘述中，不正確的是（　　）
A．可使溴水溶液褪色B．不能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)
C．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)D．一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積（V）與時間（t）關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．曲線a代表Al的反應(yīng)過程，曲線b代表Mg的反應(yīng)過程
B．Mg和Al的質(zhì)量之比為3：2
C．Mg和Al的物質(zhì)的量之比為3：2
D．Mg和Al的反應(yīng)速率之比為3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．解放日報12月13日報道，甘肅發(fā)現(xiàn)億噸級大油田，石油是一種重要的能源．下列關(guān)于石油的說法正確的是（　�。�
A．石油不溶于水密度比水大B．石油中主要含有碳、氫兩種元素
C．石油的裂化屬于物理變化D．石油分餾獲得的各餾分是純凈物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

13．某種有機物在常溫下為液體，其蒸汽換算為標況下的密度為3.482g/L．為測定該有機化合物的分子式，將該有機化合物7.8g在氧氣中完全燃燒，得到的二氧化碳在標準狀況的體積為13.44L，得到的水的質(zhì)量為5.4g．
（1）通過計算寫出該有機化合物的分子式．
（2）若該有機化合物不能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，寫出該有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式和名稱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某同學(xué)分析Zn 與稀H2SO4的反應(yīng)．
（1）該反應(yīng)的離子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑．
（2）制H2時，用稀硫酸而不用濃硫酸，原因是濃H2SO4具有強氧化性，不能生成氫氣．
（3）已知：Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═ZnO（s）△H=-332kJ/mol
ZnO（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2O（l）△H=-112kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-286kJ/mol 則Zn 與稀H2SO4反應(yīng)生成1mol H2時的反應(yīng)熱△H=kJ/mol．
（4）該同學(xué)用如下裝置進行實驗，分析影響反應(yīng)速率的因素．
實驗時，從斷開K 開始，每間隔1 分鐘，交替斷開或閉合K，并連續(xù)計數(shù)每1 分鐘內(nèi)從a 管流出的水滴數(shù)，得到的水滴數(shù)如下表所示：
1 分鐘水滴數(shù)（斷開K）345986117…102
1 分鐘水滴數(shù)（閉合K）5881112139…78
分析反應(yīng)過程中的水滴數(shù)，請回答：
①由水滴數(shù)58＞34、81＞59，說明在反應(yīng)初期，閉合K 時比斷開K 時的反應(yīng)速率快（填“快”或“慢”），主要原因是形成原電池反應(yīng)速度快．
②由水滴數(shù)102＞78，說明在反應(yīng)后期，斷開K 時的反應(yīng)速率快于閉合K 時的反應(yīng)速率，主要原因是斷開K時，溶液中的c（H+）大于閉合K時溶液中的c（H+）．
③從能量轉(zhuǎn)換形式不同的角度，分析水滴數(shù)86＞81、117＞112 的主要原因是斷開K時，反應(yīng)的化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化成熱能；閉合K時，反應(yīng)的化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化成電能，前者使溶液的溫度升得更高，故反應(yīng)速率更快．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．微觀（看不見的粒子數(shù)）與宏觀（可稱量的質(zhì)量）的“聯(lián)系橋梁”-物質(zhì)的量．
（1）9.03×1021個水分子的物質(zhì)的量為1.5×10-2mol，質(zhì)量為0.27g；
（2）與19.2gSO2所含氧原子數(shù)目相同的SO3的質(zhì)量是16g；
（3）質(zhì)量相等的下列物質(zhì)中，所含分子數(shù)最少的是（　�。訑�(shù)最少的是（　�。�
A．H2O     B．NH3     C．CH4      D．H3PO4
（4）7.2g水分子的數(shù)目為0.4NA．
（5）18g水中含的原子總數(shù)為3NA個，電子總數(shù)為10NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．短周期中有X、Y、Z三種元素，Z可分別與X、Y組成化合物XZ2、ZY2，這三種元素原 子的核外電子數(shù)之和為30，每個XZ2分子的核外電子總數(shù)為38，由此可推知X、Y、Z依次為（　�。�
A．C、O、SB．N、Na、MgC．C、F、PD．N、O、P

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