【題目】珍愛生命,遠離毒品.以下是四種毒品的結構簡式,下列有關說法正確的是
A.四種毒品中都含有苯環(huán),都屬于芳香烴
B.K粉的化學式為C13H15ONCl
C.搖頭丸經(jīng)過消去反應、加成反應可制取冰毒
D.1mol大麻與溴水反應最多消耗4molBr2
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【題目】用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時,下列操作會引起測定結果偏高的是
①滴定時,裝待測溶液的錐形瓶有少量水
②酸式滴定管用蒸餾水洗后,未用標準溶液洗
③滴定終點讀數(shù)時,仰視
④量取氫氧化鈉溶液時,量取前有氣泡,量取后氣泡消失
A.③B.②③C.②③④D.①②③④
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【題目】環(huán)己酮( )在生產生活中有重要的用途,可在酸性溶液中用環(huán)己醇間接電解氧化法制備,其原理如下圖所示。下列說法正確的是
A.a極與電源負極相連
B.a極電極反應式是2Cr3++7H2O —6e-=Cr2O72-+14H+
C.b極發(fā)生氧化反應
D.理論上有1mol環(huán)己酮生成時,有2mol氫氣放出
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【題目】(1)如圖1表示用相同濃度的NaOH溶液分別滴定濃度相同的3種一元酸,由圖可確定酸性最強的是____(填“①”、“②“或“③”)。如圖2表示用相同濃度的硝酸銀標準溶液分別滴定濃度相同的含Cl-、Br-及I-的混合溶液,由圖可確定首先沉淀的離子是 _____。
圖1 圖2
(2)25℃時,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,若向1L0.1mol·L-1的NaCl溶液中加入1L0.2mol·L-1的硝酸銀溶液,充分反應后溶液中c(Cl-)=________(不考慮混合后溶液體積的變化)。
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【題目】已知:鋰硫電池的總反應為2Li+xS===Li2Sx。以鋰硫電池為電源,通過電解含(NH4)2SO4 的廢水制備硫酸和化肥的示意圖如圖 (不考慮其他雜質離子的反應)。下列說法正確的是
A. b為電源的正極
B. 每消耗32 g硫,理論上導線中一定通過2 mol e-
C. SO42-通過陰膜由原料室移向M室
D. N室的電極反應式為2H2O-4e-===O2↑+4H+
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【題目】某環(huán)保部門處理含CN-電鍍廢水的方法如圖(CN-和CNO-中N的化合價均為-3價):
某學習小組依據(jù)上述方法,用下圖實驗裝置進行該電鍍廢水處理的研究。
操作步驟:
ⅰ.先關閉裝置甲的開關,再將含CN-廢水與過量NaClO溶液混合,取200 mL混合液[其中c(CN-)=0.200mol/L]加入裝置甲中,塞上橡皮塞。
ⅱ.待裝置甲中充分反應后,打開開關,使溶液全部流入裝置乙中,關閉開關。
ⅲ.測定干燥管Ⅰ增加的質量。
(1)寫出裝置乙中反應的離子方程式:________________________________________。
(2)裝置丙中的試劑是_______________,裝置丁的作用是_______________________。
(3)假定上述實驗中的氣體都被充分吸收。若干燥管Ⅰ增重1.408 g。則CN-被處理的百分率為__________。
(4)你認為用此裝置進行實驗,與(3)對比,CN-被處理的百分率將________(填“偏高”、“偏低”、“無法確定”或“無影響”),簡述你的理由:________________________________。
Ⅱ.防治空氣污染,燃煤脫硫很重要。目前科學家對Fe3+溶液脫硫技術的研究已取得新成果。
(5)某學習小組為了探究“SO2與Fe3+反應的產物”,將過量的SO2通入FeCl3溶液中后,各取10 mL反應液分別加入編號為A、B、C的試管中,并設計以下3種實驗方案:
方案①:A中加入少量KMnO4溶液,溶液紫紅色褪去。
方案②:B中加入KSCN溶液,溶液不變紅,再加入新制的氯水,溶液變紅。
方案③:C中加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液,產生白色沉淀。
上述實驗方案中不合理的是________________。
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【題目】在固態(tài)金屬氧化物電解池中,高溫共電解H2O—CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式,基本原理如圖所示。下列說法不正確的是( )
A. X是電源的負極
B. 陰極的反應式是:H2O+2eˉ=H2+O2ˉCO2+2eˉ=CO+O2ˉ
C. 總反應可表示為:H2O+CO2H2+CO+O2
D. 陰、陽兩極生成的氣體的物質的量之比是1︰1
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【題目】某化學興趣小組對電化學問題進行了實驗探究。
Ⅰ.利用如圖裝置探究金屬的防護措施,實驗現(xiàn)象是鋅電極不斷溶解,鐵電極表面有氣泡產生。
(1)寫出負極的電極反應式_______________。
(2)某學生認為,鐵電極可能參與反應,并對產物作出假設:
假設1:鐵參與反應,被氧化生成Fe2+
假設2:鐵參與反應,被氧化生成Fe3+
假設3:____________。
(3)為了探究假設1、2,他采取如下操作:
①取0.01 mol·L-1FeCl3溶液2 mL于試管中,加入過量鐵粉;
②取操作①試管的上層清液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成藍色沉淀;
③取少量正極附近溶液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液,未見藍色沉淀生成;
④取少量正極附近溶液加入2滴KSCN溶液,未見溶液變血紅;
據(jù)②、③、④現(xiàn)象得出的結論是______________。
(4)該實驗原理可應用于防護鋼鐵腐蝕,請再舉一例防護鋼鐵腐蝕的措施_________________。
Ⅱ.利用如圖裝置作電解50 mL 0.5 mol·L-1的CuCl2溶液實驗。
實驗記錄:
A.陽極上有黃綠色氣體產生,該氣體使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰埾茸兯{后褪色(提示:Cl2氧化性大于IO3-);
B.電解一段時間以后,陰極表面除有銅吸附外,還出現(xiàn)了少量氣泡和淺藍色固體。
(1)分析實驗記錄A中試紙顏色變化,用離子方程式解釋:①________________;②___________。
(2)分析實驗記錄B中淺藍色固體可能是____(寫化學式),試分析生成該物質的原因______。
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【題目】常溫下,向的二元酸溶液中滴加溶液,溶液中含A元素的粒子的物質的量隨NaOH溶液的體積變化如圖,y點對應溶液的。下列說法中不正確的是
A.二元酸的電離方程式為:
B.當溶液中和NaHA物質的量相等時:
C.在x點溶液中離子濃度大小關系:
D.常溫下的電離常數(shù)為
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