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A、B、C是由周期表中短周期元素組成的三種常見化合物，甲、乙、丙是三種單質，這些單質和化合物之間存在如圖1所示的關系，完成下列空白：

(1)向酚酞試液中加入化合物A的粉末，現(xiàn)象為 。

(2) 單質甲與化合物B反應的離子方程式為 。5.05 g單質甲—鉀合金溶于200 mL水生成0.075 mol氫氣，確定該合金的化學式為__ __。

(3)向20 mL某濃度的化合物C的溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入0.1 mol/L鹽酸，產生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關系如圖2圖示兩種情況。

①由A確定滴加前60 mL的鹽酸時，發(fā)生反應的離子方程式為 。

②由B表明，原溶液通入CO2氣體后，所得溶液中的溶質的化學式為__ __。

③由A、B可知，兩次實驗通入的CO2的體積比為__ __。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：

產品標準

GB5461

產品等級

一級

配 料

食鹽、碘酸鉀、抗結劑

碘含量(以I計)

20~50mg/kg

分裝時期

分裝企業(yè)

碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式(將化學計量數填于空白處)

KIO3＋ KI＋ H2SO4＝ K2SO4＋ I2＋ H2O

(2)上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。

①Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是 。

②某學生設計回收四氯化碳的操作為：

a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b.加入適量Na2SO3稀溶液；

c.分離出下層液體

d.將分液漏斗充分振蕩后靜置

其中分液漏斗使用前須進行的操作是 ，上述操作正確的順序是： (填序號)

(3)已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：

a.準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；

c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應完全。

①判斷c中反應恰好完全依據的現(xiàn)象是 。

②b中反應所產生的I2的物質的量是 mol。

③根據以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是(以含w的代數式表示) mg/kg。

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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省高三上學期第一次模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

鋁在人體內積累可是人慢性中毒，1989年世界衛(wèi)生組織正式將鋁定為“食品污染源之一”而加以控制。 鋁在下列使用場合須加以控制的是（ ）

① 糖果包裝 ② 電線電纜 ③ 牙膏皮 ④ 氫氧化鋁膠囊（作內服藥） ⑤ 用明礬凈水 ⑥ 用明礬和小蘇打混合物作食品膨化劑 ⑦ 制造炊具和餐具 ⑧ 制防銹漆

A. ①③④⑤⑥⑦ B. ②③④⑤⑥

C. ②③⑤⑦⑧ D. 全部

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

美國通用原子能公司(GA)提出的碘硫熱化學循環(huán)是由反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反應組成的(如下圖所示)，下列有關說法正確的是( )

A．設計該循環(huán)是為了制取能源氣體O2

B．整個循環(huán)過程中產生1 mol O2的同時產生44.8 L H2

C．圖中反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為氧化還原反應

D．圖中反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常溫常壓下進行

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關溶液組成的描述合理的是（ ）

A． 漂白粉的水溶液可能大量存在Fe2+、Cl—、Ca2+、Na+

B． 滴加石蕊呈紅色的溶液可能大量存在K+、NH4+、Cl—、S2—

C． 與Al反應能放出H2的溶液中可能大量存在：Fe2＋、K＋、NO、SO

D． 弱堿性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO

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科目：高中化學 來源：2017屆福建省高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

按以下實驗方案可從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產物：

下列說法錯誤的是

A．步驟(1)需要過濾裝置 B．步驟(2)需要用到分液漏斗

C．步驟(3)需要用到坩堝 D．步驟(4)需要蒸餾裝置

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科目：高中化學 來源：2017屆福建省高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

事實上，許多非金屬氧化物在一定條件下能與Na2O2反應，且反應極有規(guī)律，如Na2O2+SO2═Na2SO4 , 2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2據此，你認為下列反應方程式中正確的是

A．2Na2O2+2N2O4═4NaNO3 B．Na2O2+2NO2═2NaNO2+O2

C．2Na2O2+2N2O3═4NaNO2+O2 D．2Na2O2+2 Mn2O7═4Na2MnO4+O2

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科目：高中化學 來源：2016屆內蒙古高三上第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

單斜硫和正交硫轉化為二氧化硫的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A．S(s，單斜)=S(s，正交) ΔH＝＋0.33 kJ·mol-1

B．正交硫比單斜硫穩(wěn)定

C．相同物質的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高

D．① 表示斷裂1 mol O2中的共價鍵所吸收的能量比形成1 mol

SO2中的共價鍵所放出的能量少297.16 kJ

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科目：高中化學 來源：2017屆山東省高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是

A．用濃鹽酸與鐵屑反應制取H2：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：

2MnO4-+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O

C．用醋酸除去水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑；

D．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO-

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