【題目】一定條件下反應(yīng)2AB(g)A2(g)+B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
A. 單位時間內(nèi)生成nmolA2,同時消耗2n molAB
B. 容器內(nèi),3種氣體AB、A2、B2共存
C. 混合氣的平均分子量不再改變
D. 容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時間變化
【答案】D
【解析】
結(jié)合平衡狀態(tài)的特征來判斷。達(dá)到平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)速率相等,各個物質(zhì)的量不變,濃度不變。
A.單位時間內(nèi)生成n molA2,同時消耗2 n molAB,都體現(xiàn)正反應(yīng)的方向,未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系,故A項錯誤;
B.可逆反應(yīng)只要反應(yīng)發(fā)生就是反應(yīng)物和生成物共存的體系,所以不一定是平衡狀態(tài),故B項錯誤;
C.反應(yīng)物和生成物都為氣體,該反應(yīng)為等體積的可逆反應(yīng),混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不改變,故C項錯誤;
D.容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時間變化,說明反應(yīng)體系中各物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化,達(dá)平衡狀態(tài),故D項正確;
綜上,本題選D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用如下圖所示的裝置進(jìn)行電解,通電一會兒,發(fā)現(xiàn)濕潤的淀粉KI試紙的C端變?yōu)樗{(lán)色。
(1)E為電源的________極,Fe為電解池的_______極。
(2)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。
(3)在B中觀察到的現(xiàn)象是____________________。
(4)Pt電極的電極反應(yīng)式為____________________。如電路中有0.2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,D端得到氣體的體積是________(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
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【題目】以甲醇為燃料的新型電池,其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池,目前得到廣泛的研究,如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖。回答下列問題:
(1)B極上的電極反應(yīng)式為 。
(2)若用該燃料電池做電源,用石墨做電極電解硫酸銅溶液,當(dāng)陽極收集到11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時,消耗甲醇的質(zhì)量為 克,若要使溶液復(fù)原,可向電解后的溶液中加入的物質(zhì)有 。
(3)目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。
①上圖示意用石墨做電極,在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。若用上述甲醇燃料電池進(jìn)行電解,則電解池的電極a接甲醇燃料電池的 極( 填A(yù)或B) ,寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式:__________。
②電解一段時間,當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時,停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為_________mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氧化鈦是一種重要的化工原料,常用于染料、催化劑等領(lǐng)域。
(1)由二氧化鈦制取四氯化鈦所涉及的反應(yīng)有:
TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(g)+2CO(g) ΔH1=72 kJ·mol1
TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g) ΔH2=+38.8 kJ·mol1
C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH3=+282.8 kJ·mol1
則反應(yīng)C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH=_____。
(2)以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑,可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。
①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如上圖所示,250~300 ℃時,溫 度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_____。
②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是_____,_____。
(3)TiO2直接電解法生產(chǎn)鈦是一種較先進(jìn)的方法,電解質(zhì)為熔融的氧化鈣,原理如上圖 所示,二氧化鈦電極連接電源_____(填“正極”或“負(fù)極”),該極電極反應(yīng)式
為_____。石墨極上石墨參與反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是_____。
(4)將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒所得物質(zhì)可作火箭和導(dǎo)彈表面 的耐高溫材料薄層(Al2O3 和 TiC),該反應(yīng)中每生成 1 mol TiC 轉(zhuǎn)移___mol 電子。
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【題目】用間接電化學(xué)法可對大氣污染物NO進(jìn)行無害化處理,其工作原理如圖所示。下列說法正確的是
A. 電極I為陰極,電極反應(yīng)式為2H2O+2e一=2OH-+H2↑
B. 電解時H+由電極I向電極II遷移
C. 吸收塔中的反應(yīng)為2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-
D. 每處理1molNO,可同時得到32gO2
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【題目】某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示(圖中表示正反應(yīng)的活化能,表示逆反應(yīng)的活化能下列有關(guān)敘述正確的是
A. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B. 催化劑能改變反應(yīng)的焓變
C. 催化劑能降低反應(yīng)的活化能
D. 生成物分子成鍵時釋放出的總能量大于反應(yīng)物分子斷鍵時吸收的總能量
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【題目】將H2S轉(zhuǎn)化為可再利用的資源是能源研究領(lǐng)域的重要課題。
(1)H2S的轉(zhuǎn)化
Ⅰ | 克勞斯法 |
|
Ⅱ | 鐵鹽氧化法 | |
Ⅲ | 光分解法 |
① 反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是________。
② 反應(yīng)Ⅱ:____+ 1 H2S ==____Fe2+ + ____S↓ + ____(將反應(yīng)補充完整)。
③ 反應(yīng)Ⅲ體現(xiàn)了H2S的穩(wěn)定性弱于H2O。結(jié)合原子結(jié)構(gòu)解釋二者穩(wěn)定性差異的原因:_______。
(2)反應(yīng)Ⅲ硫的產(chǎn)率低,反應(yīng)Ⅱ的原子利用率低。我國科研人員設(shè)想將兩個反應(yīng)耦合,實現(xiàn)由H2S高效產(chǎn)生S和H2,電子轉(zhuǎn)移過程如圖。
過程甲、乙中,氧化劑分別是______。
(3)按照設(shè)計,科研人員研究如下。
① 首先研究過程乙是否可行,裝置如圖。經(jīng)檢驗,n極區(qū)產(chǎn)生了Fe3+,p極產(chǎn)生了H2。n極區(qū)產(chǎn)生Fe3+的可能原因:
。Fe2+ - e- = Fe3+
ⅱ.2H2O -4e-=O2 +4H+,_______(寫離子方程式)。經(jīng)確認(rèn),ⅰ是產(chǎn)生Fe3+的原因。過程乙可行。
② 光照產(chǎn)生Fe3+后,向n極區(qū)注入H2S溶液,有S生成,持續(xù)產(chǎn)生電流,p極產(chǎn)生H2。研究S產(chǎn)生的原因,設(shè)計如下實驗方案:______。 經(jīng)確認(rèn),S是由Fe3+氧化H2S所得,H2S不能直接放電。過程甲可行。
(4)綜上,反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ能耦合,同時能高效產(chǎn)生H2和S,其工作原理如圖。
進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn),除了Fe3+/Fe2+ 外,I3-/I- 也能實現(xiàn)如圖所示循環(huán)過程。結(jié)合化學(xué)用語,說明I3-/I- 能夠使S源源不斷產(chǎn)生的原因:________。
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【題目】下列敘述中正確的是( )
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1LHCl和1LH2O的物質(zhì)的量相同;
②常溫常壓下,1gH2和14gN2的體積相同;
③28gCO的體積為22.4L;
④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同,則它們在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同;
⑤同溫同體積時,氣體的物質(zhì)的量越大,則壓強(qiáng)越大;
⑥同溫同壓下,氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比
A. ①③④⑥B. ②⑤⑥C. ⑤⑥D. ①⑤⑥
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【題目】能說明反應(yīng)X(g)+2Y(g)2Z(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )
A..X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:2:2
B.X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
C.反應(yīng)速率v(X)=v(Y)
D.單位時間內(nèi)生成nmolX的同時生成2nmolY
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