Question

主族元素R的最高價氧化物0.112g，溶于水制得100g堿性溶液，其質量分數(shù)為0.148％。R原子核中含20個中子。通過計算，推斷R是什么元素？寫出其名稱(要求有計算和推斷過程)。

 

Answer 1

答案：
解析：

本題的關鍵在于設法求得R的相對原子質量。在大多數(shù)情況下，元素的相對原子質量近似于該元素豐度最大的質量數(shù)。從質量數(shù)中減去中子數(shù)就可求得核電荷數(shù)，從而確定元素名稱。但本題要得出R的相對原子質量，還必須得出R的化合價，因此，需要設兩個未知數(shù)，最后用討論的方法確定相對原子質量的數(shù)值。     設B的相對原子質量為A，化合價為x     R20x+xH2O===2R(OH)x     2A＋16x      2(A+17x)     0.112        100×0.148％     (2A＋16x):0.112=2(A＋17x):100×0.148％     解得 A=20x     當x=1時，A=20，不可能(因為此時原子中不含質子)。     當x≥3時，A≥60，不可能(因為此時原子核中的質子數(shù)遠大于中子數(shù)，而除H外，其余元素原子核中質子數(shù)都是等于或小于中子數(shù))。     由此確定元素的名稱為鈣。